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    江苏高考复习之高考化学化学方程式配平方法大全(word版) 学案

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    高考化学化学方程式配平方法大全(word版)

     

    零价法

     

    用法:无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降值相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数

     

    1:试配平 Fe3C + HNO3Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O

     

    分析:复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中FeC的具体化合价,此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价,再根据化合价升降法配平。

     

    Fe3C Fe(NO3)3CO2整体升高13价,HNO3 NO2下降13价(除了FeC以外,只有N变价)。易得 Fe3C + 22HNO33Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O

     

     

    平均标价法

     

    用法:当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时,可将它们同等对待,即假定它们的化合价相同,根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价,若方程式出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍。

     

    2:试配平 NH4NO3- HNO3+ N2+ H2O

     

    分析:NH4NO3N的平均化合价为+1价,元素化合价升降关系为:

    NH4NO3 HNO3+1+54×1

    NH4NO3 N2: +10 1×2

    易得 5NH4NO32HNO3 + 4N2 + 9H2O

     

     

    整体标价法

     

    用法:当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价

     

    3:试配平 S+ Ca(OH)2- CaSx+ CaS2O3+ H2O

     

    分析:NH4NO3N的平均化合价为+1价(NH4-3价,NO3+5价),元素化合价升降关系为:

    NH4NO3HNO3+1+54×1

    NH4NO3N2+10 2×2

    易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O

     

     

    逆向配平法

     

    若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变,配平宜从氧化产物、还原产物开始,即先考虑生成物,逆向配平;自身氧化还原反应方程式,宜从生成物开始配平,即逆向配平

     

    例如:P CuSO4 H2O CU3P H3PO4H2SO4

     

    该反应的氧化剂是PCuSO4,还原剂是P,以反应物作标准求得失电子数比较困难,但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P,所以以1mol H3PO41mol CU3P作标准物容易求得失电子数。

     

    答案:11  15  24   5   6   15

     

     

    有机反应的配平法

     

    有机物参入的氧化还原反应,通常首先规定有机物中H为+1价,O为-2价,并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则,结合观察法配平

     

    例如:

    H2C2O4 KMnO4 H2SO4CO2K2SO4MnSO4 H2O

     

    解析:H2C2O4中,令H 为+1价,O为-2价,则C的平均化合价为+3价。1H2C2O4化合价升高数为21KMnO4化合价降低数为5,最小公倍数为10,故H2C2O4的系数为5KMnO4的系数为2

     

    配平的方程式为:5H2C2O42KMnO43H2SO410CO2K2SO42MnSO48H2O

     

     

    缺项方程式的配平

     

    如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来,在配平时,如果所空缺的物质不发生电子的得失,仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境,可先把有化合价升降的元素配平,再确定出所缺的物质,把系数填上即可

     

    例如:BiO3-+ Mn2+ +- Bi3++ MnO4-+ H2O

     

    解析:首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质:

    5BiO3- +2Mn2+ + - 5Bi3+ +2MnO4-+H2O

     

    根据氧原子守恒,可以确定H2O 的系数为7,根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H+。

     

    答案:5   2   14H  5  2   

     

     

    除这几种常用方法外,还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平

     

     

    奇偶配平法

     

    这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶

     

    例如:C2H2+O2CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

    O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H22

     

    式子变为:2C2H2+O2CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O25,把短线改为等号,写明条件即可:2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

     

     

    观察法配平

     

    有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数

     

    例如:Fe+H2O——Fe3O4+H2Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4Fe来源于单质FeO来自于H2O,则Fe前配3H2O前配4

     

    则式子为:3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可:3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

     

     

    归一法

     

    找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。

     

    做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。

     

    第一步:设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

    第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NOH2O中,由

    第三步:由右端氧原子总数推O2系数

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