【化学】吉林省延边第二中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题（解析版）

吉林省延边第二中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题
试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题(共60分)，第二部分为非选择题共40分
可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5Ag：108 Mg：24 Na:23 Cu：64 Al:27
Ⅰ部分(共60分)
一、选择题(单选题 每题3分 共60分)
1.下列化学用语表示正确的是（ ）
①甲基的电子式：　　 ②乙烯的最简式：C2H4 ③蔗糖的分子式：C12H22O11 ④乙醛的结构简式：CH3COH ⑤苯分子的比例模型：
A. ①②④ B. ③⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤
【答案】B
【解析】①甲基的电子式：，故①错误；　　 ②乙烯的最简式：CH2，故②错误； ③蔗糖是二糖，分子式是：C12H22O11，故③正确；④乙醛的结构简式：CH3CHO，故④ 错误； ⑤苯分子的比例模型：，故⑤正确；选B。
2.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A. 混合气通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 通过装有过量溴水的洗气瓶
C. 混合气与足量溴蒸气混合 D. 混合气与过量氢气混合
【答案】B
【解析】
【分析】乙烯中含双键，与溴水、高锰酸钾反应，而乙烷不能；除杂时不能引入新杂质，注意除杂试剂过量会引入新杂质，以此来解答。
【详解】A. 乙烯能被酸性高锰酸钾发生反应生成二氧化碳气体，会引入新的杂质，混合气不能通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶进行除杂，A项错误；
B.乙烯与过量溴水反应，而乙烷不能，可鉴别，也可除杂，B项正确；
C. 与足量溴蒸气混合，会引入新杂质溴蒸气，不能用于鉴别和除杂，C项错误；
D. 和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不能用此法鉴别，D项错误；
答案选B。
3. 下列关于苯的叙述正确的是（ ）

