河北省石家庄市第二中学2022届高三暑假学科体验化学试题Word版含答案

这是一份河北省石家庄市第二中学2022届高三暑假学科体验化学试题Word版含答案，共17页。试卷主要包含了6 g乙醇含有的C—H键数为0，4 L NO与11，6 g固体，即介于15等内容，欢迎下载使用。
2022届高三暑假化学学科体验
满分100分 时间75分钟
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Zn 65 S 32 Na 23 K 39

一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．对于易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标志。如图所列物质与危险警告标志对应错误的是(　　)

2．下列有关古代文献的说法错误的是(　　)
A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时始创，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以用铁来冶炼
C．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体
D．清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
3．复习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是(　　)
A．用两支250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1 500 mL的NaOH溶液
B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
D．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热
4．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是(　　)


5．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作中错误的是(　　)
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠固体放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
6．如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法正确的是(　　)

A．反应后瓶内压强是反应前的
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.01NA
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
7．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系中不正确的是(　　)
A．该溶液中溶质的质量分数为w＝%
B．该溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1
C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝(＋b)∶(a－)
D．该溶液的密度为ρ＝ g·L－1
8．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤


④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②⑤ B．②③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑥
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．4.6 g乙醇含有的C—H键数为0.6NA
B．2 g DO含有的质子数和中子数均为NA
C．每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4NA
D．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数为NA
10．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol BaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA
B．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有的Cl－的数目为0.1NA
C．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移的电子数目为0.02NA
D．标准状况下，2.24 L H2O2含有1.8NA个电子
11．下列说法错误的是(　　)
A．利用以下实验器材(规格和数量不限)：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验
B．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干
C．向两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉和硝酸银溶液，前者溶液变蓝后者产生黄色沉淀，由此得出KI3溶液中存在平衡II2＋I－
D．科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器
12．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是(　　)
A．实验中需要的仪器有托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
13．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是(　　)
选项
实验器材
相应实验
A
天平(带砝码)、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液
B
烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计
中和反应反应热的测定
C
酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台
实验测定酸碱滴定曲线
D
三脚架、酒精灯、蒸发皿、镊子、泥三角
钾在空气中燃烧

14．下列有关实验的操作正确的是(　　)
选项
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移除导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

15．已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，相关数据如表：

物质
沸点/℃
密度/(g·cm－3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.810 9
微溶
正丁醛
75.7
0.801 7
微溶
列说法中，不正确的是(　　)
A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B．当温度计1示数为90～95 ℃，温度计2示数在76 ℃左右时，收集产物
C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
16．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：

下列有关说法正确的是(　　)
A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行
B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水
C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质

二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. (12分)
（1）取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol·L－1的FeCl3溶液135 mL，I－完全反应生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol时，Fe2＋恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度 。
（2）有18.4 g由NaOH与NaHCO3组成的固体混合物，将它们在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6 g。试计算原混合物中NaOH的质量分数 。
(3)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠　　　　g。
(4)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积的变化) 。
②计算并确定该钠钾合金的化学式 。
(5)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是________mol·L－1。

18．(12分)某助熔剂具有较好的热稳定性，是两种常见钠盐的混合物，其中一种组分是NaCl。为确定另一种 组分X及其含量，甲、乙两个小组进行了以下实验。


(1)取适量样品，注入装置A中，测定组分X的化学式。
①甲组用图Ⅰ的装置进行实验，观察到相应实验现象，则X的化学式是________。
②乙组只用图Ⅰ中装置A和C进行实验，得到与甲组相同的实验结论，则分液漏斗中盛放的溶液应换为______，原因是____________________________________________________。
(2)甲、乙组分别用以下方法测定组分X的含量。
①甲组用装置A和图Ⅱ中所示的部分装置(可重复选用)进行实验。请选择必要的装置，依次连接的合理顺序为装置A后接________(填仪器接口的字母)。完成一组实验，除样品的质量外，还需测定的实验数据有___________________________________________________。
②乙组用酸碱滴定法测定X的含量。准确称取两份样品，滴入少量水润湿后，分别加入0.200 0 mol·L－1的盐酸40.00 mL，加入2滴酚酞作为指示剂，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定过量盐酸至终点，实验数据列于下表中。
m试样/g
V(NaOH)/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
0.320 0
0.52
20.48
0.320 0
0.35
20.39

