2019届二轮复习 非金属及其化合物 作业（全国通用） (1) 练习

非金属及其化合物
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述错误的是( )
A．SiO2是生产光导纤维的主要原料
B．SiO2与CO2（干冰）的晶体结构不同
C．干冰和SiO2固体熔化时破坏的作用力是相同的
D．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构
2．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④
3．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )
A． 晶体硅 B． 二氧化硅 C． 硅酸盐 D． 铝硅合金
4．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A．合金材料中不可能含有非金属元素
B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
5．下列说法不正确的是( )
A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
C．用Al(OH)3治疗胃酸过多
D．光导纤维的主要成分是SiO2
6．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是( )
A．氯化氯 B．溴水
C．氯气 D．碘的酒精溶液
7．下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是( )
A． Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜
B． 碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作钡餐
C． 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D． 二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池
8．下列变化过程体现二氧化硫的漂白性的是( )
A． 二氧化硫使氯水褪色 B． 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 二氧化硫使氯化铁溶液褪色 D． 二氧化硫使品红溶液褪色
9．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。

下列说法中正确的是(　　)
A． Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B． Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C． Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D． Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
10．铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体是（ ）
A、全部是FeS B、有Fe和FeS C、FeS和S D、有Fe、FeS和S
11．下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是( )
①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
12．下列图象正确的是（ ）
A． 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2
B． 向 FeCl3 溶液中加入锌粉
C． 向 NaOH 溶液中通入CO2
D． HCl与Cl2的混合气体通入NaOH溶液中
13．化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A． 干燥的Cl2 不能使鲜花褪色
B． 食用含明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的油条能中和过多的胃酸
C． 高纯单质硅(Si) 是光纤制品的基本原料
D． 次氯酸钠(NaClO) 溶液是生活中常用的消毒剂
14．下列选项中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系的是( )
选项 
陈述Ⅰ 
陈述Ⅱ 
A 
浓硫酸具有脱水性
少量胆矾放入适量浓硫酸中，固体变为白色
B 
氮元素的非金属性强于碳元素
酸性：HNO3>H2CO3
C 
NaHCO3溶液呈碱性
NaHCO3可用作发酵粉
D 
通过煤的干馏和分馏可分离获得苯和甲苯
煤中含有苯和甲苯
A． A B． B C． C D． D
15．在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（ ）
A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1
二、填空题
16．将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性 B．强酸性 C．强氧化性 D．吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间后胆矾变成白色。 （____）
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（_____）
（3）在稀HNO3中放入铝片产生NO。（_____）
（4）在稀H2SO4中放入铝片产生H2 。（_____）
（5）在冷浓HNO3中放入铝片没有明显现象。（_____）
（6）浓H2SO4敞口久置会增重。（____）
17． （1）地壳中含量最高的金属是 ，NaHCO3俗称 ，制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。
（2）在反应 3Cu+8 HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是_____（填元素符号），被还原的是_____（填元素符号）。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜_____g，此时转移了_____ mol电子。
18．现有Na O C H 四种元素，请选用其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，完成下列转化：（写出相应过程的化学方程式）
（1）单质 → 化合物：______________________________________________；
（2）酸 → 盐：___________________________________________________；
（3）酸性氧化物 → 盐：____________________________________________；
（4）碱性氧化物 → 碱：_____________________________________________。
19．世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。
（1）铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：____________________________________、_____________________________________。（用化学方程式表示）
（2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制备普通玻璃的主要反应方程式为____________________________（任写一个）。
（3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____________（填化学式）。
（4）要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是____________（填字母）。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
20．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。回答下列问题：
Ⅰ．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________。
Ⅱ．浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：称取一定量无锈铁钉(碳素钢)放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案①：取V mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经“适当操作”后得干燥固体m g。
方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)气体Y，之后取出20.00 ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释，用浓度为0.100 mol/L的KHC2O4标准液进行滴定，最终消耗标准液10.00ml。
（1）方案①中“适当操作”是指 （填操作名称）；检验所得固体是否洗涤干净的操作为 ；
（2）已知室温下，0.1mol/L 的KHC2O4溶液中，c(C2O42－ )＞c(H2C2O4)。在方案②中，滴定操作过程中标准液应装在 （填仪器名称）；滴定至终点的现象为 ；
（3）根据方案②计算气体Y中SO2的物质的量分数为 ；
Ⅲ．分析上述实验中SO2体积分数的结果，某同学认为气体Y中还可能含有少量的H2和CO2。为此设计了下列探究实验装置检验其中的杂质气体(夹持装置已略去)。

（1）仪器D的名称是 ；B中试剂的作用是 ；
（2）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：________________________________。
（3）根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气，你认为是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，简述理由：______________________________。
三、实验题
21．某化学实验小组利用如右装置证明银和稀硝酸反应产生NO，D是内置块状大理石的多孔玻璃笼（加热装置和夹持装置均已略去）。

（1）检查此装置气密性的方法是__________。
（2）开始实验时，将D 装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将D 装置上提。 将A 装置中银丝放入稀 HNO3中，给A装置微微加热。
试回答下列问题：
①写出银与稀 HNO3反应的化学方程式_______________________________________
②从装置的设计看， 确定E中空气已被赶净的实验现象是_____________________
③检验反应产物是NO的实验操作是__________________________________________
（3）C 溶液的作用是_____________________________________（用离子方程式表示）。
（4）由于E 处设计不当， 开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改进____________。
22．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。

（1）写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。
（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：__________，D：__________．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：__________________（用化学方程式表示）。
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br 2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的 。
②操作I的名称 ，操作Ⅱ的名称 。
③反应室②中加入Na2SO3的目的是 。
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+ ，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。
四、推断题
23．下图分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。

（1）已知①中阴阳离子个数比为1:1，则的化学式是 、②的电子式为 。
（2）上图中涉及的氧化还原反应共有 个。
（3）ƒ与„反应的化学方程式为 。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是 。
（5）一定条件下，将2amL„和‡的混合气体用排水法收集，得到amL气体，则原混合气体中„和‡的体积比为 。
24．（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱。A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期第 族。
（2）C与水反应的化学方程式为： 。
（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。
①该反应的离子方程式为 。
②该反应的氧化产物为 。
③当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。
（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因 。
五、计算题
25．（一）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
C

已知图中B点位置固定，V（B）=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为 mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。
（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
V（A）的取值
V（A）=0
0