【化学】四川省泸州市泸县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

四川省泸州市泸县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：35．5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu：64 Ba:137
一．选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分）
1.化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法不正确的是（ ）
A. 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品
B. 当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅
C. 当前计算机使用硅芯片主要材料是硅
D. 制作光导纤维的主要材料是二氧化硅
【答案】B
【解析】A.传统硅酸盐工业是以含硅物质为原料经加热制成的，如制造水泥、玻璃、陶瓷等，故A正确；
B.当前太阳能电池的主要材料是晶体硅，故B错误；
C.硅属于半导体，常用来作为硅芯片的主要材料，故C正确；
D.二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；
答案：B
2.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）
A. HF溶液 B. KOH溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃
【答案】C
【解析】A. HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A错误；B.强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，KOH溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，B错误； C. 盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，C正确；D. 水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，D错误，答案选C。
3.下列比较中，正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO B. 金属性：Mg＞Ca＞Ba
C. 热稳定性：HBr＞HCl＞HF D. 沸点：HF＞H2O＞NH3
【答案】A
【解析】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，碳酸的酸性强于次氯酸，则酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO，A正确；
B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Mg＜Ca＜Ba，B错误；
C. 非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则热稳定性：HBr＜HCl＜HF，C错误；
D. HF分子间比氨气分子间更容易形成氢键，等物质的量的氟化氢和水中，水分子间形成的氢键数比HF多，则沸点：H2O＞HF＞NH3，D错误；
答案选A。
4.下列有关原电池的说法中不正确的是（ ）
A. 在内电路中，电子由正极流向负极
B. 原电池的正、负极材料不一定都参与反应
C. 原电池工作时，正极上发生还原反应
D. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化
【答案】A
【解析】A、内电路中不存在电子的移动，选项A不正确；B、原电池的正、负极材料不一定都参与反应，如燃料电池的电极材料就不参与反应，选项B正确；C、原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，选项C正确；D、原电池工作时，可能会伴随着热能变化，选项D正确。答案选A。
5.某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：υ(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ，丙：υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1，丁：υ(F)=0.02mol·L-1·s-1，则反应速率最快的是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
【答案】D
【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意比较时，单位要统一。甲：υ(X)/1=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)/3=0.1mol·L-1·min-1，丙：υ(E)/2=0.2 mol·L-1·min-1，丁：υ(F) ×60/2=0.6mol·L-1·min-1，因此反应速率丁最快；
答案：D
6.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 次氯酸的结构式： H—Cl—O B. 1H、2H、3H是同一种核素
C. S2-的结构示意图： D. 四氯化碳的电子式：
【答案】C
【解析】A、次氯酸的结构式应为 H—O—Cl，选项A错误；B、1H、2H、3H 是氢的三种不同核素， 互为同位素，选项B错误；C、S原子失去2个电子变为S2-离子，其离子结构示意图为：，选项C正确；D、四氯化碳的电子式为：，选项D 错误。答案选C。
7.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. W元素原子得电子能力比Z的弱
B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. 元素Y的原子半径在同周期主族元素中最大
D. 元素Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
【答案】B
【解析】
【分析】根据元素周期表结构确定：X为He，Y为F，Z为S，W为Cl。
【详解】A.非金属性越强，得电子能力越强，W非金属性比Z强，故A错误；
B.元素W为Cl，其最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，故B正确；
C. 同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，因此Y在同周期主族元素中原子半径最小，故C错误；
D.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族从上到下元素的气态氢化物的稳定性减弱， 元素Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中不是最强的，故D错误；
答案：B
8.有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能；乙能与水反应放出氢气，甲不能；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解。则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丁、丙
C. 甲、乙、丁、丙 D. 乙、甲、丙、丁
【答案】D