A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C. 反应③为取代反应，浓硫酸是反应物
D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
【答案】B
【解析】试题分析：A.反应①苯与Br2发生取代反应生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有机产物与水混合沉在下层，A项错误；B.燃烧反应是氧化反应，所以反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，B项正确；C.反应③为苯的硝化反应，浓硫酸做催化剂，C项错误；D.苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，D项错误；答案选B。
4. 下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是（ ）
A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体
B. 油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应
C. 常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应
D. 酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂
【答案】B
【解析】试题分析：葡萄糖和果糖的分子式完全相同，但结构不同，它们互为同分异构体，A正确；油脂在碱性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸钠，该反应称为皂化反应，B不正确；常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应，C正确；酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂，D正确，答案选B。
5.在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（ ）
A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡
B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D. 乙烯中混有CO2和SO2，将其通入饱和NaHCO3溶液中洗气
【答案】C
【解析】A、溴苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘单质，碘单质易溶于溴苯，故A错误；
B、不能确定乙烯含量，易混入新杂质氢气，且实验室中难以完成，故B错误；
C、浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；
D、乙烯中混有CO2和SO2，将其通入饱和NaHCO3溶液中洗气，CO2与NaHCO3溶液不反应，只能除去SO2，故D错误。
6.下列关于有机化合物说法正确的是（ ）
A. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
B. 苯乙烯()使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同
C. 室温下在水中的溶解度：乙醇＞环己烷
D. 在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
【答案】C
【解析】A. 分子式为CH4O的有机物一定是甲醇， C2H6O的结构简式可能是乙醇C2H5OH或二甲醚CH3OCH3，所以不一定是同系物，故A错误；
B、苯乙烯()使酸性KMnO4溶液褪色是发生氧化反应，使溴水褪色是发生加成反应，原理不同，故B错误；
C、乙醇易溶于水，环己烷难溶于水，所以室温下在水中的溶解度：乙醇＞环己烷，故C正确；
D、在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H518OH，故D错误。
7.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2­羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是（ ）
A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)
D. 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3
【答案】D
【解析】试题分析：A.该分子中有羧基和羟基，在一定条件下能发生酯化反应，A项正确；B.该分子中有醇羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成酮，B项正确；C.该分子中有2个羧基和一个羟基，1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)，C项正确；D. 苹果酸中含有2个羧基，1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应，可能消耗1 mol Na2CO3，生成CO2和有机物，D项错误；答案选D。
8. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是( )
A. 淀粉尚有部分未水解
B. 淀粉已完全水解
C. 淀粉没有水解
D. 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
【答案】D
【解析】试题分析：由于在水解液中加入了过量NaOH溶液，I2会与碱发生反应生成碘盐而导致无法判断中和液中是否还有淀粉存在，因此也就无法判断淀粉是否水解完全。若改为加入过量的碘水则可证明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可证明淀粉是否水解完全，因此答案选D。
9.某混合烃有甲烷和乙烯组成，将2L该混合烃燃烧后得2.8L CO2和4L水蒸汽，则该混合烃中，甲烷和乙烯的体积比为（ ）
A. 2:3 B. 3:2 C. 1:4 D. 4:1
【答案】B
【解析】试题分析：某混合烃有甲烷和乙烯组成，将2L该混合烃燃烧后得2.8L CO2和4L水蒸汽，则它们的物质的量的比是1：1.4：2，假设甲烷的物质的量是x，乙烯的物质的量是y，则根据碳元素守恒可得x+2y=1.4mol，根据气体的物质的量关系可得x+y=1mol，解得x=0.6mol，y=0.4mol，所以n(CH4):n(C2H4)=" 0.6mol:0.4mol" =3:2，对于气体来说，在相同外界条件下，物质的量的比等于它们的体积比，所以该混合烃中，甲烷和乙烯的体积比为3:2，选项B正确。
10.下列关于乙酸的说法中，正确的是(　　)
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电　
②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸　
④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体　
⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
A. ①②③④ B. ①②③⑥ C. ①②④⑥ D. ②④⑤⑥
【答案】C
【解析】试题分析：①乙酸的物理性质易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能导电，故说法正确；②无水乙酸在0℃下像水一样会结冰，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故说法正确；③乙酸的结构简式CH3COOH，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋，属于一元酸，故说法错误；④乙酸的物理性质：常温下乙酸是有刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故说法正确；⑤乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故说法错误；⑥食醋中含有3%－－5%的乙酸，乙醇连续被氧化成乙酸，故说法正确。
11.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2；合成这种胆固醇酯的酸是（ ）
A. C6H13COOH B. C6H5COOH
C. C7H15COOH D. C6H5CH2COOH
【答案】B
【解析】酯化反应是“酸+醇 酯+水”，所以“C25H45O+酸 C32H49O2+ H2O”，根据质量守恒，酸的分子式是C7H6CO2，故选B。
12.下列说法中错误的是（ ）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物也必定是同系物
A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有①②③
【答案】A
【解析】同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，这个概念有两个限定条件必须同时具备，故①②错误；环丙烷、乙烯中碳、氢元素的质量分数相同，但结构不同，不是同系物，故③错误；互为同分异构体的物质分子式相同，不是同系物，故④错误；错误的是①②③④，选A。
13.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是（ ）
A. C3H6、C4H6O2 B. C2H6、C2H6O
C. C2H2、C6H6 D. C3H6O、C3H8
【答案】A
【解析】
【分析】根据有机物的燃烧通式分别计算1mol有机物燃烧的耗氧量。
【详解】A、1molC3H6燃烧消耗4.5mol氧气、1mol C4H6O2燃烧消耗4.5mol氧气，所以C3H6、C4H6O2不论以何种比例混合，只要混合物总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变，故选A；
B. 1mol C2H6燃烧消耗3.5mol氧气、1mol C2H6O燃烧消耗3mol氧气，所以C2H6、C2H6O混合物的总物质的量一定，以不同比例混合，完全燃烧消耗O2的质量不同，故不选B；
C. 1mol C2H2燃烧消耗2.5mol氧气、1mol C6H6燃烧消耗7.5mol氧气，所以C2H2、C6H6混合物的总物质的量一定，以不同比例混合，完全燃烧消耗O2的质量不同，故不选C；
D. 1mol C3H6O燃烧消耗4mol氧气、1mol C3H8燃烧消耗5mol氧气，所以C3H6O、C3H8混合物的总物质的量一定，以不同比例混合，完全燃烧消耗O2的质量不同，故不选D。
14.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为（ ）
A. 2︰1︰3 B. 3︰2︰1 C. 2︰6︰3 D. 3︰1︰2
【答案】A
【解析】设生成氢气a mol，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为2amol，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为：：=2：1：3，故选A。
15.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种
【答案】C
【解析】C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，菁优网，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。
16.丁烷的一氯代物有四种，则戊酸的结构有( )种
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】C
【解析】戊酸可以看做是1个羧基代替丁烷分子中的1个氢原子，丁烷的一氯代物有四种，所以戊酸的结构也有4种，故选C。
17.已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为7%, 其中含O量是（ ）
A. 42% B. 51% C. 48.6% D. 91.9%
【答案】B
【解析】根据乙酸与乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳和氢的原子个数之比是1︰2的，质量之比是6︰1，所以混合物中含氢的质量分数为7%,则碳的质量分数就是42％。因此氧的质量分数是1-7%-42%=51％；故选B。
18. 对于苯乙烯的下列叙述