回答下列问题：
a．滴定过程中选用的滴定管是____________。
b．滴定至终点时的现象为______________________________________________________。
c．样品中X的质量分数为________。
③乙组测得的X含量比实际值偏高，可能的原因是________(填字母)。
A．用NaOH溶液润洗滴定管
B．滴定终点读数时仰视液面刻度
C．用样品溶液润洗锥形瓶
D．滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡

19．(16分)化学实验是学习理解化学知识的基础，它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的作用。请回答下列问题：
Ⅰ.实验室欲配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
(1)配制上述溶液，下列没有用到的仪器是________(填字母)。
A．烧杯
B．大试管
C．胶头滴管
D．100 mL容量瓶
(2)除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是________。
(3)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O固体的质量为____g，
从下表中选择称量Na2CO3·10H2O固体所需要的仪器________(填字母)。

名称
托盘天平(带砝码)
烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器






标号
a
b
c
d
e
f

(4)下列情况使所配溶液的浓度如何变化？
①未洗涤溶解Na2CO3·10H2O的烧杯：________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠：________。
③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出：________。
④定容时俯视容量瓶刻度线：________。

Ⅱ.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应)。请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。





序号
实验步骤
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①
溶解
将混合物放入烧杯中，加入98%的浓硫酸，

②



③

稀释(沉淀)


④

过滤

⑤

向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使液面没过沉淀物，待液体滤出后，再次加蒸馏水洗涤，重复2～3次
⑥

检验沉淀是否洗净




20．(12分)以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图1：


(1)试剂a应选用________(填名称)。
(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填仪器名称)。
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式：___________________________________________。
(4)实验室制取气体E的离子方程式是_____________________________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用图2装置中的________(填序号)。
(5)如何用化学方法检验气体E？________________________________________________。

