福建省泰宁第一中学2019-2020学年高一下学期第一次阶段考试化学试题

泰宁一中2019-2020学年下学期第一次阶段考试高一化学试卷（考试时间：100分钟；满分：100分）可能用到的相对原子量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5一、选择题：（共24题，每题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1.引发此次肺炎疫情的新型冠状病毒，“身份”已经明确，是一种包膜病毒，主要成分是蛋白质、核酸、脂质及糖类物质。有关新冠病毒的成分认识正确的是（  ）A．蛋白质、糖类、脂肪都是高分子化合物
B．组成蛋白质、糖类、脂肪的元素种类相同
C．蛋白质、糖类、脂肪在一定条件下都能发生水解反应
D．蛋白质、糖类、脂肪是生命活动的重要营养物质2.下列预防新型冠状病毒措施不能达到理想效果的是（  ）A.使用无水乙醇擦拭教室门把手        B.教室里用84消毒液拖地板C.学校食堂餐具用开水蒸煮30分钟     D.使用双氧水擦拭课桌桌面3.聚丙烯是合成纤维纺丝的原料，下列哪一种物品也使用了合成纤维制造的（ ）A．尼龙绳  B．宣纸  C．羊绒衫  D．棉衬衣 4.由学过的乙烯推测丙烯（）和聚丙烯的结构或性质正确的是（　　）A.丙烯分子所有原子在同一平面上B.丙烯与HCl加成只生成一种产物C.聚丙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.丙烯能发生加聚反应生成 5.关于营养物质葡萄糖的说法不正确的是（　　）A.葡萄糖为人体为活动提供能量时发生的主要反应是氧化反应B.只用新制Cu(OH)2悬浊液一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C.将淀粉放入稀硫酸中煮沸几分钟，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，检验是否有葡萄糖生成D.葡萄糖和果糖是同分异构体6.下列有关物质应用的叙述中，正确的是（　　）            A.Si用于制造光导纤维B.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在
C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
D.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）A．标准状况下，2. 24 L CC14所含的原子数为0.5 NAB．常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子    C．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6NA  D．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA8.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　)            A. 1∶3   B. 1∶2  C. 1∶1   D. 2∶19.以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（　　）            A.将Al2O3溶于水   B.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
C.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水    D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸10．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是(　　)A．NH、Ba2＋、HCO、Cl－      B．K＋、Al3＋、SO、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO        D．NH、Mg2＋、SO、NO11.如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是(　　)R MX  YZA．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C．R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上D．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构12. 下列每组物质中含有的化学键类型完全相同的是（　　）A．NaCl、HCl、NaOH B. Na2S、H2O2、H2OC．Ar、H2SO4、SO2 D．HBr、 CO2、SiO2      13．下列物质间的关系，描述不正确的是(　  　)A． 3517Cl与3717Cl互为同位素 B．淀粉和纤维素互为同分异构体  C.                       和                       属于同一物质  D．金刚石、足球烯互为同素异形体14．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是(     )A．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷15．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 （  ）  选项不纯物质除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗气B乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)饱和碳酸钠溶液洗气16．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：Z>W>RB．R、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸17．下列实验结论不正确的是（  ）选项操作现象结论A新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖溶液混合加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性B向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y出现白色沉淀Y可能是CO2气体C向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀鉴别部分蛋白质D向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸2min后，试管里出现白色胶状沉淀非金属性Cl>Si18.下列实验描述正确的是（　　）     A A.苯萃取I2  进行分液B .检验无水乙醇中是否有水  C.从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红       D. 制取少量乙酸乙酯19．已知反应A+B=C+D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（  ）
A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放      出的总能量20．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)            A．X的化学式为C10H8O6 B．X分子中含氧官能团只有羟基和羧基C．X在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应D．1 mol X分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，消耗这两种物质的物质的量分别为3 mol、1 mol21. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ） A．苯分子的比例模型：              B．CO2的电子式： C．Cl－离子的结构示意图：          D．乙烯的结构式：CH2=CH2
22. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是 （   ）A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:R>TB. 氢化物的沸点一定是Y>RC．原子半径和离子半径均满足Y<ZD. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中   既含有离子键又含有共价键 23．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)A．6∶1  B．3∶1C．2∶1  D．1∶224．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为(　　)    二、填空题25.（12分）CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。（1）CO2的结构式___________，所含化学键类型为__________(填“非极性键”或“极性键”或“离子键，下同)。（2）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。    ①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反应中的作用为_______________②写出(X)的所有同分异构体结构简式_______________③    关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。A.最简式相同                  B.都有4种一氯代物C.都易使酸性KMnO4溶液褪色     D.X和Y互称同分异构体(3)同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出烷烃(M)的结构简式__________其与氯气反应生成一氯代烃的方程式_____________________________。26.( 12分 )元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDXY原子半径/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合价+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置为 　　， 其离子结构示意图为：  　　　。 （2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 　　　　　　　　。 （3）关于C、D 两种元素说法正确的是__________（填序号）a.简单离子的半径D>C                 b.气态氢化物的稳定性D比C强c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强（4）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。（5）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的稳定性 _____ >______(填氢化物化学式），27．(14分)Ⅰ.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：    碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________________________________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。A．NH3  B．CO2           C．NaOH      D．HNO3Ⅱ.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：      (1)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。A．NaOH溶液       B．稀盐酸       C．二氧化碳        D．氨水(2)写出反应①的离子方程式：___________________________________。(3)反应②的化学方程式为：____________________________________。(4) 反应①结束结束后进行的操作是________________________(5)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为________. 28. (14分)某同学在家期间设计了如下实验验证家中常见的两种有机物性质，请根据题目要求填写下列空格：     (1)如图1所示，试管中装乙醇产生反应的方程式__________________；该反应类型为______________________(2)如图2所示，螺旋状的铜丝加热后可以铜丝表面变成________色，插入到装有乙醇的试管中铜丝表面又变成________色，并闻到有刺激性气味，该物质的结构简式为_________；(3)将鸡蛋放入食醋中看到鸡蛋表面有气泡生成，说明醋酸的酸性______碳酸的酸性。（填“强于”或“弱于”）(4)按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸还需要加入____________，目的是______________________________；加热时发生的反应方程式为______________________________________________一段时间后在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管______（填“上方”或“下方”）可以看到油状物质并闻到有特殊香味，分离该物质的实验操作是_________。 
泰宁一中2019-2020学年下学期第一次阶段考试高一化学答案 1-10 DAADC DCBCC   11-20  BDBDB  CDCDD   21-24  ADDC25、（12分）  （1）O=C=O     （2分） ；极性键（1分） ； （2） 催化剂（1分） ；CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4 (各1分）；B(2分）（3）CH3CH3  （2分）    CH3CH3 + Cl2 CH3CH2 Cl+ HCl（2分）26．（12分）（1）第三周期VIA族 (2分）            （2分）（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O （2分）         (3) b（2分）   （4）（2分）（5）NH3＞PH3（2分）；27．(14分) （每空2分）Ⅰ.2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4] －＋3H2↑　BⅡ.(1)D(2) [Al(OH)4] －＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(4)过滤(5)(NH4)2SO4、K2SO4　28. (14分) (1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑（2分） 取代反应（1分）(2)黑 （1分） 红（1分） CH3CHO （2分）(3)强于（1分）(4)碎瓷片（1分）   防止爆沸 （1分） CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O （2分） 上方（1分） 分液（1分）