【化学】甘肃省白银市会宁县第四中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

甘肃省白银市会宁县第四中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题第Ⅰ卷（客观题，共50分）可能用到的相对原子质量H－1  C－12  N－14  O－16  K－39  Na－23  Cl－35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（   ）A．电子层数    B．核电荷数     C．核外电子数    D．最外层电子数2、下列物质中含有非极性键的化合物是（   ）A、NaOH   B、Na2O2        C、Cl2    D、CO23、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（   ）A．HI  HCl  H2S  PH3              B．PH3  H2S  HCl  HBrC．HF  HCl  H2S  SiH4             D．NH3  PH3  H2S  HCl4 X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（   ）A．X的原子序数比Y的小              B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等          D．X的原子半径比Y的大5、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是(    )A、铜片、石墨棒，稀硫酸             B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸               D、铜片、银片，FeCl3溶液6、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH-—2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是（   ）A．负极，并被氧化                   B．正极，并被还原   C．负极，并被还原                   D．正极，并被氧化7、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（    ）A. 加入一定量的CaCl2                 B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸        D. 加入5 mL H2O8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： (     )A．a > b > c > d                     B．a > c > d > b   C．c > a > b > d                     D．b > d > c > a 9、下列说法正确的是（   ）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键   B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素   D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化10、下列电子式书写错误的（    ）11、下列各组物质的性质顺序，不正确的是（    ）A．原子半径：Na＜Mg＜Al              B．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4          D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO212、下列说法中错误的是（   ）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13、下列说法不正确的是（   ）。A.温度升高，正逆反应速率都增大。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C.可逆反应只是代表少数反应。     D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。14、下列变化的比较, 不正确的是（   ）。A．酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4    B．原子半径大小: Na > S > OC．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH              D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－15、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（   ）A．Na2O2    B．KOH   C．CaCl2    D．CO216、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（     ）A、 HX                B、 H2X       C、 XH3             D、 XH417、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（    ） A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零18、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（   ）A．OH-和NH4+            B．H2O和NH3   C．F和OH-          D．O2-和NH4+19、下列说法不正确的是（   ）A．原电池负极被氧化               B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变20元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是    (    )A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化   B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化             D．元素原子半径呈周期性变化21、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（    ）A．3和17        B．1和8       C．1和9      D．17和1222、右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是(    )A．d为负极，发生氧化反应                         B．c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变23.、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（   ）  A、利用电池外壳的金属材料            B、回收其中石墨电池   C、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染  D、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品    24、A,B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素, 若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（      ）①x+1  ②x+81  ③x+11  ④x+18   ⑤x+25A. ①③          B. ②④            C.①③⑤       D. ②③④⑤25 、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（   ）A、原子半径：W> Z>Y>X                           B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质二、填空题（本题共包括5个小题，共44分）1、（8分）由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中：（1）互为同位素的是________和________；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___  _。2、（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。（2）D元素位于周期表中       周期        族。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式                   。（4）画出B的原子结构简图 ___________________。（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：                         。3.（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是                   ，（填化学式，下同）只含极性键的是                  ，只含非极性键的是                   ，既含离子键又含极性键的是                ，既含离子键又含非极性键的是               ，既有极性键又有非极性键的是                。4、（6分）电子表和电子计算器常用微型银—锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，电极反应分别为：Zn+2OH--2e－ =ZnO+H2O　　　 Ag2O+H2O+2e－ =2Ag+2OH－（1）总的化学方程式为                         。　（2）根据上述变化判断：正极为         ，发生         反应；负极为         ，发生         反应。5、（共12分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/ mol·L－1V(H2SO4)/ mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后①0.10丝0.5502034500②0.10粉末0.550203550③0.10丝0.7502036250④0.10丝0.8502035200⑤0.10粉末0.850203625⑥0.10丝1.0502035125⑦0.10丝1.050355050⑧0.10丝1.1502034100⑨0.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验④和⑤表明，______________________对反应速率有影响，______________________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_______________（填实验序号）；（2）能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______________、________（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是__________、___________；（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：_________________________。三、计算题（共6分）在1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。（1）若得到0.06molSO3，求SO2的转化率；（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）.             【参考答案】一、     选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案DCCDABBBDCACC题号141516171819202122232425 答案DCBCBBADACCD 二、填空题（共50分）1、（每空1分，共8分）（1）C、 C   （2）Ca、Ar  （3）C、N   K、Ca。2、（1、2小题每空1分，3、4、5小题每空2分，共12分）（1）碳    氧    钠    硫    （2）第三   VI A （每空1分）（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（每空1分）3、（每空1分，共6分）KCl  HCl   O2   Na2SO4   Na2O2    H2O24、（第1空2分，其它每空1分，共6分） Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（2分）  正极为Ag2O（1分） ,氧化（1分）  负极为Zn，（1分）还原（1分））5、（每空1分，共8分）（1）固体反应物的表面积（1分）   表面积越大（1分）     ①和②（1分）（2）①③④⑥⑧（1分）    ②和⑤（1分）（3）起始反应温度（1分）  ⑥和⑦（2分）、⑧和⑨（2分）（4）一定量的金属跟足量的稀硫酸反应放出的热量相同（2分）三、     计算题（6分）（1）60%                       （2分）  （2）v（SO2）＝0.002mol/(L•min)  v（O2）＝0.001mol/(L•min)v（SO3）＝0.002mol/(L•min)                            （4分）