【解析】甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能，说明活泼性甲、乙大于丙、丁；乙能与水反应放出氢气，甲不能，说明活泼性乙大于甲；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解，说明丙为负极，活泼性丙大于丁，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为乙、甲、丙、丁，故选D。
9.对反应：C＋CO22CO，可使化学反应速率增大的措施是（ ）
①缩小体积 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ①②③ D. ②③④
【答案】C
【解析】详解】①缩小体积，增大压强可使反应速率明显增大，故①正确；
②升高温度可加快反应速率，故②正确；
③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确；
④增加碳的量不影响反应速率，故④错误；
⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误。故选C。
答案：C
10.下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
A. H2、D2和T2互为同位素
B. 和互为同分异构体
C. 金刚石、C60、石墨互为同系物
D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
【答案】D
【解析】A. H2、D2和T2是同种元素形成的单质，不互为同位素，故A错误；
B. 和属于甲烷的二氯代物，是一种物质，故B错误；
C. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体，故C错误；
D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质2-甲基丁烷，故D正确；
答案：D
11.下列离子方程式错误的是（ ）
A. 金属钾与水反应：2K＋2H2O2K＋＋2OH－＋H2↑
B. 用醋酸溶解石灰石：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－2AlO2-＋H2O
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3-
【答案】B
【解析】A.金属钾为活泼金属，可以与水反应生成强碱和氢气，离子方程式为2K＋2H2O2K＋＋2OH－＋H2↑，故A正确；
B.醋酸是弱电解质不可写成离子形式，离子方程式应为：CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C.氧化铝为两性氧化物，可以与强碱反应，离子方程式为：Al2O3＋2OH－2AlO2-＋H2O，故C正确；
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2，因为二氧化碳过量，应该生成碳酸氢盐，离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3-，故D正确；
答案：B
12.铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象，当加入一种盐后，铜粉的质量明显减少，溶液变为蓝色，同时有气体逸出。则该盐可能是（ ）
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. CuCl2
【答案】C
【解析】A．Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A不符合题意；
B．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故B不符合题意；
C．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故C符合题意；
D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故D不符合题意；
答案：C
第II卷 非选择题（共52分）
13.（1）用下列各组物质序号填空：
①O2和O3 ； ②12C、13C、14C； ③C2H6和C5H12； ④C3H6和C5H10； ⑤14N、14C ⑥和 ；⑦CH3(CH2)3CH3和
互为同位素的是_____；互为同素异形体的是_____ ；互为同系物的是_____；互为同分异构体的是_____；属于同一物质的是______ 。
（2）除去溴苯中的溴：试剂是：_____，反应的化学方程式为__________
（3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO2和H2O质量共为27.6g，若H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为______g
（4）2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，则C2H2燃烧热的热化学方程式：______。
【答案】(1). ② (2). ① (3). ③ (4). ⑦ (5). ⑥ (6). NaOH (7). Br2 + 2NaOHNaBr + NaBrO + H2O (8). 15.4 (9). C2H2(g)+ O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol
【解析】（1）具有不同中子数的元素互为同位素，互为同位素的是②；同素异形体是相同元素构成,不同形态的物体 互为同素异形体的是① ； 结构相似,分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，互为同系物的是③；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体,互为同分异构体的是⑦；碳是四面体结构，属于同一物质的是⑥；（2）除去溴苯中的溴：试剂是：NaOH ，反应的化学方程式为Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O ；（3）如果是足量氧气反应的话，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，水和CO2的质量比为3*18：（2*44）=27：44，所以这里10.8g水正常对应17.6gCO2，这里却只有16.8g，则少的质量为CO未完全氧化的氧的质量，其物质的量就是CO的物质的量，n（CO）=(17.6-16.8)/16=0.05mol，m（CO）=0.05*28=1.4g，m（CO2）=16.8 g―1.4g=15.4g；（4）2 g C2H2的物质的量为：2/26 = 1/13 mol，因为 1/13 mol的C2H2 完全燃烧生成液态水和CO2可以放出99.6KJ ，所以2 mol C2H2 放出的热量为：2 * 99.6 / (1/13)= 2589.6 kJ，所以C2H2燃烧的热化学方程式为：
2C2H2 (g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) △H = - 2589.6kJ，或C2H2燃烧热的热化学方程式： C2H2(g)+ O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol。
14.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题：
（1）D在周期表中位置_____，E的简单阴离子结构示意图______。
（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____。
（3）用电子式来表示BA3的形成过程：__________ 。
（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_________。
