2019届二轮复习 化学平衡移动 作业（全国通用） (1) 练习

《化学平衡移动》专题集训一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加2．对于平衡CO2 (g)CO2 (aq)；ΔH=―19.75 kJ·mol―1。为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（　　）A．升温增压    B．降温减压    C．升温减压    D．降温增压3．在密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)在一定条件下，达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2）。其他条件不变，充入的水蒸气改变为2 mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（　　）
　　A．0.5 mol 　　　　B．0.95 mol　　　　 C．1 mol　　　　 D．2/3 mol
4．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（　　）A．体积减半，则压强为原来的两倍      B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍  D．平衡向右移动，混合气体密度增大5．在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：4X（g）+nY（g）⇌2Q（g）+6R（g）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（　　）A．3   B．4   C．5   D．6 6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A (g)+3B (g)2C (g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n (A)∶n (B)∶n (C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（　　）A．平衡不移动B．再达平衡时，n (A)∶n (B)∶n (C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小7、体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。在相同温度下，发生2SO2+O22SO3并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为
（　　）A．等于α　　　　 B．大于α　　　　 C．小于α　　　　 D．无法确定8．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)   ΔH = Q kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：                 气体体积/Lc(Y)/mol·L-1温度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（　　）A．m＞n          B．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 9．对于nA(g) + mB(g)pC(g)的平衡体系，升高温度时，体系对H2的相对密度从16.5变为16.74，则下面的说法正确的是（　　）A．m+n>p  正反应放热                B．m+n>p  正反应吸热C．m+n<p  正反应吸热                D．m+n<p  正反应放热10．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是（　　）
　　A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上
　　B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低
　　C．该反应的平衡常数表达式是
　　D．利用该反应原理可以提纯钨11．已知反应：PCl5 (g)PCl3 (g)+Cl2 (g)  ①2 HI (g)H2 (g)+I2 (g)  ②2NO2 (g)N2O4 (g)  ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。  若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）    A．均不变                    B．均增大    C．①增大，②不变，③减少    D．①减少，②不变，③增大12．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)  △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（　　）  A．反应前2 min的平均速率v(Z) ＝2.0×l0－3 mol/(L·min)  B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)  C．该温度下此反应的平衡常数K＝1. 44  D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大二、填空题：1．将4 mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g)  ΔH＜0，在相同温度下使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2 mol；乙容器经50 s达到平衡状态。请回答：   （1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是________，其所需时间________50 s（填“大于”、“小于”或“等于”）。   （2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是________（填字母）。A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积B．保持容积不变，使乙容器升温C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3 (g)D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3 (g)2．反应A(g)B(g)＋C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1     T2，平衡常数K(T1)    K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为        。②反应的平衡常数K＝       。③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)＝        。答案： （1）小于；小于；（2）①0.085mol；②0.082mol/L；③0.007mol/(L·min)        【答案与解析】一、选择题：1．CD【解析】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，但氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；D．平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D正确；故选CD。 2．D  【解析】降温、增压均能使平衡正向移动，促使CO2在水中溶解度增大。3 ．B【解析】可逆反应不能进行到底，平衡时生成CO2的物质的量的范围：2/3＜CO2＜1
4 ．CD【解析】平衡后，压缩容积，平衡右移，但的浓度增大，颜色加深。气体体积变小，混合气体密度增大。5．D【解析】定容密闭容器，达平衡后，温度不变，混合气体的压强比原来增大X的浓度减小，说明平衡右移，故4+3＜2+n，n＞5。6 ．C【解析】定容容器中，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C。相当于压强增大一倍，正逆反应速率均增大，V正＞V逆，平衡向气体体积减小方向移动，于是C增多。7、B【解析】因为该反应反应物、产物均为气体，当甲容器中达平衡后，容器内压强降低，此时甲容器中SO2的转化率为α；乙容器保持压强不变（相对甲容器内压强增大，平衡继续向右移动，故乙容器SO2的转化率较高。8．C【解析】应从单变量分析。温度不变时，考虑气体体积变化，如100℃，体积由1 L变到2 L（即减压），Y的浓度由1.00 mol·L-1变为0.75 mol·L-1，0.75 mol·L-1＞0.50mol·L-1，说明平衡右移了，m＜n。体积不变时升温，平衡右移，说明正反应为吸热反应，△H＞0。9．BD【解析】升高温度时，体系对H2的相对密度变大，即气体平均相对分子质量变大，故气体总物质的量变小。若m+n>p ，则正反应吸热；若m+n<p  正反应放热。10．AD【解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动，选项A正确。灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，选项B错误。平衡常数应为生成物浓度除以反应物浓度：，选项C错误。利用该反应，可往钨矿石中加入I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W，选项D正确。
11．D  【解析】使后加入的各物质分别发生反应达到平衡，则各自的转化率分别为a％，然后在保持体积不变的条件下，将后加入物质充入容器，则压强增大，①左移，②不移动，③右移，则转化率①减少，②不变，③增大。12．C【解析】A项，反应前2min的平均反应速率：，由反应方程式可知：v(Y)∶v(Z)＝1∶2，则v(Z)＝4.0×10－3mol/(L·min)；B项，ΔH＜0，该反应的正反应为放热反应，其他条件不变，降低温度时，平衡向正反应方向移动，达到新平衡前v(正)＞v(逆)；C项，该温度下7min后反应达平衡，若设在此过程中Y消耗的物质的量为Δn，则平衡常数；D项，该反应前后气体总体积不变，压强对平衡没有影响，再加入0.2mol Z，达到的新平衡状态与原平衡等效，故X体积分数不变。二、填空题：1．（1）90%  小于    （2）A、D【解析】（1）甲容器达到平衡时压强相对比乙大，反应速率快，达到平衡的时间短。   （2）达到平衡状态后，要使甲容器中SO2的物质的量较少，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等可适当扩大甲容器与乙相等，也可向甲容器中加入适量SO3 (g)，使平衡左移。2、【解析】（1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高，则T1＜T2。而温度越高c(A)越小，可判断T2时反应进行的程度大，则K(T1)＜K(T2)。（2）①平衡时n(A)＝0.050mol/L×1.0L×（1-70%）＝0.015 mol，n(B)＝n(C)＝0.050mol/L×1.0L×70%＝0.035mol，总的物质的量为0.015mol＋0.035mol＋0.035mol＝0.085mol。②③