陕西省西安市一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题化学

陕西省西安市一中2019-2020学年高一下学期期中考试试题

命题人：从厚润   审题人：从厚润

（第Ⅰ卷  选择题  共52分)

可能用到的原子量： H:1   C:12   O:16  Na:23   Al:27   Cl:35.5

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。本题包括26小题,每小题2分，共52分，）

1、下列元素中，不属于主族元素的是（     ）

A．磷           B．铁           C．钙            D．砹

2、下列原子(离子)的结构示意图正确的是（     ）

A．①②　 　　 　B．②③          C．③④           D．①④

3、科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He，100吨He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是（     ）

A．He的最外层电子数为2，具有较强的金属性

B．He位于周期表第二周期第ⅡA族

C．其原子核中质子数为2、中子数为1

D．核聚变是化学反应

4、下列变化中不需要破坏化学键的是（     ）

A．加热氯化铵      B．Na2CO3熔化      C．干冰气化      D．氯化氢溶于水

5、下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（     ）

A．灼热的碳与CO2反应             B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．甲烷在氧气中燃烧               D．铝片与稀硫酸反应

6、利用化学反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时（     ）

A．Fe为正极                      B．Cu为负极

C．正极上发生氧化反应            D．负极上发生氧化反应

7、下列关于物质性质变化的比较，正确的是（     ）

A．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2          B．原子半径大小：Cl> Na>O

C．稳定性：HI>HBr>HCl>HF                 D．还原性强弱：Cl-  > Br- > I-

8、下列叙述错误的是（     ）

A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

B．甲烷是正四面体结构

C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应

D．甲烷的四种取代物常温下均为液体

9、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（     ）

A．图a表示的是吸热反应的能量变化

B．图b中反应物比生成物稳定

C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

10、下列说法正确的是（     ）

A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属

B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2＋的核外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族

11、下列说法正确的是（     ）

A．非金属原子间不可能形成离子键；

B．不同原子形成的化学键一定是极性键；

C．共价化合物中不可能含离子键； 

D．离子化合物中不可能含有共价键。

12、下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是（     ）

A．燃烧反应        B．取代反应         C．加成反应        D．化合反应

13、下列说法正确的是（     ）

A．化学键的断裂过程中放出热量           

B．化学键形成的过程需要吸收热量

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化   

D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

14、如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（     ）

A．电流从铜片经导线流向锌片

B．该装置将电能转变为化学能

C．一段时间后，铜片质量减轻

D．锌片发生还原反应

15、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（     ）

A．可溶于水                     B．熔融状态能导电 

C．水溶液能导电                 D．具有较高的熔点

16、实验室用100 mL 1 mol·L－1硫酸与锌粉反应制备氢气，下列措施一定能加快反应速率的是（     ）

A．改用300 mL 1 mol·L－1硫酸                B．降低温度

C．用锌粒代替锌粉                         D．滴加少量CuSO4溶液

17、在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡的标志是（     ）

A．C的生成速率和B的消耗速率相等

B．v正(A)＝2v正(B)             

C．反应混合物中A、B、C、D的物质的量分数不再发生变化

D．2v正(A)＝v逆(B)

18、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（     ）

A．NaH             B．H2O        C．HCl          D．HClO

19、下列叙述正确的是（     ）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其它周期均为18种元素

C．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

D．副族元素没有非金属元素

20、已知N2+3H22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（     ）

A．N2的能量一定高于NH3 

B．H2的能量一定高于NH3

C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

21、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为（     ）

A．硒                           B．硫

C．砷                           D．锗

22、在一密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（     ）

A．SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1        B．SO2为0.3 mol·L－1

C．SO3为0.4 mol·L－1                         D．SO2、SO3均为0.1 mol·L－1

23、下图是铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断正确的是（     ）

A．电池工作的过程中，c电极上产生气泡

B．电池工作时，溶液中H+和Fe2+向d移动

C．d为负极，发生氧化反应

D．电池工作的过程中，溶液中SO浓度发生显著变化

24、丁烷（C4H10）一氯代物C4H9Cl的同分异构体数目共有（     ）

 A．2种                       B．3种

C．4种                       D．5种

25、根据表1信息，判断以下叙述正确的（     ）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．M与T形成的化合物具有两性         B． 氢化物的沸点为：H2T＜H2R

C．L2＋与R2－的核外电子数相等           D．元素的金属性强弱程度为：L＜Q

26、下列叙述中不正确的是 （     ）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②④⑤        B．①②⑤⑥        C．②③⑤⑥         D．③④⑤⑥

第Ⅱ卷  非选择题 (共48分)

二、填空题（本题包括5小题，共48分）

27、（6分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）此反应为：             （填“吸热反应”或“放热反应”）。

（2）图中E的大小对该反应的反应热        （填“有”或“无”）影响。

该反应通常用V2O5作催化剂加快反应速率，加V2O5会使图中B点          （填“升高”还是“降低”）。

28、（10分）按要求填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：          。

（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第          纵行。

（3）周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是：            。

（4）所含元素为18种的周期是第         周期、第        周期。

（5）写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式：               。

29、（10分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期       ＞      ＞H2O、HF。

（2）化合物的毒性： PH3＞NH3 ； H2S      H2O；  CCl4     CF4  （选填＞或＜）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。求助于周期表中元素及其化合物的        变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色

A、①③⑤        B、①②③         C、 ②③④        D、③④⑤

30、（12分）在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO＋O22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

 (1)如图表示各物质浓度的变化曲线，

A点处，v(正)           v(逆)，

A点正反应速率         B点正反应速率。(用“大于”、“小于”或“等于”填空)

(2)图中表示O2变化的曲线是           。用NO2表示从0～2 s内该反应的

平均速率v＝                            。

(3) 能使该反应的反应速率增大的是            。

A．及时分离出NO2气体           B．升高温度

C．减小O2的浓度                D．选择高效的催化剂

(4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是           。

A．容器内压强保持不变　　       B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器内的密度保持不变         D．v逆(NO2)＝2v正(O2)

31、（10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为                 。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                。

（2）由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为                    。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式                                         。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

【参考答案】

第Ⅰ卷  选择题 (共52分)

第Ⅱ卷  非选择题 (共48分)

27、（共6分）

(1) 放热反应     (2) 无   降低

28、（共10分）

（1）188O     （2）17    （3）Ca      （4）4、  5    （5）:N ⋮⋮N:

29、（共10分）

（1）CH4    ＞  NH3   （2）＞，  ＞； （ 3）B

30、（共12分）

(1)大于　大于 　(2)  d　  0.003 mol·L－1·s－1    (3)BD　(4)AD

31．（共10分）

（1）第三周期ⅢA族；   Al（OH）3 + OH- ==AlO2-+ 2H2O

（2）C2H6。   （3）BaO2+H2SO4== BaSO4 ↓+H2O2    （4）56L