【答案】(1). 第三周期IA族 (2). (3). S2-＞O2-＞Na+ (4). (5). CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
【解析】
【分析】已知，A单质是自然界中密度最小的气体，则A为H；A和D最外层电子数相同，且为短周期元素，则D为Na；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，可确定C为O，B为N，E为S；
【详解】（1）D为Na，位于周期表中的第三周期IA族；E为S离子核外有18个电子，最外层达到8个稳定结构，结构示意图为；
（2）C、D、E三种元素分别为O、Na、S，简单离子的离子半径由大到小的顺序S2-＞O2-＞Na+；
（3）BA3为氨气，其形成过程为；
（4）用含A元素最简单的有机化合物为甲烷，甲烷与炽热的氧化铜反应生成铜、水和二氧化碳，其反应式为：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；
15.在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_____。

（2）如图，表示NO2变化曲线的是____，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____。
（3）能使该反应的反应速率增大的是____。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
【答案】(1). 是 (2). 65% (3). b (4). 0.001 5 mol·L－1·s－1 (5). bcd
【解析】
【分析】（1）该反应是可逆反应，5s时反应达到平衡，依据转化率公式计算；
（2）由方程式2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，初始状态时，c(NO2)＝0，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时保持不变；由速率公式和反应速率之比等于化学计量数之比计算；
（3）由影响反应速率的因素分析。
【详解】（1）该反应是可逆反应，5s时，NO转化率为（0.020-0.007）mol/0.020mol×100%=65%，故答案为：是；65%；
（2）由方程式2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，初始状态时，c(NO2)＝0，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)＝（0.020-0.007）mol/2L＝0.0065mol/L，故表示NO2变化曲线的为b；0～2s内v(NO)=[（0.020-0.008）mol/2L]/2s=0.003 mol·L－1·s－1，由反应速率之比等于化学计量数之比可得v(O2)= 0.001 5 mol·L－1·s－1，故答案为：b；0.001 5 mol·L－1·s－1；
(3)及时分离出NO2气体，在改变条件时刻，逆反应速率减小，正反应速率不变，然后正反应速率逐渐减小，平衡正向移动，a错误；
适当升高温度，反应速率加快，b正确；
增大O2的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，c正确；
选择高效的催化剂，反应速率加快，d正确；
故选bcd，故答案为：bcd。
16.1.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2＋O22H2O。
（1）负极上的电极反应为______。
（2）消耗标准状况下的5.6LO2时，有____mol电子发生转移。
（3）工作过程中时，溶液的c（OH－）____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
2.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是______。
（4）过程Ⅲ实验的目的是________。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐___，得电子能力逐渐____。
【答案】(1). H2-2e-+2OH-2H2O； (2). 1.0 (3). 减小 (4). 淀粉碘化钾试纸变蓝 (5). Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ (6). 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静止后四氯化碳层溶液变为紫红色 (7). 确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 (8). 增大 (9). 减弱
【解析】
【分析】1.（1）原电池中失电子的电极是负极，负极失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；
（2）计算出氧气的物质的量即可求出转移电子数；
（3）根据电池总反应式确定溶液的氢氧根离子浓度的变化
2.（1）圆底烧瓶上部的湿润的淀粉碘化钾试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘；
（2）B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br-生成Br2 ；
（3）为验证溴的氧化性强于碘，生成的碘用四氯化碳萃取后观察现象；
（4过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 ；
（5）同一主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子引力减弱，得电子能力减弱。
【详解】1.（1）氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子，电极反应式为H2-2e-+2OH-2H2O；
答案：H2-2e-+2OH-2H2O；
（2）5.6L 氧气的物质的量为：═0.25mol，根据电极反应：O2+4e-+2H2O4OH-，消耗5.6L（标准状况下）O2时，转移电子数为：0.25mol×4═1.0mol；
答案：1.0
（3）总反应2H2＋O22H2O，电解质溶液中水的量越来越多，c（OH-）减小；
答案：减小
2.（1）圆底烧瓶上部的湿润的淀粉碘化钾试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl2+2I-2Cl-+I2 ，实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
答案：淀粉碘化钾试纸变蓝
（2）B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br-生成Br2 ，反应的离子方程式是Cl2+2Br-2Cl-+Br2；
答案：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－
（3）为验证溴的氧化性强于碘，打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，生成的碘，取下D振荡后静置，碘在四氯化碳中呈紫红色，四氯化碳的密度比水大在下层，观察到的现象是下层CCl4从无色变为紫红色；
答案：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静止后四氯化碳层溶液变为紫红色
（4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 ；
答案：确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
（5）同一主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子引力减弱，得电子能力减弱。
答案：增大 减弱