2019届二轮复习 化学平衡状态及化学平衡常数 作业（全国通用） 练习

化学平衡状态及化学平衡常数（答题时间：60分钟）1、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是　A、混合气体的压强         B、混合气体的密度 C、B的物质的量浓度        D、气体总物质的量2、在2NO2（g）N2O4（g）的可逆反应中，下列不属于平衡状态的是　A、反应物的转化率等于生成物的产率。B、NO2在混合气体中体积分数保持不变。C、平衡体系的颜色不再改变。　　　　D、单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O43、在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是　A、容器的总压强不随时间而变化B、单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成C、单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解D、单位时间内生成nmolA2的同时就有2nmolAB生成4、在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是　A、C的生成速度与C的分解速度相等B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1：3：25、下列反应在密闭容器中进行，aA（g）＋bB（g）mC（g）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是　A、平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋bB、用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/mC、物质B的浓度不随时间而改变D、单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成 6、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是　A、A（气）＋B（气）C（气）            B、A（气）＋2B（气）3C（气）C、A（气）＋B（气）C（气）＋D（气）     D、以上都达到平衡7、可逆反应在2A（g）＋3B（g）3C（g）一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是　A、平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B、平衡混合物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3C、单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的CD、平衡混合物中各物质的浓度相等8、在恒温下的密闭容器中， 有可逆反应：2NO＋O22NO2（正反应为放热反应）， 不能说明已经达到平衡状态的是　A、正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等B、反应容器中压强不随时间的变化而变化C、混合气体颜色深浅保持不变D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化9、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：　①一个N－N键断裂的同时，有3个H－H键断裂   ②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变   ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变　　⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变   ⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/L·min，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/L·minA、全部              B、只有①③④⑤        C、②③④⑤⑦        D、只有①③⑤⑥⑦10、在一固定容积的密闭容器中加入2 L X气体和3 L Y气体，发生如下反应：nX（g）+3Y（g）2R（g） ；△H＜0，反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值是　A、1  　　　　  B、2 　　　　　   C、3  　　　　  D、411、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）＋2B（g） 2C（g），反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：　A、40%    　　　B、50%   　　　　 C、60%　　　　 D、70%12、一定条件下，在2L密闭容器中加入一定量A发生变化并建立如下平衡：，测得平衡时c（A）=0.3 mol·L－1，c（B）=0.2 mol·L－1，c（C）=0.05 mol·L－1，则最初向容器中加入的A是　A、 0.6 mol            B、 0.9 mol          C、 1.2 mol          D、 1.5 mol13、实验室制取甲酸乙酯的反应为：反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol/L）随时间的变化如下表：时间（min）HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有关物质在101.3K Pa时沸点如下：  HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸点（℃）10178.554100（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______________________________。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小___________（选填“能”或“不能”）。（2）表中，a=____ mol/L。50℃时，K=，在20min时，反应是否达到平衡______（选填“是”或“否”）。（3）在10~20min时，用乙醇表示的平均反应速率为_______________mol/（L·min）。该反应速率比0~10min的平均反应速率小，其原因是_______________________。（4）在起始浓度相同的情况下，要提高甲酸乙酯的产率，可采取的措施是_____________。14、在一容积为10 L的密闭容器内加入3 mol H2和1 mol N2，在一定条件下发生如下反应：N2＋3H22NH3，△H＜0，20 min后容器内各物质的浓度不再发生变化。并测得H2为2.4 mol。（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_______________________。（2）反应开始至达到平衡时，平均速率υ（NH3）为__________mol/（L·min）。（3）①反应达到平衡后，第30 min时，若降低温度，化学平衡常数K_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正反应速率___________，逆反应速率_______，H2的物质的量变化正确的是____________（用图中a～c的编号回答）。②若加入铁触媒，则NH3的物质的量变化正确的是_____________（用图中d～f的编号回答）。（4）反应达到平衡后，第30 min时，容器内各物质的物质的量变化如图所示。其变化的原因可能是__________。（A）升高温度    （B）增加压强    （C）加入NH3     （D）加入H215. 在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s） + H2O（g） CO（g） + H2（g）其中，H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如下图所示。（1）写出上述反应的平衡常数表达式：                 。（2）计算第1min内v（H2O）=                。（3）反应处于平衡状态的时间是             。（4）若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如下图所示的变化，则温度是__________（填“升高”、“降低”或“不变”），正反应是      （填“吸”或“放”）热反应。（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的           （填写编号）。①增加了CO     ②增加了水蒸气　　③加了催化剂    ④扩大了容器体积  【试题答案】1、BC　　2、A　　3、D　　4、A　　5、CD　　6、A　　7、C　　8、A　　9、C10、A　　11、A　　12、B13、（1）K = ，不能（2）0.63 　 是（3）0.003，反应物浓度下降。　            （4）适当升高温度（54~78.5℃之间）将甲酸乙酯蒸出。14、（1）     （2）2×10－3 mol/L·min （3）①增大；减小；减小；c  ②e   （4）B  15、（1）K=    （2）0.1mol·L—1·min—1　（3）1min—2min，3min—5min　  （4）升高，吸　　  （5）②