2019届二轮复习 非金属及其化合物 作业（全国通用） 练习

非金属及其化合物
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是(　　)
①产品都是硅酸盐　②反应条件都是高温　③都用含有硅的物质作原料　④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化
A． ①③ B． ①②③ C． ①③④ D． ①②③④
2.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为(　　)
A．mol B．mol C． 3 mol D．mol
3.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)
A． CO2属于大气污染物
B． 酸雨是pH小于7的雨水
C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D． 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
4.有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
A． 只有① B． ②④ C． 只有② D． ③④
5.关于次氯酸，下列说法中错误的是(　　)
A． 属于弱酸，可以与铁反应生成氢气 B． 长时间放置的次氯酸溶液酸性减弱
C． 次氯酸见光易分解 D． 与氯化亚铁反应所得溶液遇硫氰化钾变红
6.汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是(　　)。
A． 用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B． 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C． 易溶于强酸、强碱 D． 性质稳定，不易褪色
7.生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（　　）
A． 推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化
B． PM2.5是指大气中直径接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
C． 为提高农作物产量大量使用农药和化肥
D． 对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力
8.在标准状况下，氢气和氯气各nL，经混合光照反应后，所得气体恰好使bmol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是(　　 )

A．b＝ B．b＝ C．b＝ D．b＝11.2n
9.二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质(　　)
A． 立刻褪色 B． 慢慢褪色 C． 先褪色，后复原 D． 颜色不褪
10.检验Cl－时所用试剂硝酸的作用是(　　)
A． 防止的干扰 B． 防止Cl－的干扰
C． 生成Ag2CO3沉淀 D． 防止的干扰
11.在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好(　　)


A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
12.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 (　　)
A． 混合气体中含二氧化氮1.12 L B． 消耗氧气的体积为1.68 L
C． 此反应过程中转移的电子为0.3 mol D． 参加反应的硝酸是0.4 mol
13.　下列叙述正确的是(　　)
A． 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B． 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C． 把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L
D． 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
14.下列实验室保存试剂的方法正确的是(　　)
A． 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B． 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
C． 氯化铁溶液存放在铜制容器中
D． 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
15.下列现象与用途与浓硫酸的脱水性有关的是(　　)
A． 浓硫酸可作氯气的干燥剂 B． 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
C． 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D． 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
二、填空题
16.现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，用下图所示的装置证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸。

(1)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是________________。
(2) A中装的试剂是____________，B中装的试剂是________________。
(3) C中装的试剂是____________，C中的实验现象为____________。
(4)写出C中开始时发生反应的离子方程式：____________________________________。
17.化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D。
(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是____________________。
(2)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物E；将少量的E 通入D的水溶液中，生成化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_______________________________。
A．普通玻璃坩埚
B．石英玻璃坩埚
C．铁坩埚
(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。
18.　下图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，完成以下各题。

(1)分别写出下列物质的化学式
A______，B______，C______，D______，E______。
(2)写出有关反应的化学方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19.硅胶和石英的主要成分都是二氧化硅，前者是结构疏松的二氧化硅，后者是结构致密的二氧化硅。二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。
(1)用氢氧化钠溶液溶解石英：________________________________________。
(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：______________________________。
(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：____________________________。
(4)写出硅胶的一种用途：________________。
20.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，请回答下列问题：
(1)水玻璃在空气中容易变质，请用离子方程式表示原因：________________。
(2)写出水玻璃与盐酸反应生成硅酸胶体的化学方程式：__________________。
(3)例举水玻璃的一项用途：__________________。
三、实验题
21.下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。

(1)烧杯中盛放的液体是__________，其作用是____________，水槽中盛放的液体是________________________。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______________________________。
(3)将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是__________________________________________________________________。
22.硫酸铵是一种常用的氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标：


