【化学】吉林省延边第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

吉林省延边第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
第Ⅰ卷 选择题(60分)
一、单项选择题(20小题，每小题3分，共60分)
1.下列表述正确的是（ ）
A. H、D、T互为同素异形体 B. 中子数为20的氯原子：2017Cl
C. 四氯化碳的电子式： D. Cl﹣的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【分析】A．同素异形体是指同种元素组成不同单质；
B．原子符号中左上角标注的是质量数，质量数=质子数+中子数；
C．四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的最外层3对未成键电子；
D．氯原子核电荷数为17，得到一个电子形成氯离子，据此画出离子结构示意图。
【详解】A．H、D、T是氢元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，选项A错误；
B．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：，选项B错误；
C．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，选项C错误；
D．Cl-的质子数为17，电子数为18，Cl-结构示意图为：，选项D正确；
答案选D。
2.元素的化学性质主要取决于原子的（ ）
A. 原子序数 B. 核外电子数
C. 核内中子数 D. 最外层电子数
【答案】D
【解析】
【分析】元素的化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子．最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。
【详解】A、决定元素种类的是核内质子数，核内质子数等于原子序数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项A错误；
B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，选项B错误；
C、决定核素种类的是核内质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项C错误；
D、元素化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项D正确；
答案选D。
3.下列说法中正确的是（ ）
A. 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都二次电池
B. 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C. 化学电池的反应基础是氧化还原反应
D. 铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO2
【答案】C
【解析】
【分析】A．碱性锌锰干电池为一次电池；
B．燃料电池的产物多为CO2、H2O等，不污染环境；
C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应；
D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极。
【详解】A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，选项A错误；
B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，选项B错误；
C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，选项C正确；
D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极；PbO2被还原，为原电池的正极，选项D错误。
答案选C。
4.下列四种酸溶液，能跟锌片反应生成氢气且最初反应速率最快的是（ ）
A. 20℃ 20mL 2mol/L的硫酸溶液 B. 20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C. 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 D. 50℃ 10mL8mol/L的硝酸溶液
【答案】A
【解析】
【分析】升高温度、增大氢离子浓度可以加快反应速率，据此解答。
【详解】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，硝酸是氧化性酸与金属反应不能得到氢气。又因为温度C＜A=BW
C. 简单离子半径：W>Q>Y>X
D. X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、W、Q，常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则W为S元素，由元素周期表中的相对位置可以知道，X为N元素、Y为O元素、Q为Cl元素；Y为O元素，氧元素没有+6价，A错误；非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则氢化物的稳定性：W＜Y，B正确；电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：S2-＞Cl-＞N3-＞O2-，C错误；硫酸铵物质中含有N、O、S三种元素，该物质为离子化合物，D错误；正确选项B。
8.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
D. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
【答案】C
【解析】
【分析】A．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强与氧气反应产物更复杂；
同主族元素的性质具有相似性，硫酸钡为难溶于水的白色固体；
B．根据同主族元素性质具有相似性和递变性判断，碘单质有颜色且AgI难溶于水和酸；
C．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关；
D．硅、锗处于金属与非金属的交界处。
【详解】A．同主族从上到下，金属的活泼性增强，金属铷比金属钾更活泼，在氧气中铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，选项A正确；
B．同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹（At）为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，选项B正确；
C．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，选项C不正确；
D．硅、锗处于金属与非金属的交界处，元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，选项D正确；
答案选C。
9.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）

A. b极发生氧化反应
B. a极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C. 放电时,电子从a极经过负载流向b极,再经溶液流回a极
D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
【答案】B
【解析】A、燃料电池中，通入氧气的一极是正极，因为氧气腐蚀还原反应，所以b极发生还原反应，选项A错误；B、肼发生氧化反应，失去电子和氢氧根离子结合生成氮气和水，选项B正确；C、放电时，电流从正极流向负极，所以电流从b极经过负载流向a极，选项C错误；D、该电池中的电解质溶液是碱溶液，所以离子交换膜是阴离子交换膜，选项D错误，答案选B。
10.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）

反应装置或图像
实验现象或图像信息
A

反应开始后，针筒活塞向右移动
B

反应物总能量大于生成物总能量
C

反应开始后，甲处液面低于乙处液面
D

温度计的水银柱不断上升
【答案】A
【解析】
【分析】A.稀硫酸和锌反应生成氢气。
B.反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。
C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内温度升高，压强增大，反应为放热反应。
D.温度计的水银柱不断上升，可说明反应是放热反应。
【详解】稀硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，A错误；
从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，B正确；
反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内温度升高，压强增大，反应为放热反应，C正确；
稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，说明为放热反应，D正确。
11.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】a中部分锌与硫酸铜反应生成铜单质，构成铜锌原电池，生成氢气的速率加快；a中部分锌与硫酸铜反应，所以a中生成氢气的体积小；故A正确。
12.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）     
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H4
C3H8
C4H8

