河北省保定市第二十八中学2021-2022学年高一上学期开学考试（暑假验收）化学试题Word版含答案

保定市第二十八中学高一暑假验收考试

化学试卷

（考试时间：75分钟   满分：100分）

可能用到的相对原子质量： 1  12  14  16  Fe 56  Zn 65

第I卷（选择题，共41分）

一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 习主席在第七十五届联合国大会上发表重要讲话时强调，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列做法不正确的是（    ）

A. 推广电动汽车    B. 开展植树造林    C. 发展风力发电     D. 禁止施用农药

2. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( 　　)

A.浓硫酸与水  B.生石灰与水       C.熟石灰与水        D.氯化钠与水

3. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　 　)

A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

4. 下列分析正确的是(　 　)

A.将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光,说明反应物的总能量低于生成物的总能量,放出热量

B.1 mol H2在氯气中完全燃烧，放出180 kJ热量,则键能(E)的关系为E(H—H)=180 kJ·mol-1+2E(H—Cl)-E(Cl—Cl)

C.干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气,最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应

D.精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2OH++OH-，该过程是放热过程

5. 对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g),下列措施可使反应速率增大的是(　　)

①升高温度　        ②增加碳的量　     ③恒温恒容下通入CO2

④恒温恒压下充入N2       　⑤恒温恒容下充入N2　⑥将碳块碾碎

A.①③④ B.②④⑥       C.①③⑥ D.③⑤⑥

6. 已知反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式为(　 　)

A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)      C.2v(NH3)=3v(H2O)   D.4v(O2)=5v(NO)

7. 常见的下列反应类型中，不属于“原子经济性反应”的是（    ）

A. 化合反应        B. 加成反应      C. 置换反应      D. 加聚反应

8. 燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在一定条件下把化学能直接转化为电能,某氢氧燃料电池的电极反应如下:  X极: O2+2H2O+4e-4OH-;      

Y极: 2H2+4OH--4e-4H2O ；下列判断正确的是(　 　)

A.X是正极，发生氧化反应           B.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液

C.供电时Y极附近的酸性减弱       D.使用时若生成1 mol H2O则转移2 mol电子

9. 反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　 　)

A.中子数为9的氮原子N           B.N2分子的电子式:   N︙︙N

C.Cl2分子的结构式: Cl—Cl           D.Cl-的结构示意图:

10. 医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗氧气的质量为( 　　)

A.24 g B.32 g C.21 g D.16 g

二、不定项选择题（本题共7小题，每题3分，共21分，每小题有1～2个选项符合题意，全对得3分，漏选得2分，错选0分）

11. 根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(　 　)

A.气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

12. 下列有关金属冶炼的原理，错误的是（     ）

A.             B.

C.    D.

13. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（     ）

14. 可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是( 　　)

A.右图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极

B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

C.推广可再生能源有利于经济可持续发展

D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

15. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(　 　)

A.两步反应均为吸热反应           B.三种化合物中C最稳定

C.A与C的能量差为E4                  D.AB反应，反应条件一定需要加热

16. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( 　　)

A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g) 恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2(g)N2O4(g) 恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s) 恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变

D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

17.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是(  　　)

A.用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀

B.反应开始立即关闭止水夹C即可长时间观察到有Fe(OH)2生成的现象

C.FeCl2溶液中滴加KI溶液,会有碘单质生成

D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

第II卷（非选择题，共59分）

三、填空题（本大题共5小题，共59分，除特殊标注外每空2分）

18.（12分）一个体重50 kg的健康人,体内含铁元素约2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化,在此转化过程中，Fe2+是　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”,下同)剂，被　　　      　　（每空1分）。 

(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明，维生素C在这个反应中

是  　　　　　　(填“氧化”或“还原”,下同)剂，具有　　　   　　性（每空1分）。 

(3)补血剂的主要成分是FeSO4，请写出制备FeSO4的符合要求的化学方程式:

①置换反应:                                              

②复分解反应:                                              

(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设:

①假设它按CaCO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　                              　　　　; 

