2019届二轮复习 化学平衡移动 作业（全国通用） 练习
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《化学平衡移动》习题专训一、选择题（每题有1~2选项符合题意）1．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0，能使平衡逆向移动的是（ ）A．通入大量O2 B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度2．在PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比（ ）A．增大 B．减小 C．不变 D．不能确定3．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）A．2SO2+O22SO3 (g) ΔH＜0 B．4NH3+5O24NO+6H2O (g) ΔH＜0C．2NH3N2+3H2 ΔH＞0 D．SO2+NO2SO3 (g)+NO ΔH＜04．COCl2 (g) CO (g)+Cl2 (g)；ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥5．有一处于平衡状态的反应X (s)+3Y (g)2Z (g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化7．在密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)在一定条件下，达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2）。其他条件不变，充入的水蒸气改变为2 mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（ ）
A．0.5 mol B．0.95 mol C．1 mol D．2/3 mol
8．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2 N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ）A．体积减半，则压强为原来的两倍 B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 D．平衡向右移动，混合气体密度增大9．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。在相同温度下，发生2SO2+O22SO3并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为（ ）
A．等于α B．大于α C．小于α D．无法确定10．对于nA(g) + mB(g)pC(g)的平衡体系，升高温度时，体系对H2的相对密度从16.5变为16.74，则下面的说法正确的是（ ）A．m+n>p 正反应放热 B．m+n>p 正反应吸热C．m+n<p 正反应吸热 D．m+n<p 正反应放热11．一定温度下，反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2) : n(O2) : n(SO3) = 2 : 3 : 4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol二、填空题1．某密闭容器中有如下可逆反应A (g)+2B (g)2C (g) ΔH＜0，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）升高温度，B的转化率________，v正________，v逆________。（2）加入催化剂，A的物质的量________。（3）缩小容器的体积，则C的物质的量________，A的转化率________。（4）若温度和体积不变，反应从A、B起达到平衡，在这个变化过程中，容器内混合气体的总质量________，容器内压强________。2．硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率 、 ；比较两者大小可得出的结论是 ．（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数 ．（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有 （要求写出两条）。 【答案与解析】一、选择题：1．B【解析】B项增大容器容积即减压，正逆反应速率均减小，但V正＜V逆，平衡向体积增大的方向即向逆反应方向移动。D项降低体系温度平衡向放热方向即正反应方向移动。2. A【解析】因为化学平衡是动态平衡，加入含37Cl2后,平衡左移，生成的PCl5 中37Cl含量增高，同时，含PCl5又分解，生成的PCl3中37Cl含量也增高。 3．A【解析】其它体积不变时，增大压强化学平衡向体积减小的反应方向移动，升温化学平衡向放热反应的方向移动。4．B【解析】该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体体积增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。5．C【解析】该反应是一个体积减小的放热反应。降温、加压、及时分离出Z都将使平衡右移。6．D 【解析】影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D。 7 ．B【解析】可逆反应不能进行到底，平衡时生成CO2的物质的量的范围：2/3＜CO2＜1
8 ．CD【解析】平衡后，压缩容积，平衡右移，但的浓度增大，颜色加深。气体体积变小，混合气体密度增大。9．B【解析】因为该反应反应物、产物均为气体，当甲容器中达平衡后，容器内压强降低，此时甲容器中SO2的转化率为α；乙容器保持压强不变（相对甲容器内压强增大，平衡继续向右移动，故乙容器SO2的转化率较高。10．BD【解析】升高温度时，体系对H2的相对密度变大，即气体平均相对分子质量变大，故气体总物质的量变小。若m+n>p ，则正反应吸热；若m+n<p 正反应放热。11．A【解析】设原平衡时，n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为2x、3x、4x2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)始 2x 3x 4x变 2a a 2a终 0.8 1.4 (0.8：1.4＜3：4，所以平衡向右移动)可得： 3x-a=0.8 4x+2a=1.4 即得x=0.3mol a=0.1mol此时SO2的物质的量=2x-2a=0.4mol二、填空题：1．（1）减小 增大 增大 （2）不变 （3）增大 增大 （4）不变 减小【解析】（1）升高温度，平衡向向吸热方向移动，即向左移动。（2）加入催化剂，平衡不移。（3）缩小容器的体积即加压，平衡向体积系数减小的方向移动。（4）该反应是一个气体总质量不变、总体积减小的反应。2．（1）7.3×10﹣5mol/L；5.8×10﹣5mol/L；随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；（2）6.0； （3）增加OH﹣的浓度；移去产物．【解析】（1）120～180s内的平均速率为v==7.3×10﹣5mol/L，180～240s区间的平均反应速率为v==5.8×10﹣5mol/L。反应速率逐渐减小，原因是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；（2）700s时，转化率不再发生改变，可说明达到平衡状态，此时得O2NC6H4COOC2H5的转化率为71.0%，则c（O2NC6H4COO﹣）=c（C2H5OH）=0.05mol/L×71.0%，c（O2NC6H4COOC2H5）=0.05mol/L×（1﹣71.0%），所以K==6.0；（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，可使平衡向正向移动，可增加OH﹣的浓度、移去产物。