C6H12
C7H16
C8H16
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】A
【详解】分析图表得出规律，1～2组、3～4组、5～6组、7～8组H原子个数依次相差4，前一种为烷烃，后一种为烯烃，因此第5种物质为烷烃，分子式为C5H12，有3种同分异构体：、CH3(CH2)3CH3、，故选A。
13.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（ ）
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
【答案】B
【详解】①对于一个不传热的固定容积的密闭容器中的可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若温度变化与分子数变化对体系压强的影响相互抵消，则体系的压强不再改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据；若温度变化与分子数变化对体系压强的影响不能相互抵消，则体系的压强不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故错误；
②对于一个不传热的固定容积的密闭容器中的可逆反应，当体系的温度不再发生变化也就是说明反应达到了平衡状态，故正确；
③各组分的浓度不再改变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
④各组分的质量分数不再改变，说明浓度不再改变，反应达平衡状态，故正确；
⑤反应速率之比等于化学计量数之比，故反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故错误；
⑥单位时间内m mol A发生断键反应，就会生成p mol C，同时p mol C也发生断键反应，则正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
答案选B。
14.在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是（ ）
A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1
C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1
【答案】A
【解析】3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，
所以3min末时容器内混合气体的物质的量为(2mol+3mol)×0.9=4.5mol
3H2+N2 2NH3 物质的量变化　　　　△n
3      2
△n(H2)     5mol-4.5mol=0.5mol
所以△n(H2)=×0.5mol=0.75mol，
所以3min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)== 0.125mol·L-1·min-1 ；故答案为A。
15.一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的质量为49.6 g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g,则混合气中CO的质量为(　　)。
A. 24.4 g B. 13.2 g C. 12.5 g D. 11.2 g
【答案】D
【解析】产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，
所以n（H2O）==1.4mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH4）=n（H2O）=×1.4mol=0.7mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO2）=49.6g﹣25.2g=24.4g，
所以[0.7mol﹣n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，
解：n（CO2）=0.3mol、n（CO）=0.4mol
所以生成二氧化碳的质量为：0.4mol×28g/mol=11.2g．故选D．
16. 下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
A. C2H6 B. C4H10 C. C2H4Cl2 D. C
【答案】A
【解析】试题分析：A．C2H6只表示乙烷一种物质，表示的是纯净物，正确。B．C4H10可以表示丁烷，也可以表示异丁烷两种物质，因此不能表示纯净物，错误。C．C2H4Cl2可能表示CH3CHCl2，也可能表示CH2ClCH2Cl，因此表示的不一定是纯净物，错误。D．C表示的碳元素的单质，可能是金刚石、石墨或其它不定形碳单质，因此表示的不一定是纯净物，错误。
17.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L-1的盐酸
A. ①⑤⑦ B. ②④⑥
C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】试题分析：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；④加CuO固体会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；⑦升高温度，反应速率加快，故选；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；
18.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）

A. 该装置将化学能转化为电能
B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔
C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a
D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
【答案】C
【解析】A．该装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B．将电极碳棒变得多粗糙多孔可增大反应接触面积，能增加灯泡亮度，故B正确；C．电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电子由电极a通过导线流向电极b，电解质溶液中无电子转移，只有阴、阳离子移动，故C错误；D．氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为2H2+O2═2H2O，故D正确；故选C。
19.有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（ ）
A. 3种 B. 2种 C. 1种 D. 4种
【答案】A
【详解】有3种环境不同的H原子，即如图所示三种，故其一氯代物有3种。
答案选A。
20.由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足（ ）
A. 互为同分异构体 B. 最简式相同
C. 为同系物 D. 符合同一通式
【答案】B
【解析】
【分析】由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明两种烃分子中含碳量相等。
【详解】由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明两种烃分子中含碳量相等，
A、互为同分异构体时，两种烃的分子式相同，两种烃分子中含碳量相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，但最简式相同时也能满足，两种烃不一定为同分异构体关系，选项A错误；
B、最简式相同，两种烃分子中含碳量相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，选项B正确；
C、互为同系物时，两种烃分子中含碳量不一定相同，混合物的总质量一定时完全燃烧生成CO2的质量不确定，选项C错误；
D、符合同一通式，两种烃分子中含碳量不一定相同，完全燃烧生成CO2的质量不确定，选项D错误。
答案选B。
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空题(4小题，共40分)
21.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为_______________________________；
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________________；
(3)混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；(填“大”，“小”或“相等”)
平衡时容器内混合气体密度比起始时______(填“大”，“小”或“相等”)
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=___________．

【答案】(1). 3X+Y⇌2Z (2). 0.01mol/(L•min) (3). 大 (4). 相等 (5). 7：5
【解析】
【分析】（1）化学方程式中，反应的物质系数之比等于各个物质的量的变化量之比；
（2）根据化反应速率v=来计算化学反应速率；
（3）混合气体的平均相对分子质量M=，混合气体密度ρ=来判断；
（4）根据化学反应中的三段式进行计算。
【详解】（1）根据图示的内容知道，X和Y是反应物，X、Y、Z的变化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率v==0.01 mol/（L•min）；
（3）混合气体的平均相对分子质量M=，从开始到平衡，质量是守恒的，但是n是逐渐减小的，所以M会变大；混合气体密度ρ=，从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变，即相等；
（4） 3X+Y⇌2Z（设Y的变化量是x）
初始量：a b 0
变化量：3x x 2x
平衡量：a-3x b-x 2x
当n （X）=n （Y）=2n （Z）时，a-3x=b-x=4x，则a=7x，b=5x，所以原混合气体中a：b=7：5。
22.下表是元素周期表短周期的一部分
①






