【化学】西藏自治区拉萨中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

西藏自治区拉萨中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（满分100分    考试时间60分钟）可能用到的相对原子量：H 1， C 12 ，N 14， O 16，Na 23，Cu 64一、单选题（每个选项6分，共48分）1、通常情况下,既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是(   )A.          B.      C.        D. 2、化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（   ）A. 天然气燃烧                  B. 中和反应C. 冰的融化                       D. 晶体与氯化铵晶体反应3、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(   )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液4、某试液中只可能含有下列、、、、、、、中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验:下列说法正确的是(   )A.无法确定原试液中是否含有、
B.滤液中大量存在的阳离子有、和
C.无法确定沉淀的成分
D.原溶液中存在的离子为、、、5、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是(   )A. 原子半径:d>c>b>a                                   B. 4种元素中b的金属性最强
C. c的氧化物的水化物是强碱                    D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强6、在密闭容器中发生反应:,下列说法不正确的是(   )A.将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B.升高温度可以加快反应速率
C. 增加碳的质量可以加快反应速率D. 容器体积不变时,向其中充入,反应速率不变7、下列可以证明已达平衡状态的是（   ）①单位时间内生成n mol 的同时生成n mol HI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化④⑤⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.②③④⑤⑥                          B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧                              D.②⑥⑨8、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为(   )A.0.2mol     B.0.4mol     C.0.8mol     D.0.9mol二、填空题（每空2分，共52分）9、某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。 试回答下列问题:1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________
2）A中加入的试剂可能是__________,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是__________;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________.10、中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应:，测得和的浓度随时间的变化如图所示。1） 3~9min内，___________。2）平衡时的转化率为__________。3）平衡时混合气体中的体积分数为__________。11、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中,Z与Y相邻，Z与W也相邻;
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请回答下列问题:
1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：__________,理由是__________。
2）Y是__________W是__________（填元素符号）。
3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式__________。12、已知1~20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中,质子数为A<B<C<D,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个;D元素的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和。试推断:
1）元素B的原子结构示意图__________。2）C、D形成的化合物的电子式__________。3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为__________4）若没有“质子数为A<B<C<D”的限制，C还可以是__________元素。13、回答下列问题：1）“高分一号”卫星使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂过氧化氢()，其反应为，该反应生成1mol (g)释放出  160.4KJ热量。①的电子式为__________。②若反应后，O-H键增加了16 mol，则反应释放出的热量为___________kJ。2）镍氢蓄电池具有能量密度大、电压高、可多次反复充放电等特性，该电池放电时，正极反应式为,负极反应式为。①该镍氢蓄电池放电时的电池总反应为__________。②该电池放电时，向__________(填“正极”或“负极”）移动。③假设该电池放电时有个电子从负极流向正极，则消耗的在标准状况下的体积为_________L。
【参考答案】一、单选题（48分）1、A       2、 C        3、 B      4、 D5、 B         6、C        7、D      8、A二、填空题（52分，每空）9、1）Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O2）品红溶液; 检验SO2; 浓硫酸; 吸收水蒸气; 碱石灰; 防止空气中的水蒸气进人装置D3）黑色粉末变成红色; 白色粉末变成蓝色10、 1）0.125；2） 3.75%；3）30%11、 1）否；若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电子数之和不可能为172）N； S； 3）12、1）  ; 2）；
3）
4）锂或Li13、 1）①；  ②2566.4；2）①；   ②负极；   ③44.8