2022届高三暑假化学学科体验
答案解析
1.答案　C 解析　CCl4不易燃。
2．答案　C
3．答案　C 解析　A项，配制0.1 mol·L－1 500 mL的NaOH溶液，应该选用规格为500 mL的容量瓶，不能用两支250 mL的容量瓶配制，错误；B项，加热试管内物质时，试管底部与酒精灯的外焰接触，错误；C项，易燃试剂通常遇到强氧化性试剂会剧烈反应，二者应当分开放置，易燃试剂应远离火源，正确。
4．答案　C 解析　灼烧海带要在坩埚中进行，故A错误；过滤操作要用玻璃棒引流，故B错误；纯碱可溶于水，故该装置不能随开随用、随关随停，生成的气体可能从长颈漏斗中逸出，故D错误。
5．答案　D 解析　配制溶液的过程中，当液面接近刻度线1～2 cm处时，需改用胶头滴管加水至刻度线。
6．答案　B 解析　反应后剩余HCl气体为0.02 mol，总体积为2.2V L，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的，A项错误；由氢原子守恒知装置中氢元素的总质量为0.42 mol×1 g·mol－1＝0.42 g，B项正确；NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，生成物中不存在分子，C项错误；该反应中气体体积减小，集气瓶内压强减小，两个集气瓶不易分开，D项错误。
7．答案　A 解析　A项，R的质量为×a g，溶液总质量为(a＋b) g，可知该溶液中溶质的质量分数为×100%＝%，错误；B项，n(R)＝n(R·nH2O)＝ mol，该溶液的物质的量浓度 mol·L－1＝ mol·L－1，正确；C项，R·nH2O中结晶水的质量为 g，故R的质量为(a－) g，溶液中溶剂的质量为(＋b) g，则溶液中m(水)∶m(溶质)＝(＋b)∶(a－)，正确；D项，溶液总质量为(a＋b) g，根据ρ＝可知，溶液密度为 g·mL－1＝ g·L－1，正确。
8．答案　D 解析　用天平称量时所用砝码生锈，称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故①错误；用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数，导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故②错误；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故④错误；定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤错误；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故⑥正确。
9．答案　B 解析　A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，错误；B项，1个DO分子中含有质子数和中子数都是10，相对分子质量为20,2 g DO物质的量为0.1 mol，正确；C项，过氧化物中氧的化合价是－1，由过氧化物生成1 mol氧气转移的电子为2NA，错误；D项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，产物分子数小于NA，错误。
10．答案　C 解析　BaCl2晶体是离子晶体，其中含有的是阴、阳离子，不存在分子，A项错误；没有说明溶液的体积，所以无法计算溶液中Cl－的数目，B项错误；生成2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀时，有0.01 mol的＋4价的S转化为＋6价的S，所以转移的电子数目为0.02NA，C项正确；标准状况下，过氧化氢是液态物质，无法计算其物质的量，D项错误。
11．答案　B 解析　A项，萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗；B项，蒸发操作不能直接蒸干；C项，淀粉遇碘变蓝，I－与AgNO3溶液反应生成黄色的沉淀；D项，光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离直接观察原子和分子还有一段距离，20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜。
12．答案　A 解析　配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤的正确顺序为②①④③，B项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，不必干燥，C项错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D项错误
13．答案　B 解析　配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，选项A错误；中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，选项B正确；实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，选项C错误。
14．答案　D 解析　稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体发生安全事故，故A错误；排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒吸使试管炸裂，故B错误；用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通过浓硫酸后通过饱和食盐水，氯气中还会有水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；四氯化碳和水不互溶且密度大于水，用四氯化碳萃取碘时，有机层在下层、水层在上层，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确。
15．答案　D 解析　Na2Cr2O7在酸性条件下能氧化正丁醇，也一定能氧化正丁醛，为防止正丁醛被氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；由反应条件、反应物和产物的沸点数据可知，CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO，温度计1保持在90～95 ℃，生成正丁醛，温度计2示数在76 ℃左右时，收集产物为正丁醛，故B正确；正丁醛密度为0.801 7 g·cm－3，小于水的密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C正确；正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故D错误。