①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；
⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。其中完全正确的是（ ）
A. ①②④ B. ①②④⑥
C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】①含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，故②正确；③属于烃，难溶于水，故③错误；④属于有机物，可溶于苯中，故④正确；
⑤中的碳碳双键能与溴水发生加成反应，苯环不能与溴水发生取代反应，故⑤错误；⑥单键可以旋转，苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，中画红圈的原子共线，最多有4个原子共线，故⑥错误。选A。
19. 下列各组中两个反应所属反应类型相同的是( )
A. 甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使溴水褪色
B. 乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯
C. 乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使溴水褪色
【答案】D
【解析】试题分析：A．光照下发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，反应类型不同，A不选；B．燃烧为氧化反应，制取聚乙烯发生加聚反应，反应类型不同，B不选；C．能使溴水褪色，为加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，反应类型不同，C不选；D．乙烯和水反应制乙醇，乙烯能使溴水褪色，均为加成反应，反应类型相同，D选，选D。
20.下列由实验得出的结论正确的是（ ）

实验
结论
A．
将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B．
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
【答案】A
【解析】A、乙烯通入溴的四氧化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷易溶于有机溶剂，故A正确；
B、水与钠的反应速率大于乙醇与钠的反应，所以水分子中的氢活性大于乙醇，故B错误；
C、乙酸能与水垢中的碳酸钙反应，说明乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；
D、甲烷与氯气在光源下反应后生成氯甲烷和氯化氢，氯化氢能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误。
二、填空题(共40分)
21. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：
X
Y


Z
W
（1）元素Z位于周期表中的位置 。
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。
【答案】（每小题2分，共10分）（1）第三周期第ⅥA族（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）HClO4＞H2SO4（4）2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-（5）S4N4
【解析】试题分析：因为是短周期元素，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，推出Z：S，则Y：O，X：N，W：Cl，（1）S是16号元素，位于第三周期第ⅥA族；（2）X的氢化物是NH3，实验室制取NH3，用Ca(OH)2和NH4Cl固体并加热制备，Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（3）比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱时，比较两者的非金属性，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即HClO4>H2SO4；（4）Fe2＋的还原性强于Br－，氯气显氧化Fe2＋，然后再氧化Br－，其离子反应方程式为：2Fe2++2Br-+ 2Cl22Fe3++ Br2+ 4Cl-；（5）Z的质量分数为70%，即S的质量分数为70%，则N的质量分数为30%，n(S)：n(N)=70%/32：30%/14=1：1，设该物质为(SN)n，根据分子量的范围有170