【化学】四川省宜宾市叙州区第一中学2018-2019学年高一下学期期末模拟试题
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四川省宜宾市叙州区第一中学2018-2019学年高一下学期期末模拟试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137注意：物理、化学、生物同堂分卷考试；时间150分钟 每科100分，满分300分第I卷（选择题52分）一、选择题：本题共13小题，每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ） A. 136 B. 50 C. 86 D. 2222.下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B. 乙烷的结构简式：CH3CH3C. Na的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式：Ca2+3.下列说法中，正确的是 （ ）A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C. 卤族元素随原子序数的增大，其气态氢化物稳定性逐渐增强D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低4.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 把铁块变成铁粉 B. 将容器的体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大5.电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判断不正确的是（ ） A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小 D. 原电池工作时，正极区溶液pH增大6.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A. 原子核内含有4个质子 B. 和互为同位素C. 原子核内含有3个中子 D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性7.下列气态氢化物中最不稳定的是（ ） A. B. C. D. 8.反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是 （ ）A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2 C. T1＞T2，P1＞P2 D. T1＞T2，P1＜P29.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 乙烯的结构简式： B. 过氧化氢的电子式：C. 的电子式： D. 乙酸的球棍模型：10.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11.聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是（ ） A. 燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多B. 乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色12.一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明（ ）A．反应完全停止 B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全 D．正反应速率大于逆反应速率13.如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（ ）左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 molC. 电池负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−===CO2+6H+D. 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e−===4OH−第II卷 非选择题（48分）二、非选择题（本大题共4个小题，满分48分）14.（8分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0二 三 四 （1）9种元素中，化学性质最不活泼的是______，原子结构示意图为____________。 （2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________，写出元素的单质与其反应的离子方程式：___________________________________。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： ____________________________________ 。（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程 _____________________________，该化合物属于 ______ （填“共价”或“离子”化合物。15.（12分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式： ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式： ；温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于 （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。16.（16分）为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。(1)该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；(2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D．(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_______________；(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母；A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是______________________________．(5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO2的有机物的结构简式为：________________、_____________________。17.（12分）请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：实验序号双氧水体积催化剂待测数据①15mL无 ②15mLCuO（0.5g） ③15mLMnO2（0.5g） （1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指___________，也可以指___________。（2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是___________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，___________。（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体步骤）：a.证明CuO的化学性质没有变化，b.______________。（4）实验开始时，当往容器中加入一定量的双氧水后，由于短时间内产生大量气体，分液漏斗内的液体不能顺利流下，为了解决这个问题，你采取的措施是______________；在测量生成的气体体积时，除了要注意视线与凹液面相平以外，还应注意__________。
【参考答案】1.B 2.A 3.D 4.D 5.A 6.B 7.A 8.C 9.D 10.C 11.B 12.B 13.D14. Ar KOH Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+ H2O Al Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O 离子15.16. 16 0.4 羟基 酸性KMnO4或K2Cr2O7 加聚反应 防倒吸 BC 该反应为可逆反应，不可能完全转化 CH3CH2CH2COOH CH(CH3)2COOH17.相同时间内放出气体所占的体积（或一定时间内右侧水面上升的高度）产生相同体积气体所需要的时间干燥管把带火星的木条插入干燥管，看是否复燃证明氧化铜的质量在反应前后没有变化使分液漏斗塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔左右两端液面相平、反应前后温度相同
