2020福建省泰宁一中高一上学期第二次阶段考试化学试题含答案

这是一份2020福建省泰宁一中高一上学期第二次阶段考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了“PM2， 下列离子方程式，书写正确的是，下列反应中，水只做还原剂的是 等内容，欢迎下载使用。
www.ks5u.com泰宁一中2019－2020学年上学期第二次阶段考试高一化学科试卷考试时间：100分钟；满分：100分相对原子质量：H－ 1 C－ 12 N－ 14 O－ 16 Na－ 23 S－ 32 Cl－ 35.5I选择题（只有一个符合题意，每题2分共48分）*1．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（  ）     A． 2 mol·L－1 H2SO4溶液       B． 2 mol·L－1 KOH 溶液  C ．1 mol·L－1 BaCl2溶液       D． 1 mol·L－1  MgSO4溶液*2．下列叙述正确的是（   ）A．铜能导电，所以铜是电解质。B．液态的HCl不能导电，所以HCl是非电解质。C．HClO在水溶液中不能完全电离，所以HClO是弱电解质。D．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质。*3．下列变化中，加入还原剂可以实现的是（  ） A．CaCO3→CaCl2      B． Na →Na+ C． Fe3+→Fe    D．NO →NO2*4．称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑     则下列说法不正确的是（NaBH4中的H为－1价）（  ） A．NaBH4是还原剂， H2O是氧化剂     B．H2既是氧化产物又是还原产物C． 硼元素被氧化，氢元素被还原         D．被氧化和被还原的元素质量比为1:1*5．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（   ）① 过量的Fe在Cl2  中燃烧   ② Fe和过量盐酸反应    ③ 向Fe Cl2 溶液中通入少量Cl2 ④将Fe和Fe 2O3的混合物溶于盐酸中A．①    B． ①③    C． ①②③    D．①②③④6．下列物质中，属于纯净物的是(   )A．氯水    B．漂白粉   C．液氯     D．盐酸 7．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是(  )      A．无色     B．有毒         C．有刺激性气味       D．可与金属反应 8.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3 + N2 +3C === 2AlN +3CO，该反应中发生氧化反应的物质是(   )高一化学科试卷第1页（共7页）A．Al2O3          B．N2           C．C         D．Al2O3 和C9.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(   )A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)   A．NaHSO4===Na+＋HSO4－     B．H2SO4===2H+＋SO42－   C．HCl===H+＋Cl－             D． CaCl2===Ca2+＋2Cl－  11.分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是 (      )。 碱电解质非电解质碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4乙醇MgOSO2B苛性钠CuNH3Na2O2COCBa(OH)2CH3COOH液氯Na2ONODKOHHNO3SO2CaOSO312. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是(    )    A. 酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸 B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应13. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 (      )。A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原14. 下列离子方程式，书写正确的是(      )。A. 盐酸与石灰石反应CO32－ + H+ = CO2↑ + H2O高一化学科试卷第2页（共7页）B. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C. 氯气和水反应：Cl2＋H2O ===2 H+＋Cl－＋ClO－D. 氯化铁溶液和铁反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 15. 能够用离子方程式：Ca2++CO32－= CaCO3↓表示的反应是(    )A．石灰乳和碳酸钠溶液反应          B．澄清石灰水和足量NaHCO3溶液反应C．氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应      D．硝酸钙溶液和少量CO2反应16. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 (      )。A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3    B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C. HCl＋NH3·H2O， H2S＋KOH    D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO417.下列反应中，水只做还原剂的是 (      )。A．2H2O      O2↑+2H2↑       B．2Na + 2H2O ===2NaOH+ H2↑C．CaO + H2O ===Ca(OH)2      D．2F2 + 2H2O===4HF+O218. 有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3   ③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列有关说法正确的是(     )  A．还原性最强的是FeCl3   B．氧化性的强弱顺序为：KMnO4＞C12＞FeCl3＞I2  C．反应①FeCl2是氧化产物，反应②中FeCl2是还原剂  D．反应③中若生成2mol Cl2共转移5mol电子19．在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是(     )A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶120.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（    ）A. 无色溶液: Na+、Cu2+、Cl－、NO3 B. 酸性溶液: NH4+、Fe3+、CH3COO－、SO42－C. 遇酚酞变红的溶液 Na+、K+、SO42－、NO3－ D. 碱性溶液: K+、Fe3+、SO42－、NO3－21．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是(    )A．先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定高一化学科试卷第3页（共7页）含有大量的SO42－B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的COC．向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定有Fe2+D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－22.草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 (      )。A. 1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L B.草酸的摩尔质量是 90 g/molC. 45 g 草酸中约含有 1.204×1024 个氧原子D. 