注：可见机械杂质是指肉眼看得见的油泥、泥沙、灰尘、铁锈、金属屑、纤维等杂质。
某校化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行了探究。
观察外观：该硫酸铵化肥中无可见机械杂质。
实验探究：按图所示装置进行实验。
(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为______________________。
烧杯中盛放的试剂最好是____________________(填“浓硫酸”“稀硫酸”或“水”)。
(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是__________________。
交流讨论：
甲同学认为根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥中的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在的一个明显缺陷是______________________。
乙同学认为实验装置中还存在的另一个明显缺陷是______________________。
经过大家充分讨论一致认为：针对甲，乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。
探究结论：
称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重3.40 g。该化肥________(填“是”或“不是”)一等品。
四、推断题
23.已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

回答下列问题：
(1)写出下列各物质的化学式：X__________、Y__________、A__________、B__________、C__________。
(2)反应①的的化学方程式为________________________，反应②的离子方程式为____________________。
24.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：

(1 )A是__________，B是__________，C是__________(填写化学式)。
(2 )反应①的化学方程式为__________________。
(3 )反应③的化学方程式为__________________。
(4 )反应④的化学方程式为__________________。
五、计算题
25.标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的，计算原混合气体的硫化氢和氧气的体积比。
26.已知普通玻璃的成分为Na2O：13%，CaO：11.7%，SiO2：75.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃多少吨？

