【化学】四川省新都一中2018-2019学年高一下学期期末模拟试题
展开四川省新都一中2018-2019学年高一下学期期末模拟试题
物理化学生物同堂分卷考试，考试时间共150分，满分300分
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一．选择题（本题共12小题，每小题4分；共48分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）
1.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是( )
A. Cu的核电荷数为29 B. Cu的质子数为35
C. Cu的中子数为64 D. Cu的核外电子数为64
2.下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是( )
A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同
D. 纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低
3.用铝制易拉罐收集满 CO2，加入过量 NaOH 浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔” 作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是( )
A．导致易拉罐变瘪的离子反应是 CO2+OH−==HCO3－
B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大
C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性
D．若将 CO2 换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
4.在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是( )
A. Fe2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Na+
5.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径 A＞B＞D＞C B. 原子序数 d＞c＞b＞a
C. 离子半径 C＞D＞B＞A D. 原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C
6.下列各项中表达正确的是( )
A. HCl的电子式： B. N2的结构式：
C. H2S的电子式： D. 次氯酸的电子式：
7.下列化学用语的表达正确的是( )
A. Cl-的结构示意图：
B. 醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4 == CH3COOˉ+ NH4+
C. 漂白粉的有效成分是CaClO
D. 中子数为20的氯原子：
8.有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
9.根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
A. I－>Fe2+>Cl－>SO2 B. Cl－>Fe2+>SO2>I－
C. Fe2+>I－>Cl－>SO2 D. SO2>I－>Fe2+>Cl－
10.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. W与X形成的化合物中只含离子键
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
11.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )
A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C. 丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应
D. 丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
12.目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳
B. 加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤
C. 加入试剂②反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O
D. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子
二．综合题（本大题共4个小题，共52分）
13.（12分）用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。
（2）B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分，写出反应的离子方程式_____________。
（3）用文字描述比较B、C两元素的非金属性强弱的方法（必要时可用方程式，至少一条）：__________。
（4）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程___________________。
（5）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其与水反应的化学方程式为________。
（6）F分子中含有4个原子，既有极性键又有非极性键，其电子式是_____________。
14.（14分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ⑧ | ⑩ |
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| ⑨ |
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4 | ② | ④ |
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(1)写出下列序号所代表的元素符号③_____；⑩______
(2)写出⑥的一种用途_________________;常温下可与表中_______单质反应(填化学式)
(3)元素④的原子结构示意图为________________________；
(4)⑤和⑨形成的化合物的化学式为：_____________;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为__________________________________________________.
(5)②⑤⑦⑧的原子半径由大到小的顺序是__________________________(用元素符号表示)
(6)将①⑤同时投入到水中，发生反应的化学方程式有：______________
15.（12分）Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是 _______。
A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③
（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________
Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：
(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；
(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。
Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。
16.（14分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：
（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。
（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。
【参考答案】
1.A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.B 7.B 8.A 9.D 10.A 11.D 12.C
13. K Cl S Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl2+S2-=2Cl-+S或Cl2+H2S=2HCl+S 2F2+2H2O=4HF+O2
14.Mg Ne 半导体等 F2 AlCl3 先有白色沉淀产生，而后沉淀溶解 K > Al > P> F 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑、2Al + 2NaOH +6H2O = 2 Na[Al(OH)4] +3 H2 ↑
15.AB 500 mL容量瓶、胶头滴管 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽。 Na2CO3 Na2CO3和NaOH 取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如果红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成
16. 漏斗 取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质 将Cu2+ Hg2+全部置换出来 不能 甲 乙 丙 Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 冷却结晶 过滤