16．答案　C 解析　“灼烧”时，KOH能与玻璃中的二氧化硅反应，要在铁坩埚中进行，故A错误；“浸取”时，因K2MnO4不易溶于乙醇，不能用无水乙醇代替水，故B错误；由3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，故C正确；由元素守恒知KClO3中的氯元素以Cl－的形式存在于滤液中，故“浓缩结晶”后的母液中有KMnO4、K2CO3和KCl等溶质，故D错误。
17．（12分）每空2分
（1）答案 2 mol·L－1 解析 设KI的物质的量为x，由关系式
2I－～2Fe2＋～Cl2 x＝＝0.05 mol c(KI)＝＝2 mol·L－1。
（2）答案 54.3% 解析 这是在密闭容器中进行的反应，可能的反应有：
NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O① 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O②
究竟按何种情况反应，必须判断出NaOH与NaHCO3在反应①中何者过量，才能进行计算。借助极值法可使判断方便、直观。
设18.4 g固体全为NaOH，则受热时不减少，剩余18.4 g固体；
设18.4 g固体全为NaHCO3，则按②式反应后剩余18.4 g×106/168＝11.6 g固体；
设18.4 g固体恰好按①式完全反应，则剩余18.4 g×106/(40＋84)＝15.7 g固体。
现剩余16.6 g固体，即介于15.7 g和18.4 g之间，应是NaOH过量。
设混合物中NaHCO3的质量为x
NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O　　Δm ＝
可解得x＝8.4 g。进而知m(NaOH)＝18.4 g－8.4 g＝10 g，NaOH的质量分数为(10 g/18.4 g)×100%＝54.3%。
（3）答案 78　
(4) 答案 ①0.75 mol·L-1　②NaK2
解析 (2)①由反应通式:2R+2H2O====2ROH+H2↑可知: c(OH-)==0.75 mol·L-1。
②设上述合金中含amol Na,bmol K,则:a+b=0.075×2,23a+39b=5.05,解得a=0.05,b=0.1,该钠钾合金的化学式为NaK2。
(5)答案　 解析　设Al2(SO4)3溶液浓度为c mol·L－1，则Al2(SO4)3的物质的量为c×V×10－3 mol，据题意有(c×V×10－3)mol×2×27 g·mol－1＝a g，c＝ mol·L－1，取0.5V mL Al2(SO4)3溶液稀释到2V mL，溶液的浓度为[×]mol·L－1，则稀释后溶液SO的物质的量浓度是3×[×]mol·L－1＝ mol·L－
18．(12分) 除特殊注明外每空1分
答案　(1)①Na2CO3　②稀硝酸　Na2CO3和Na2SO3分别与稀硝酸反应，装置C中的实验现象不同
(2)①e，f，d，c，h(其他合理答案也可)　盛装碱石灰的干燥管实验前后的质量　②a.碱式滴定管　b．滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变成红色，且30秒内不褪色（2分）
c．66.25%（2分）　③CD（2分）
解析　(1)①与盐酸反应得到的气体不能使品红溶液褪色，而能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体为CO2，则该助熔剂中含有Na2CO3或NaHCO3，由于NaHCO3受热易分解，热稳定性较差，所以X是Na2CO3。②乙组只用装置A和C即可得到相同的实验结论，说明反应过程中只有CO2生成，则分液漏斗中应盛装稀硝酸，以排除亚硫酸钠的影响。(2)①测定原理应为向样品中加入足量稀盐酸，使Na2CO3完全反应生成CO2，干燥后用碱石灰吸收，称量盛碱石灰的干燥管实验前后的质量，二者之差即为生成的CO2的质量。②NaOH溶液应盛在碱式滴定管中，到达滴定终点时，溶液由无色变成红色，且30秒内不褪色。用0.200 0 mol·
L－1的NaOH溶液滴定2次，则c1(HCl)＝＝0.099 8 mol·L－1，同理c2(Cl)＝0.100 2 mol·L－1，则c(HCl)＝＝0.1 mol·L－1，则样品消耗盐酸n(HCl)＝0.200 0 mol·L－1×0.040 00 L－0.100 0 mol·L－1×0.040 00 L＝0.004 mol，n(Na2CO3)＝n(HCl)＝0.002 mol，则样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝66.25%。③滴定时，滴定管必须用标准溶液润洗，不会造成误差，A项不符合题意；滴定终点读数时仰视液面刻度，使所读数值偏大，结果偏小，B项不符合题意；用样品溶液润洗锥形瓶，会使样品消耗的盐酸的体积偏大，结果偏大，C项符合题意；滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡，会造成HCl所消耗的NaOH溶液的体积偏小，则样品消耗的盐酸的体积偏大，最终结果偏大，D项符合题意。

19．(16分) 除特殊注明外每空1分
答案　Ⅰ.(1)B　(2)玻璃棒　(3)28.6　abe　(4)①偏小　②不变　③偏小　④偏大
Ⅱ.①充分搅拌，直至固体不再溶解　
②过滤　
③将②中所得滤液沿烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至析出全部固体　（2分）
⑤洗涤沉淀　（2分）
⑥用小试管收集少量⑤中最后一次洗涤液，滴入BaCl2溶液，若没有沉淀，说明沉淀已洗净，否则还要继续洗涤（2分）
20．(12分) 每空2分
答案　(1)稀盐酸　(2)烧杯、玻璃棒(3)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2　(4)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②④　 (5)将湿润的淀粉­KI试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl2
解析　(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁。(2)过滤用到的玻璃仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。(3)三氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。(4)实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，氯气有毒，不能直接排放到空气中，在饱和食盐水中溶解度很小，能与氢氧化钠溶液反应而被吸收。(5)氯气具有强氧化性，能氧化碘化钾生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色。