答案解析
1.【答案】D
【解析】水泥和玻璃工业原料都用含有硅的物质作主要原料，都是在高温条件下进行的，都发生了复杂的物理化学反应，如生产玻璃中发生的主要反应有SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑和SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑。D符合题意。
2.【答案】D
【解析】铜与稀硝酸反应的化学方程式为
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，
被氧化的铜的物质的量＝63 g÷63 g·mol－1÷2×3＝mol。
3.【答案】D
【解析】CO2是大气的组成成分，不属于大气污染物，故A错；酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错；CO2不会导致酸雨，NO2、SO2会导致酸雨，故C错；CO2是温室气体，其含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确。
4.【答案】C
【解析】①碳酸钠与二氧化硅高温下反应生成硅酸钠，Na2CO3→Na2SiO3可一步转化，不选；②二氧化硅不溶于水，不能一步转化生成硅酸；③硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠，Na2SiO3→Na2CO3可一步转化，不选；④CaO与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙， CaO→CaSiO3可一步转化，不选；综上C正确。
5.【答案】B
【解析】长时间放置的次氯酸分解2HClO===2HCl＋O2↑，溶液酸性增强，只有B错误。次氯酸有强氧化性，可将氯化亚铁氧化生成Fe3＋，遇硫氰化钾变成红色，D正确。
6.【答案】C
【解析】“汉紫”能稳定存在说明其性质稳定，不易褪色， D正确；硅酸铜钡属于弱酸盐，可溶于强酸，但不溶于强碱，C不正确；“汉紫”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，根据化合价代数和为0得x＝6，“汉紫”化学式为BaCuSi2O6，根据化合价不变、原子比例不变可改写为BaSiO3·CuSiO3和BaO·CuO·2SiO2，A和B正确。
7.【答案】A
【解析】含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，使用无磷洗衣粉以减少水体富营养化，A正确；胶体的分散系中分散质的直径在1～100 nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，直径大于100 nm，颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，B错误；大量使用农药和化肥会污染水和土壤，应合理使用，C错误；焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，D错误。
8.【答案】C
【解析】氢气和氯气各nL，经光照反应后恰好反应H2＋Cl22HCl、HCl＋NaOH === NaCl＋H2O。可知Na、Cl的物质的量比为1∶1，n(C12) ＝0.5bmol，其标况下体积为0.5bmol×22.4 L· mol－1＝11.2bL，nL＝11.2bL，b＝。
9.【答案】D
【解析】等体积二氧化硫和氯气发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成物无漂白作用，不能使有色物质褪色。
10.【答案】A
【解析】硝酸银溶液与Cl－、都能产生白色沉淀，但碳酸银沉淀能溶于稀硝酸，氯化银沉淀不溶于稀硝酸，加入稀硝酸的作用是防止对Cl－检验的干扰。
11.【答案】C
【解析】氨气极易溶于水，若用装置A、B、D吸收尾气氨气时，容易发生倒吸。
12.【答案】A
【解析】有关反应的化学方程式：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，
4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3，
4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3，
Cu(NO3)2＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋2NaNO3。
反应生成氮的氧化物的物质的量＝2.24 L÷22.4 L· mol－1＝0.1 mol，
反应生成硝酸铜的物质的量＝0.05 L×4 mol·L－1÷2＝0.1 mol，
设生成二氧化氮、一氧化氮的物质的量分别为x、y，
x＋y＝0.1 mol，x＋3y＝0.1 mol×2，
x＝0.05 mol，y＝0.05 mol；
消耗氧气的体积＝(0.05 mol÷4＋0.05 mol÷4×3)×22.4 L·mol－1＝1.12 L；
反应中转移的电子的物质的量＝0.1 mol×2＝0.2 mol；
参加反应的硝酸是0.1 mol＋0.1 mol×2＝0.3 mol。
13.【答案】D
【解析】　A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体(H2S)和碱性气体(NH3)；B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项Cu与浓H2SO4反应过程中，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2不足22.4 L；D项利用浓H2SO4强氧化性而使Fe、Al钝化的反应，可以用铁、铝容器来盛放浓H2SO4，D正确。
14.【答案】D
【解析】氢氟酸能腐蚀玻璃，A项错误；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液呈碱性，能与磨口玻璃塞中的二氧化硅发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，容易使玻璃塞与瓶口粘结在一起，B项错误；氯化铁溶液会溶解铜，C项错误；氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，D项正确。
15.【答案】B
【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看物质中是否含有水。如浓硫酸能使蔗糖分子中的氢原子和氧原子结合生成水，同时生成黑色的单质碳，浓硫酸表现的是脱水性；浓硫酸能直接吸收某些物质中的湿存水、水蒸气或晶体中的结晶水(如浓硫酸能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末)，浓硫酸表现的是吸水性。
16.【答案】(1)分液漏斗　防止倒吸
(2)稀硝酸　碳酸钙
(3)硅酸钠溶液　有白色沉淀生成
(4)＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋
【解析】根据强酸制取弱酸反应原理，硝酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，由此可确定它们的酸性强弱顺序：硝酸＞碳酸＞硅酸。
