2020年普通高等学校招生全国统一考试内参模拟测卷（一）（全国3卷） 化学

理科综合能力测试 化学试题

本试卷共38题，共300分，共12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：Mg 24   Mn 55   Br 80   I 127

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化

B.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现

C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环

D.在轮船外壳装上锌或锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀

8.以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示：

下列关于以上有机物的说法错误的是

A.物质a最多有10个原子共平面       B.物质d的一氯代物有两种

C.物质c与物质d互为同分异构体      D.物质b能发生加成反应、氧化反应

9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W与Y同主族，且两者原子序数之和为X的2倍；X与其他三种元素均不同周期，且X的简单氢化物可与Z的单质在一定条件下发生反应。下列说法正确的是

A.W、X元素组成的化合物一定是气体

B.氧化物对应的水化物的酸性：X<Z

C.X与Z两元素形成的化合物XZ4为共价化合物

D.X的简单氢化物与Z的单质反应的产物有4种

10.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等。下列说法或分析错误的是

A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B.斜长石的氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·3SiO2

C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

D.橄榄石中铁元素的化合价为＋2

11.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)  △H1＝a kJ·mol－1

Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)  △H2＝b kJ·mol－1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl－的影响如图所示。下列说法正确的是

A.增加铜单质的量，有利于Cl－的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反应达到平衡后，增大c(Cu2＋)，c(Cl－)减小

D.Cu(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的△H＝(a＋2b)kJ·mol－1

12.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

13.高压直流电线路的瓷绝缘子经常出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是

A.断电时，牺牲阳极保护法使铁帽不被腐蚀

B.通电时，阳极上的电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋

C.断电时，锌环上的电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋

D.铁帽上加铜环也能防止铁被腐蚀

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(14分)工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：

已知：

①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2＋H2SO4(浓)Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。

③某些物质的溶解度(S)如下表所示：

回答下列问题：

(1)从滤渣1中分离出Al2O3的流程如下所示：

写出生成沉淀的离子方程式：                                                    。

(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)                                                                 。

(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的理由是                                      。

(4)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中电解时所用的是         (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因是                                         。

b中生成Li2CO3反应的化学方程式是                                            。

(5)磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4＋LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li＋，写出该电池放电时的正极反应：                                         。

27.(14分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示，主要步骤如下：

步骤1：三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤，得到三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤，得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr2产品。

已知：

①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

回答下列问题：

(1)装置中无水氯化钙的作用是                                              。

实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是                              。

(2)如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是                              。

(3)装置中使用球形冷凝管的目的是                              。

(4)步骤4中用苯溶解粗品，除去产品中的         杂质。

(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，反应的离子方程式为Mg2＋＋Y4－＝MgY2－。

①滴定前润洗滴定管的操作方法是                              。

②测定前，选称取0.2500 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是         (以质量分数表示)。

28.(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有着重要应用。回答下列问题：

I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时还生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为                                             。

II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)由H2S制得的水溶液为氢硫酸，向氢硫酸中滴加少量的硫酸铜溶液，溶液中c(HS－)/c(H2S)

         (填“增大”或“减小”)。

(3)已知：25℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝      (溶液体积变化忽略不计)。

III.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理如下：

i.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g) △H＝＋7 kJ·mol－1；

ii.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－42 kJ·mol－1。

(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

表中x＝         。

(5)向10 L溶积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。

①随着温度升高，CO的平衡体积分数              (填“增大”或“减小”)，其原因是                                                                        。

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol，CO的体积分数为5%。则该温度下，达到平衡时H2的物质的量为           ；反应i的平衡常数为         (保留两位有效数字)。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：

(1)基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]         。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是         。

②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为         ，提供孤电子对的成键原子是         。

③氨的沸点高于膦(PH3)的原因是                           ；PH3分子中P原子的杂化轨道类型为         。

(3)铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为                  。

(4)天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是[SiO4]四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式为         (用n代表聚合度)。

(5)碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是           ，其晶体密度的计算表达式为         g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

由A制备F的一种合成路线如下：

(1)A的化学名称为         ，口D中官能团的名称是         。

(2)②、⑤的反应类型分别是         、         。

(3)②的反应条件是         ，有机物X的结构简式为         。

(4)反应⑤的化学方程式为                                             。

(5)芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有         种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：1的结构简式为        。

a.能发生银镜反应    b.含有－C≡CH结构     c.无－C≡C－O－结构

(6)设计由1－丁炔和乙炔为原料制备化合物的合成路线：                     (无机试剂任选)。