2020年普通高等学校招生全国统一考试适应性考试（一）理综-化学试题
展开7．下列说法错误的是
A. 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
B. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及
化学变化
C. 纳米级的钛白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2O⇌TiO2+4HCl
D. 被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B. 100 mL 12 mol·L-1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA
D. 14 g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA
9．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，
探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：
| 实验记录 |
pH变化 | |
溶液中是否产生沉淀 | BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 |
下列说法不正确的是
A．曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-
B．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+
C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
D．依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2
10．甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷
转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是
A．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH
＋CH3OH
B．上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋1/2O2→CF3COOCH3
C．Pd2＋是该反应的中间产物
D．每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L
11．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图
所示。下列说法错误的是
A．电极a为电解池阴极
B．阳极上可发生HSO3--2e-+H2O=SO42—+3H+
C．当电路中通过1mol电子的电量时，理论
上将产生0.5mol H2
D．处理后可得到较浓H2SO4和NaHSO3产品
12．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原
子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的
主要成分之一，下列说法不正确的是
A．U、X、W 三种元素最高价含氧酸酸性依次增强
B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共
价键
C．XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同
D．1molU的氧化物中含4NA个共价键
13．纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L
HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合
时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法不正确的是
A．该滴定过程中应用酚酞作指示剂
B．若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L
C．沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)
逐渐减少
D．点D对应溶液中存在关系：c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)
26．(14分)工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。
【氧化处理法】沥青混凝土可作为反应：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的催化剂。
图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的
不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。
（1）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的
是 。
（2）已知c点时容器中O2浓度为0.04mol·L-1，
则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反
应的平衡常数K＝_______________(用含x
的代数式表示)。
（3）下列关于图甲的说法正确的是________。
A．CO转化反应的平衡常数K(a)＜K(c)
B．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
C．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
【还原处理法】某含钴催化剂可以催化 消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(含0.025mol NO、0.5mol O2和足量碳烟)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据，结果如图乙所示。
（4）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2，则X的化学式为
_________。
（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是 。
（6）工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO2，再利用电解法使K2CO3溶液再生，
其装置示意图如图：
①在阳极区发生的反应包括 和H++HCO3- ==CO2↑+H2O
②简述CO32-在阴极区再生的原理： 。
27．(15分) 某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可
选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
（1）NH3催化氧化的化学方程式是______________________________。
（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成
蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_____________________。
（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，如何改进 。
（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换原装置中虚线框部分。
化合物X为__________；NH4HCO3的作用是________________________。
28．(14分)粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、SiO2 ，还含有少量
Fe2O3、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺
流程如下：
硫酸熟化过程中发生的反应有：
Al2O3∙2SiO2 + 3H2SO4 == Al(SO4)3 + 2SiO2 + 3H2O
3Al2O3∙2SiO2 + 9H2SO4 == 3Al2( SO4)3 + 2SiO2 + 9H2O
（1）“结晶”操作：缓缓加热，浓缩至 ，放置冷却，得到Al2(SO4)3∙18H2O。
（2）Al2(SO4)3∙18H2O在250 -300℃下失重40.5%得Al2(SO4)∙xH2O，x=______。
（3）“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。
（4）设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3 。
（5）向硅酸钠溶液中通入过量CO2制备白炭黑的化学方程式为 。
（6）粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应[ Al(OH)4]- + CO2 =Al(OH)3↓+
HCO3- ，该反应的平衡常数为 。（不写单位）
已知：Al(OH)3 + H2O =[ Al(OH)4]-+H+ K =4×10-13 ； H2CO3==H2O +CO2 K =600；
Kal(H2CO3) = 4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
碳是形成单质和化合物最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答
下列问题。
（1）C原子的价电子轨道表达式为______________________。
（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分
子中所有原子都在一个平面上。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到
小的顺序 。
②吡啶结构中N 原子的杂化方式是
________________。
③NH3的键角 PH3的键角，理
由是 。
④分子中的大π键可以用符号πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n
代表参与形成大π键的电子数。嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的
大π键表示为 。
（3）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯
石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键能的变化是
（填“变大”、“变小”“不变”）。
（4）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如图所示，晶
胞参数为a nm该化合物中K原子和C60分子的个数比为 ，该晶体的
密度ρ= g/cm3(阿伏加德罗常数为6.02×1023)。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
某研究小组以苯乙烯和乙烯为主要原料，设计出医药中间体G的合成路线如图：
已知RCOOHRCOClRCOOR’。
（1）B中含氧官能团的名称为 ；D的结构简式为 。
（2）乙烯的某种同系物的化学名称为“甲基丙烯”，则甲基丙烯的结构简式为 。
（3）B能通过分子间脱水生成有机物X，X可用于香料，其结构中含有三个六元环
状结构，则B转化为X的化学方程式： 。
（4）M是G的同分异构体，符合下列结构和性质的芳香族化合物M共有 种
（不考虑立体异构）。
①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg；
②苯环上有四个取代基，其相对位置为；
③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：2：1；
④M能发生消去反应。
写出M发生消去反应的化学方程式： （一例即可）。
（5）设计出以甲苯为原料制备B的合成路线：
（无机试剂任选，已知RCHO，RCNRCOOH）。
化学部分
7B 8D 9C 10A 11D 12B 13C
26.(共14分)
(1).a (2分) (2) (2分) (3).BD(2分) (4). N2O(2分)
(5).由于存在反应2NO2N2O4会导致一定的分析误差(2分)
(6).①4OH--4e-═2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2↑) (2分)
②HCO3-与阴极水电解所生成的OH-反应（或结合）生成CO32- (2分)
27.(共15分)
(1).4NH3+5O24NO+6H2O (2分)
(2).①2NO + O2==2NO2(2分) ②NH4NO3(2分) ③3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2++2NO↑ +4H2O(2分)
(3).通过控制K1、K2，增加氧气的量或减少氨气的量[或在E、F之间增加一个吸水（干燥）装置] (3分)
(4).Na2O2 (2分) NH4HCO3受热分解放出NH3；放出的CO2 和H2O分别与Na2O2反应生成O2(2分)
28.(共14分)
(1). 表面出现结晶薄膜（或部分晶体） (2分) (2). 3 (2分)
(3). 2Al2(SO4)3 + 3C2Al2O3 + 3CO2↑+ 6SO2↑ (2分)
(4). 取粗氧化铝少许于试管中，加稀硫酸溶解，静置，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则
粗氧化铝中含有Fe2O3杂质 (3分)
(5). Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O=2NaHCO3+SiO2∙nH2O↓ (2分) (6). 1.75×103 (3分)
35(共15分)
(1) (1分)
(2) ① N > C > H (或N C H) (1分) ② sp3 (2分) ③ > (1分)
两者组成和结构相似，由于中心原子N的电负性大于P，成键电子对离N原子更近（或N原子周围的电子云密度大），故NH3中成键电子对之间的斥力大，因此NH3的键角大于PH3的键角 (2分)
④ (2分)
(3) 变小 (2分)
(4) 3：1 (2分) 2.78/a3 (2分)
36(共15分)
(1) 羟基、羧基 (各1分共2分) CH3COOH (2分)
(2). (CH3)2C=CH2 (2分)
(3). 2+2H2O (2分)
(4). 4 (2分) +H2O 或+NaCl+2H2O (2分)
(5). (3分)
