【化学】河北省邯郸市永年县第一中学高一暑假作业（三十七） 练习

河北省邯郸市永年县第一中学高一暑假作业（三十七）

一．   单项选择题

1. 最近中美科学家首次研获单层硼原子构成的 “硼烯”（如图），有关“硼烯”的说法正确的是（    ）

A．是一种新型化合物      

B．与金刚石结构相似

C．与B互为同素异形体     

D．由共价键构成的单质

2. 只含共价键的化合物为（    ）

A．CaO    B．NaOH   C．NH3    D．C60

3. 某导电性塑料的结构如下图所示，合成该塑料的单体为（    ）

A．乙炔       B．乙烯    C．乙烷    D．甲烷

4. 一种氢能的制取、贮存及利用如右图所示，图示中能量转化方式不涉及（    ）

A．电能→化学能

B．光能→化学能

C．化学能→电能

D．电能→机械能

5. LiH(氢化锂)常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列

反应制备：2Li(熔融) ＋H2 2LiH。有关说法不正确的是（    ）

　　A．微粒半径：r(H－) ＞ r(H+)     B．H－与Li+电子层结构相同

　　C．还原性：H ＞ Li      D．碱性：LiOH ＜ NaOH

6. 乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3　　

　　　　为原料合成。下列说法正确的是（    ）

     A．乙烯、乙烯利均属于烃    B．乙烯的结构简式为：C2H4

C．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体  D．PCl3的电子式为：

7. ．氨是制造化肥和生产其他化工产品的原料，由氨生产的四种化工产品的说法不正确的是（    ）

A．H2NCH2COOH是一种氨基酸         

B．CO(NH2)2与NH4CNO性质相同

C．聚丙烯腈的单体为：CH2=CHCN     

D．依据酸碱质子理论，HCO3－属于酸碱两性物质

8. 一种乙醇燃料电池原理如右图所示，有关说法正确的是（    ）

A．燃料电池能量转化率比乙醇燃烧发电低

B．电池工作时，电极a上产生淡蓝色火焰

C．电子由电极a经“聚合电解质”流向电极b

D．电池反应为：C2H5OH + 3O2→2CO2+3H2O

9. 下列鉴别物质的方法不能达到目的的是（    ）

A．用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液   

B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔

C．用溴水鉴别四氯化碳和苯两种无色液体  

D．用金属钠鉴别乙醇与二甲醚（CH3OCH3）

10. 下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是（    ）

A．验证镁、铝金属性强弱：分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象

B．检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象

C．探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验

D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，　　　

　　振荡后静置分液，并除去有机相中的水

11. 下列实验现象或事实解释不正确的是（    ）

12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外

　　层的3倍，Y与X可形成离子化合物Y2X和Y2X2，Z所在的周期数等于族序数的位置，

　　W的单质广泛用作半导体材料，R的常见化合价为－1、+1、+4、+5、+7。下列叙述不

　　正确的是（    ）

A．WX2是生产光导纤维的原料       

B．RX2可用作自来水的消毒剂

C．工业上获得单质Y是用氢气热还原YR得到

D．Y、Z、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

13. 下列图示与对应的叙述不正确的是（    ）

A．图甲可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律

B．图乙可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律

C．图丙可表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应

D．图丁可表示一定条件下，合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化，则t1～t2 时间：

    v(正反应)= v(逆反应) ≠  0

14. ①～⑧是元素周期表中前四周期的8种元素，其相对位置如下图所示。

（1）在8种元素中：非金属性最强的元素位于周期表第       周期         族；最高价氧化物的水化物酸性最强的是          （填化学式）。  

（2）⑤、⑥、⑦三种元素的简单氢化物中稳定性最差的是          （填化学式）；⑥的阴离子结构示意图为              。

（3）②与③形成的化合物是常见的大气污染物之一，可用②的简单氢化物在催化剂及加热条件下还原为无害气体，该反应的化学方程式为                                  。

（4）能说明⑧的非金属性比⑥的强的化学方程式为                       （举1例）。

（5）由①、②、③三种元素可形成一种摩尔质量为84g·mol－1的分子X，且X中三种元

素的原子数目之比为1∶1∶1。已知X分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分

子中无双键，画出X分子的结构式：          。

15. 图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂Y的合成路线如下（部分反

应条件已省略）：

（1）化合物CH2=CHCOOH中所含官能团名称为              和               。

（2）正丁烷的一种同分异构体的结构简式为             ；Y的结构简式为            。

（3）图中8步反应中，原子利用率没有达到100%的为                   （填序号）。

（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：

 反应⑥为                                                         ；

反应⑧为（同时有水生成）                                                   。

16. H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。

（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为               。

（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如右图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为                 。

（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是                     。

（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

填写表中缺少的内容：Ⅱ         ；Ⅲ       　  ；Ⅳ          　  。

（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动。

则：Au一侧为电池的          极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向         （选填：“左”或“右”）移动。

（6）断裂1mol过氧化氢中的Ｏ－Ｏ键和氧气中的Ｏ=Ｏ键所需的能量依次分别为142 kJ·mol－1、497.3 kJ·mol－1。则反应2H2O2(l) =2H2O(l) + O2(g) H=             kJ·mol－1。

【参考答案】

1—5DCAAC  6—10  C B D  B C  11—13 B C  C

14. （1）二  ⅦA （共1分）             HClO4（1分）

（2）PH3           （各1分）

（3）4NH3+6NO5N2+6H2O（或8NH3+6NO27N2+12H2O）（2分）

（4）H2S + Br2 = 2HBr + S↓（或Na2S + Br2 = 2NaBr + S↓等）（2分）

（5）N≡C－O－O－C≡N（2分）

15. （1）碳碳双键     羧基（各1分）

（2）       （各1分）

（3）②⑥⑧（2分 ）

（4）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O（各2分）

16. （1）（2分）   

（2）O2+2H2O2H2O2（1分）

（3）H2O2使病毒蛋白质发生变性，失去活性（1分）

（4）12%     1.0       催化剂对反应速率的影响（各1分）

（5）正（1分）    右（1分）    

（6）－213.3（2分）