【化学】福建省莆田第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

福建省莆田第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量： H -1   O-16   S-32   Fe-56   Cu-64

第I卷（选择题  共46分）

选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）

1、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（      ）

A．适当增加C的量               B．将容器的体积缩小一半

C．容器体积可变，充入N2         D．保持容器体积不变，充入H2O（g）

2、下列各项中表达正确的是（      ）

A. H、D、T表示同一种核素        B. 次氯酸电子式

C. F原子的结构示意图：       D. CH4分子的球棍模型：

3、下列物质互为同分异构体的一组是（      ）

A. 红磷和白磷                    B. H2O和H2O2

C. 3H和2H                        D. CH3CH2OH和CH3OCH3

4、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（      ）

A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

B．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

C．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素

D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

5．下列说法中正确的是（      ）

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（      ）

A. H2O    B. CaCl2    C. NaOH    D. Cl2

7、下列分子的电子式书写正确的是（      ）

A. 氨                  B. 四氯化碳 

C. 氮气               D. 二氧化碳 

8、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（      ）

A. 增大O2 的物质的量浓度             B. 增大反应容积

C. 移去部分H2O (g)                   D. 降低体系温度

9、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（      ）

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

10、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（      ）

A．一定属于分解反应

B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应

D．一定属于吸热反应

11、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（      ）

A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

D．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

12、在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（      ）

A. 混合气体的总分子数不再发生变化    B. 混合气体的颜色不再发生变化

C. 反应放出的热量为9.4KJ             D. n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2

13、A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（      ）

①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

A.①③          B.②④               C.①③⑤              D.②④⑥

14、10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（      ）

A．K2SO4固体    B．CH3COONa溶液    C．CuSO4溶液   D．Na2CO3溶液

15、下列结论正确的是（      ）

①粒子半径：K＞Cl＞S   ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；

③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－  ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；

⑤酸性：H2SO4＞HClO   ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A. ①④⑤    B. ③⑥    C. ②④⑤⑥    D. ①③④

16、某原电池装置如右图所示。下列说法错误的是（      ）

A．铜电极上发生氧化反应

B．在外电路中，电流由银电极流向铜电极

C．当0.1 mol Cu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NA

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

17、反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（      ）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1             B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1              D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

18、在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是（      ）

A．增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变

B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快

C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变

D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢

19、一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。据图可知（      ）

A．反应的化学方程式为4Y===X

B．反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 mol·L－1

C．反应进行到t2时，达到平衡状态

D．反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X

20、下列物质属于分子晶体的化合物是（      ）

A．石英   B．硫磺   C．干冰   D．食盐

21、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列不正确的是（      ）

A．a＝6.00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

22、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（      ）

A．稀硫酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

B．在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

C．已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.8 kJ·mol－1

D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

23、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为（      ）

A．—1780kJ/mol　 　                B．—1220kJ/mol

C．—450kJ/mol　　　　　　　　　    D．+430kJ/mol

第Ⅱ卷 (非选择题   共54分)

24、（16分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

(1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________________（用元素符号表示）。

(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B ,A的沸点比同主族其他气态氢化物           （填“高”或“低”），原因是                                ，B中存在的化学键类型为____________。

A极性共价键           B非极性共价键          C 离子键

(3)硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为__________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 kJ·mol－1       b．+29.7 kJ·mol－1  

c．－20.6 kJ·mol－1      d．－241.8 kJ·mol－1

(4)Y、硅与硫三种元素非金属性由强到弱的顺序为                （用元素符号表示）。某同学用下图所示装置验证Y、硅与硫三种元素非金属性强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的试剂分别为：                                   （用化学式表示）。

25．（10分）运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：

(1)已知在25 ℃，101 kPa下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol I—I键要吸收151 kJ的能量，断开1 mol I—H键要吸收298 kJ的能量。

①通过以上数据计算当I2和 H2反应生成2 mol H—I时会放出9kJ的能量；若将1 mol I2和1 mol H2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25 ℃，101 kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是                               。

(2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(H2)＝           mol·L－1·min－1， 平衡时CH4的转化率为             。[转化率＝×100%]

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外， 还可以采取的措施有                       （任写一条）。

③下列能说明上述反应达到平衡状态的是　 　   （填代号）。

a．v逆(CH4)＝3v正(H2)

b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变

c．CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变

d．CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1:3

e．断开3 mol H-H键的同时断开2 mol O-H键

26.（12分）电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

(1)依据 NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？        填“是”或“否”），理由是                                                               。

(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe＋Cu 2+ ＝Cu+Fe2+ ”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：  

①电池的负极材料是          ，发生             反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是             ；

②正极上出现的现象是                                            ；

③若导线上转移电子1 mol，则生成铜           克。          

(3)设计一个实验方案，使如下图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。

27、（16分）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=              ，n=                     。

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为

v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数），则：

①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为             和               。

②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=                       。

（3）实验5表明：①硫酸铁能                   该反应速率。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为

2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、                               （不必配平）

（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃ H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是                        。

【参考答案】

选择题（本题包括23小题，每小题2分  共46分，每小题只有一个选项符合题意）

24.（16分）

(1)O（1分）第三周期第ⅢA族（1分）Al＞C＞N＞O＞H（2分）

(2)高（1分）氨分子间存在氢键而其他同主族氢化物分子中不存在氢键（2分）AB（2分）   (3) 34（1分）   H2SeO4（1分）   b（1分）

(4) S>C>Si （1分）    I H2SO4    ⅡNa2CO3    Ⅲ Na2SiO3（3分）（合理答案均可）

25. （10分）

（1）反应I2+H2 ⇌2HI是可逆反应，1 mol I2和1 mol H2不能完全转化成2 mol HI（2分）

（2）①0.9（2分）    75%（2分） 

②增大反应物（甲烷或水蒸气）的浓度或缩小体积增大压强等（合理答案均可）（2分）

③ce（2分，选一个得1分，错选不得分） 

26. （12分）

（1）否（1分）NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应（2分）

（2）①Fe（1分） ；氧化（1分）；CuSO4溶液；（1分）（合理答案均可）

②碳棒上出现红色物质；（2分）   ③ 32（2分）

（3）（2分）

27. （16分）

（1）m＝20.0（2分），n＝20.0（2分）
（2）①1（2分）1（2分） ②1.4（2分）

（3）①加快（或其他合理答案）（2分）②2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O（2分）
（4）水浴加热（或其他合理答案如：过氧化氢不加热只加热其他试剂）（2分）