【化学】甘肃省白银市会宁县第四中学2018-2019学年高一上学期期中考试
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（考试时间：120分钟，试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 Ag—108 Ba—137
一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）
1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )
A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
2．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B．都有丁达尔现象
C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀
D．分散质微粒均可透过滤纸
3．下列实验操作中，错误的是( )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质
C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体
4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O
5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
6．在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )
A． K＋ Na＋ OH- SO42- B． Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-
C． K＋ Na＋ HCO3- Cl- D． K＋ Na＋ NO3- CO32-
7．在标准状况下,将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L(水的密度为1g/mL)
A． B． C. D．
8．下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是 ( )
A. 1 mol NH的质量为18g
B. SO2的摩尔质量为64 g·mol－1
C. 铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. 一个水分子的质量约等于 g
9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
C、NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
D．1 mol H2O2完全分解为H2O和O2，转移2NA个电子
10．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ === CO2 ↑ + H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +=== BaSO4↓
D．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ === Fe2+ + H2 ↑
12．同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )
A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．1:4
13．下列叙述正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
14．下列气体中体积最大的是 ( )
A．22.4 L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2
C．10g NH3 D．无法确定
15．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl
B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C. HNO3 和K2CO3、HCl和NaHCO3
D. KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
16．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变化为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C就可以有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( )
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
17．除去NaCl溶液中混有的 MgCl2、Na2SO4杂质，应依次加入( )
A．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl
B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C．NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl
D．Na2CO3 、BaCl2、HCl
18．对下列物质进行的分类正确的是( )
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
19．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度相等的是( )
A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液
20．等物质的量的KClO3，分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl；
下列关于反应①和②的说法正确的是( )
A．生成KCl的物质的量相同 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素相同 D．转移电子的数目相同
二、填空题（本题共3小题，共24分）
21．（8分）有以下四种物质：①22g二氧化碳；②8g氢气；
③1.204×1024个氮气分子；④ 4 ℃时18 mL 水， 它们所含分子数最多的是_______，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。
22．（8分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：
2NO2 +4CO ＝N2 +4CO2
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：
②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。
23．（8分）用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物___________
（2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）___________
（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物 _________
（4）从碘水里提取碘_________
三、实验题（本题共3小题，共28分）
24．（10分）实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)容量瓶不能用于________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 ________________________。
25．（12分）有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种。现做以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
(4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。
(5)另取少量(2)的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有________；肯定不含有________；可能含有________。
写出有关反应的离子方程式：
①_____________________ ②________________________
③_____________________ ④_________________________
26．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）指出图中的两处明显的错误： ； 。
（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，
其作用是 。
四、计算题：（本题共1小题，共8分）
27．（8分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积
参考答案
一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C C B A C A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A D D D B C B D B
二、填空题（本题共3小题，共22分）
21．答案：② ② ③ ③
22．① （2分）
②氧化剂： ，还原剂：CO ，8 mol （4分）
23．（1） F （2） G（3） E （4）A
三、实验题（本题共3小题，共28分）
24．(1)AC 烧杯、玻璃棒
(2)BCF
(3)2.0 小于 小于
(4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
25．肯定含有BaCl2、K2CO3 ；肯定不含有MgCl2；可能含有NaCl。
①Ba2++ == BaCO3↓
②BaCO3+2H+== Ba2++CO2↑+2H2O
③Ba2++ == BaSO4↓
④Ag++Cl-==AgCl↓
26. (1)温度计水银球位置，冷凝水方向
(2)蒸馏烧瓶；冷凝管
(3)沸石，防止爆沸
四、计算题：（本题共2小题，共9分）
27. (8分)(1) 0.2mol/L (2) 1.12L