1 mol草酸中约含有 6.02×1023 个分子23.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(    )①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液。A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①24．某溶液中只含有下列四种离子Fe3＋、SO42－、Cl－和M离子，经测定Fe3＋、SO42－、Cl－和M离子的物质的量浓度之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的（  ）    A．Mg2＋      B．Al3＋      C．Ba2＋      D．Na＋25.（10分） 现有下列几种物质：①CH3COOH  ②Cl2    ③硫酸   ④CO2    ⑤NaOH溶液 ⑥Fe(OH)3胶体  ⑦HClO     ⑧NaHCO3固体  ⑨ 熔融的KNO3  ⑩ 蔗糖（1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：分类标准弱酸非电解质电解质强电解质属于该类的物质    （2）写出①在②中燃烧的反应方程式___________________________________。（3）⑧在水中的电离方程式为_______________________________________。（4）下列能使⑥聚沉的方法 ______
A．加热 B．加入电解质 C．加入水 D．过滤 高一化学科试卷第4页（共7页）26. （6分）按要求完成下列方程式（1）氯气通入氯化亚铁溶液中反应的离子方程式：                                     （2）写出离子反应OH－＋H+＝H2O对应的化学方程式                                          （3）写出化学反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O的离子方程式                                               27．(10分) 铁是人类较早使用的金属之一,下图为铁及其化合物的“价—类”二维图。     （1）填写二维图缺失的类别①         和化学式②         。（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2   ②Fe  ③NaOH  ④H2SO4  ⑤AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于　　　   ，可能与          发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe3+具有　　   　性，可能与　　　  发生反应（填序号）。(3)下列含铁元素物质既有氧化性又有还原性的是  ________（用字母代号填）。A. Fe       B．FeCl3     C．FeSO4      D．Fe2O3（4）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是           （5）检验溶液中存在Fe3+的试剂是         ，证明Fe3+存在的现象是                。 28．（14）请配平以下反应方程式并回答下列问题：____K2Cr2O7 + ____HCl(浓) →____KCl+ ___Cl2↑+ ____CrCl3+ ___H2O高一化学科试卷第5页（共7页）(1) ．K2Cr2O7 中Cr的化合价为__________，该反应中被氧化的元素是__________,   还原产物是__________。（2）．此反应中HCl表现出酸性和__________性，这两部分HCl的物质的量之比为_________，  该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________（3）．若该反应在标准状况下收集到4.48L的Cl2 则转移的电子物质的量为_________（4）用双线桥法表示以下反应的电子转移方向和数目  3NO2+H2O===2HNO3+NO 29．(12分) 已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。       ①       ②       ③       ④       ⑤图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL 30％NaOH溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO2，通过　　　  　（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。写出①中发生反应的方程式（注：写化学方程式得1分，写离子方程式得2分）                                      高一化学科试卷第6页（共7页） 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　  　（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰   B．饱和食盐水    C．浓硫酸    D．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：                  。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 　　                     　  　。（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为　　　  　色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色           （5）已知HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO－的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。       由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是____________           高一化学科试卷第7页（共7页）
高一化学第二次阶段考试参考答案1．化学方程式（包括离子方程式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。2．化学专用名词书写错误均不得分。选择题1-24  ACCCB    CACBA    DBCDC    BDBDC    CABA25  （10分）（1）.  ⑦        ④⑩     ③⑦⑧⑨       ③⑧⑨  各1分     （2） 2Fe＋3Cl2  === 2FeCl3                             2分       （3）NaHCO3===Na+＋HCO3－    2分    (4) AB         2分26. （6分）（1）. 2Fe2++Cl2===2Fe3+ + 2Cl－    （2） NaOH + HCl ===NaCl + H2O    等   （3）3Cu+8 H++2 NO3－===3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O27. （10分，每空1分）（1）单质   Fe(OH)3     （2） 盐  ③⑤       氧化    ②     （3）  C   （4）1nm—100nm   （5）  KSCN溶液  溶液变成血红色28. （14分）配平 1   14  → 2   3   2  7   （2分）  （1）   +6价  Cl     CrCl3   （各1分）   （2） 还原 （1分） 4：3（2分）  1：6（2分）（3）0.4mol  （2分）（4）3NO2+H2O===2HNO3+NO （转移2e－）（2分）29. （12分）（1） 分液漏斗（1分）MnO2＋4H+＋Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）B（1分）（2）碱溶液（或反应物）的浓度（质量分数）不同，反应温度不同。（2分）（3）2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O  （2分）（4） 红  （1分）氯气与水反应生成HClO有漂白性将石蕊变为无色物质（1分）（5分）2—6 （2分）