天津市塘沽一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学（解析版）

天津市塘沽一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每题只有1个正确答案，包括10道小题，每题2分，共20分）
1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（ ）
A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m B. 光是一种胶体
C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【分析】“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景，是胶体中的丁达尔效应，本质原因是分散质微粒直径的大小。
【详解】A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10－9m～10－7m，故A正确；
B、雾是胶体，光不是胶体，故B错误；
C、雾是胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成美景的本质原因，故C错误；
D、丁达尔效应是胶体性质，但本质原因是分散质微粒直径大小，故D错误。答案选A。
2.下列说法不正确的是（ ）
A. “抗坏血酸”维生素C具有还原性
B. 杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜， Cu2（OH）2CO3属于碱式盐
C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡
D. 食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关
【答案】D
【解析】
【详解】A、维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确；
B、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是 Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故B正确；
C、碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生H++CO32-=HCO3-，后发生H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以先不冒气泡，后冒气泡，故C正确；
D、钟乳石的形成与CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑有关，没有发生氧化还原反应，故D错误；选D。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒
C. NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D. NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO42-三种离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．熔融NaCl能导电，是因为熔融的氯化钠发生了电离，其中存在自由移动的钠离子和氯离子，通电时熔融NaCl会发生电解，不是电离，故A错误；
B．离子晶体由阴阳离子构成，NaCl固体在常温下不导电，是因为离子不能自由移动，故B错误；
C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，属于盐，故C错误；
D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，故D正确；
故选D。
4.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法
B. CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体
C. N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体
D. NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、用适量氢氧化钠除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，故A错误；
B、二氧化碳是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，先后通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，除去CO2气体中的HCl，故B错误；
C、O2与热的铜粉反应生成氧化铜，通过足量灼热的铜粉可以除去N2中的O2，故C正确；
D、Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，用适量氯化钡溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4，故D错误。
5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）
A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl
C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl。
A、反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；
B、根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，故B正确；
C、胶体的粒子直径在1～100nm之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
6.下列说法正确的是（ ）
A. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
B. 能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电
C. 碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于水中，均放热
D. 酸性氧化物不一定是都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成的胶粒带电，胶体不带电，故A错误；
B、单质铜能导电，铜既不是电解质又不是非电解质；氯化钠固体是电解质，氯化钠固体不导电，故B正确；
C、碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故C错误；
D、Mn2O7是金属氧化物， Mn2O7也是酸性氧化物；CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，故D错误。
7.已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）
A. Br2+2HI=I2+2HBr
B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；
B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；
C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，与题干已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，故C选；
D、还原性强弱顺序是I-＞Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，叙述成立，故D不选；
故选C。
8.能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
A. 氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B. 向碳酸钠溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3-+OH- = CaCO3↓+ H2O
C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
D. 用石灰乳吸收工业废气中的SO2：SO2+ 2OH- =SO32- + H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，离子方程式是Cl2 + H2O = H+ + Cl- +HClO，故A错误；
B. 向碳酸钠溶液中加入足量石灰水生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是Ca2+ + HCO3-+OH- = CaCO3↓+ H2O，故B正确；
C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Cu2+ + SO42- + Ba2++ 2OH- = Cu（OH）2↓+ Ba SO4 ↓，故C错误；
D. 用石灰乳吸收工业废气中的SO2，生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是Ca2++2OH- +SO2=CaSO3↓+ H2O，故D错误。选B。
9.反应8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，被还原的分子与被氧化的分子个数比为（ ）
A. 2:3 B. 8:3 C. 6:3 D. 3:2
【答案】D
【解析】
【详解】1mol氧化剂氯气反应转移2mol电子，1mol氨气作还原剂转移3mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂氯气和还原剂氨气的物质的量之比为3：2，即被还原的氯气分子与被氧化的氨气分子个数比为3:2，故选D。
10.同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是（ ）
A. A气球的质量大于B气球 B. X可能是氮气,Y可能是甲烷
C. X气体的密度大于Y气体 D. A气球内分子数小于B气球
【答案】D
【解析】
【分析】同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于CO中，气球静止不动，X气体的密度与CO接近，B气球置于CO中，气球上浮，Y气体的密度比CO小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的相对分子质量为28，Y气体的相对分子质量小于28；据此分析可得结论。
【详解】A.两气球中所含气体分子物质的量相等，X气体的摩尔质量为28g/mol，Y气体的摩尔质量