17.【答案】　(1)氢氟酸(或HF)　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(2)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑　Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓　②AB
(3)50%
【解析】　二氧化硅用作光导纤维，则C是SiO2；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故D是硅酸钠。(1)二氧化硅与HF反应，与一般的酸不反应，化学方程式是SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(2)①二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，E是二氧化碳，少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式分别是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。②纯碱为碳酸钠，高温下碳酸钠与二氧化硅发生反应，所以不能使用含有二氧化硅的坩埚，如石英坩埚、普通玻璃坩埚，应选择铁坩埚，选AB。(3)二氧化硅和碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式是SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，生成二氧化碳的物质的量是＝0.5 mol，所以碳酸钙的质量是0.5 mol×100 g·mol－1＝50 g，所以混合物中碳酸钙的质量分数是×100%＝50%。
18.【答案】　(1)N2　NH3　NO　NO2　HNO3
(2)N2＋3H22NH3，N2＋O22NO,4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【解析】　根据一系列的转化关系进行有关物质成分的推断，必须找到合适的突破点。已知A是气体单质，气体单质有氢气、氮气、氧气、氟气、氯气和稀有气体，A既能与O2反应，又能与H2反应，A不可能是稀有气体。A经两步与O2的反应，产物D应为高价氧化物。该氧化物与水反应得到的物质E能与位于金属活动顺序表中H之后的金属Cu反应，E应是强氧化性酸，如浓H2SO4或HNO3。与HNO3对应的单质A是气体N2；与浓H2SO4对应的单质A是固体S，因此A是氮气。
19.【答案】(1)2OH－＋SiO2===＋H2O
(2)＋2H＋===H2SiO3↓
(3)H2SiO3H2O＋SiO2
(4)干燥剂(或催化剂载体)
【解析】(1)石英的主要成分是二氧化硅，它与碱反应生成盐和水。
(2)滤液主要含硅酸钠溶液，与强酸反应可生成硅酸。
(3)微热浓缩先得到硅酸聚合胶体，加热硅酸溶胶脱水生成多孔硅胶，即H2SiO3H2O＋SiO2。
(4)硅胶的主要用途有两个：作干燥剂或作催化剂的载体。
20.【答案】(1)＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋
(2)Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)
(3)防腐剂（或防火剂）
【解析】硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，硅酸钠溶液能吸收空气中的二氧化碳生成硅酸沉淀而使水玻璃发生变质。水玻璃常用作黏合剂、防腐剂、木材防火剂等。
21.【答案】(1)氢氧化钠溶液　吸收多余的氯气　饱和食盐水
(2)打开B夹，关闭A夹　打开A夹，关闭B夹　关闭A夹，打开B夹
(3)乙　①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应
【解析】(1)从左往右依次为：气体发生装置、气体除杂装置、气体收集装置。用饱和食盐水可洗去氯气中混有的氯化氢，又使氯气损失较少，可用排饱和食盐水法收集氯气。处理制氯气的尾气最好的试剂是强碱溶液。
(2)收集氯气之前，需要进行除杂，打开B夹，关闭A夹；收集时打开A夹，关闭B夹；尾气处理时，关闭A夹，打开B夹。
(3)由于浓盐酸会挥发，并且随反应的发生，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸不能反应，用浓盐酸制氯气时，氯化氢不能完全反应。
22.【答案】(1)＋OH－NH3↑＋H2O　稀硫酸
(2)使硫酸铵充分反应，完全转化为NH3
交流讨论：A、B装置间缺少一个干燥装置　缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置
探究结论：不是
【解析】(1)烧瓶内浓氢氧化钠溶液与化肥样品硫酸铵在加热条件下反应，生成硫酸钠、氨气和水；烧杯的作用是吸收氨气，要使氨气被充分吸收，最好选择稀硫酸；用浓硫酸会吸收空气中的水分，造成误差；用水吸收，生成氨水，易分解，也会造成误差。
(2)加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，是为了使硫酸铵充分反应，完全转化为氨气。“计算硫酸铵化肥中的含氮量可能偏高”是由于生成的氨气中含有大量水蒸气， A、B装置间缺少一个干燥装置。实验结束后，整个反应装置中一定会残留大量氨气，没有被吸收，还缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置。B装置增重3.40 g，氨气的物质的量为0.2 mol，
硫酸铵中氮的含量＝0.2×≈0.207，而0.207×100%＝20.7%＜21.0%，不是一等品。
23.【答案】(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋
【解析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl－；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
24.【答案】(1 )Fe　Cl2　H2
(2 )2Fe＋3Cl22FeCl3
(3 )Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4 )2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
【解析】由题意可知，黄绿色气体B为氯气。由反应①A＋B→D(固体)，反应④F＋B→D(溶液)可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。由D溶液为棕黄色可推出A是铁，D是氯化铁，F是氯化亚铁。从反应③A＋E→F＋C可知，E为盐酸，C为氢气。
25.【答案】4∶5
26.【答案】2 393.16 t
【解析】普通玻璃中n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶＝1∶1∶6，
因为Na2O～Na2CO3，CaO～CaCO3，
所以三种原料的物质的量之比为Na2CO3∶CaCO3∶SiO2＝1∶1∶6。
题中所给原料的物质的量之比为∶≈5∶22.6 ＝ 1∶4.52，显然Na2CO3有剩余。
设500吨石灰石折合氧化钙xt
CaO ～ CaCO3
56 t　　 100 t
xt　　　500 t
56∶x＝100∶500
x＝280 t
280 t÷11.7%≈2 393.16 t。