②假设它按KClO3受热分解的方式分解,已知产物为三种，且都是氧化物,包括一种红棕色固体和两种是酸性氧化物（其中一种为SO3），则分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　                                   　　　　。 

19.(14分)下图为制取氯化铁粉末的装置,已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2OFeCl3·6H2O。

(1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序是(填仪器接口顺序):

①接　　　　,　　　　接　　　　,　　　　接　　　　。 

(2)烧瓶A发生的反应中,氧化剂是　　      　　(填物质名称，1分)，B中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)容器D的作用是　　　　　　    ，容器E的作用是                 。(每空1分) 

(4)A、B中的酒精灯应先点燃　　　　处(填“A”或“B”)的酒精灯,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)这套实验装置是否完整?　　　　(填“是”或“否”，1分),若不完整,还须补充　　　　装置(若第一问填“是”,则此问不需要作答)。 

20.（10分）海水中的溴元素以形式存在，工业上用“吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下图。

请回答下列问题：

（1）氯气与海水中的发生反应的离子方程式是_____________________。

（2）吹出塔中用热空气吹出，是利用了的___________（填序号,1分）。

A. 氧化性         B. 还原性      C. 挥发性       D. 腐蚀性

（3）吸收塔中用的水溶液吸收，吸收率可达，有关反应的离子方程式是                                     ，其中的氧化剂是___________（1分）。

（4）蒸馏塔中再次通入氯气的目的是_____________________。

（5）在整个生产过程中应注意解决的问题是_____________________。

21.(11分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

(1)A的结构式为____________，B中决定性质的重要官能团的名称为____________。
(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。
①                                       ，反应类型：____________（1分）。
③                                       ，反应类型：____________（1分）。
(3)在一定条件下，用1molB和1molD充分反应，生成的F      1mol(填>、<或=；1分)

22.(12分，除特殊标注外每空1分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下:

该条件下,1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO，会　　　　　(填“吸收”或“放出”)

　　　　　 （2分）kJ能量。 

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如下图所示:

①NiO电极上发生的是　　　　　　反应(填“氧化”或“还原”)。 

②外电路中,电子的流动方向是从　　　电极流向　　　电极(填“NiO”或“Pt”)；Pt电极上的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　（2分）。 

(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应:2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。

①请把表中数据补充完整:A　　　　　　;B　　　　　　。 

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验　　　　　　(填实验序号)。 

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示,其中表示实验Ⅱ的是曲线　　　(填“甲”或“乙”)。 

2021高一暑假验收考试

化学参考答案

一、单选题     1.  D   2. B  3. A  4. C　5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10. A

二、不定项选择题      11. C  12. B  13. AC  14.A  15. B  16. D  17.BC

三、

18.（12分）(1)还原　氧化（每空1分）　(2)还原　还原（每空1分）

(3)①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑          ②Fe(OH)2+H2SO4FeSO4+2H2O

(4)①FeSO4FeO+SO3↑            ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

19.(14分)

(1)⑦　⑥　④　⑤　②

(2)二氧化锰（1分）　3Cl2+2Fe2FeCl3

(3)干燥Cl2 （1分） ， 　吸收氯气中的氯化氢气体（1分）

(4)A 　使制取的Cl2排尽装置内的空气,防止铁被空气中的氧气氧化

(5)否（1分） 　装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)

20.（10分）

（1）

（2）（1分）

（3）+ SO2 + 2H2O = 4H+ +SO42- + 2Br-        （1分）

（4）将氧化为

（5）防止空气污染

21.(11分)

（1）CH2=CH2，羟基

（2）①2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条较为：Cu/▲）,   氧化反应(1分)

③nCH2=CH2→-〔-CH2--CH2-〕n-（条件为：一定条件），加聚反应或聚合反应(1分)

（3）<

22.(12分，除特殊标注外每空1分)

(1)吸收　183（2分）

(2)①氧化　②NiO　Pt　O2+4e-2O2-（2分）

(3)①1.20×10-3　5.80×10-3　②实验Ⅰ和实验Ⅲ　③乙