②
③

④


⑤
⑥
⑦

⑧


(1)①～⑦元素中金属性最强的元素是___________(用元素符号表示)。
(2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。
(3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)第116号元素(元素符号Lv)被中国科学技术名词审定委员会命名为“”，该元素在元素周期表中的位置是_____________。
(5)核内中子数为NR2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。
【答案】(1). Mg (2). (3). HNO3>H2CO3 >H2SiO3 (4). 第七周期第VIA族 (5). n(A-N+8)/(A+16)
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S。
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
(2)④与⑤形成的化合物为离子化合物MgF2；
(3)元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
(4) 已知元素的原子序数判断元素在周期表中的位置，方法之一是参照ⅠA族和0族元素原子序数法；
(5) 该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO。
【详解】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S。
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故①～⑦元素中金属性最强的元素是Mg；
(2)④与⑤形成的化合物为离子化合物MgF2，由镁离子和氟离子构成，其电子式为；
(3)元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3 >H2SiO3；
(4) 已知元素的原子序数判断元素在周期表中的位置，方法之一是参照ⅠA族和0族元素原子序数法；元素周期表第七周期的ⅠA族元素原子序数为87，0族元素原子序数为118，87＜116＜118。故116号元素在周期表的第七周期ⅥA族；
(5) 该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A-N+8）个中子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为
×（A-N+8）=（A-N+8）mol。
23.如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池．

(1)当电解质溶液为稀硫酸时，Fe 电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为______．
(2)当电解质溶液为 NaOH 溶液时，Al 电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为______．
(3)若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则 Fe 电极的电极反应式为______．
【答案】(1). 正 (2). 2H++2e﹣═H2 ↑ (3). 负 (4). Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2 O (5). NO3﹣+2H ++e﹣═NO2↑+H2O
【解析】
【分析】（1）①电解质溶液是稀硫酸时，Al电极是负极，Fe电极是正极；
②当电解质溶液是NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的负极；
（2）把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，铁遇浓硝酸发生钝化，则Fe电极是正极，Zn电极是负极。
【详解】（1）①电解质溶液是稀硫酸时，Al电极是负极，Fe电极是正极，正极反应式为2H++2e﹣═H2 ↑；
②当电解质溶液是NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的负极，电极反应式为Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2 O；
（2）把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，铁遇浓硝酸发生钝化，则Fe电极是正极；Zn电极是负极，Fe电极上的电极反应式为NO3﹣+2H ++e﹣═NO2↑+H2O。
24.(一)在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
(1)2 min时，容器内n(N2)== ________ ，c(H2)== ___________ 。
(2)2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _______ 。
(二)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题：
(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式__________ ，
(2)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式________________________。
【答案】(1). 3 mol (2). 0.4 mol/L (3). 9:13 (4). (5). HSO3- + H+ ====SO2↑+H2O
【解析】
【分析】(一)（1）根据化学三段式列式计算；
（2）根据反应方程式计算出平衡时各物质的量，计算物质的量之比；
(二) 已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，则推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D原子序数之和的是24，A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半，又因为A、C同主族，所以A为H；C为Na，据此分析。
【详解】(一)（1）反应的方程式为：
N2+3H2⇌2NH3，
起始量（mol） 5 8 0
变化量（mol） 2 6 4
平衡量（mol） 3 2 4
则2min时，容器内n（N2）=3mol，c（H2）==0.4mol/L；
（2）达到平衡时各物质的物质的量为n（N2）=3mol，n（H2）=2mol，n（NH3）=4mol，则容器内气体的总物质的量与反应前气体总物质的量的比值为：（3+2+4）：（5+8）=9：13；
(二)已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，则推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D原子序数之和的是24，A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半，又因为A、C同主族，所以A为H；C为Na。
(1)由A、B、C三元素形成的化合物NaOH的电子式为；
(2)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体SO2，则X为NaHSO3，X与盐酸反应的离子方程式为HSO3- + H+ ====SO2↑+H2O。
三、附加题(每空3分，共15分)
25.(1)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

c电极的反应方程式为：__________________________。
(2)有机物C4H10与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_______种。
(3) 已知反应H2(g)+Br2(l)2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为（ ）
(4) 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如上图所示。
①D是__________(填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为__________________；
【答案】(1). CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋ (2). 4 (3). 230 (4). ClO4－ (5). 3ClO－＝ClO3－＋2Cl－
【详解】（1）因c是电子流出的一极，则c为负极，d为正极，CH3OH具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋；
（2）分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子，所以其一氯代物有2；
异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氢原子，其一氯代物有2种，所以丁烷一氯代物的同分异构体总共有4种；
（3）在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，a=230；
（4）①根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx-中x为4，则D为ClO4-；
②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-。