【化学】四川省泸县第四中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

四川省泸县第四中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

注意：物理化学生物同堂分卷考试  每科100分，共300分 时间：150分钟

可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O 16  S32  Na 23  K 39  Mn 55  Ge 73

第I卷 选择题（50分）

一．单选题（本大题共10个小题，每小题5分，共50分）

1．下列化学用语或图示表达不正确的是（   ）

A．CO2的电子式：       B．NH3的结构式为

C．CH4的比例模型：           D．Clˉ离子的结构示意图：

2．根据相关的化学原理，下列判断正确的是（   ）

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则氧化性D2＞A2

D．若R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子半径R2﹣＞M+

3．下列有关于中和热测定的说法正确的是（   ）

A．50mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50mL 0.50 mol·L-1的氢氧化钠溶液反应放出的热量即为中和热

B．在实验中，向盛盐酸的简易量热计中加氢氧化钠溶液时，要缓慢、分多次加入

C．在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分又可以避免损坏温度计

D．在没有盐酸的情况下，若改用浓硫酸做此实验，得到的△H值偏大

4．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（   ）

A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y

B．原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X

C．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A

D．A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 (    )

A．原子半径：Z<Y<X

B．最简单氢化物的稳定性：X<Z

C．X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2

D．Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸

6．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－

B．亚硫酸钠与硫酸氢钠溶液反应：SO32-＋2H＋= H2O＋SO2↑

C．氯化铝与足量氨水反应：4NH3·H2O+Al3+= AlO2- +4 NH4++2H2O

D．浓硝酸与铜反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)

8．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W gRm－所含中子的物质的量为（   ）

A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol

C．W/A (A－x＋m) mol D．W/A (A－x－m) mol

9．下列离子方程式中，正确的是（   ）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2＝ Fe3++2Cl-

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- ＝ Cl-+ClO-+H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应 Al＋2OH-＝ AlO2-＋H2↑

D．金属铜溶于稀硝酸中 Cu+2NO3—＋4H +＝ Cu2+＋2NO↑+2H2O

10．已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（   ）

A．HXO4    B．H2YO4    C．H3ZO4    D．H4WO4

第II卷 非选择题（50分）

11．（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）如图中仪器A的名称是_______。甲同学实验步骤：连接仪器、_________、加药品、滴入试剂。

（2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为_____溶液，C中的盛放试剂为______溶液。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______________。

（3）如图中A处反应的离子方程式为___________________。

（4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此_______（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是_________________。

12．（10分）海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的____________。

A．氧化性  B．还原性   C．挥发性  D．腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

Br2＋CO32-===BrO3-＋Br－＋CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_________________________。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是        ___。

A．乙醇       B．四氯化碳     C．烧碱溶液    D．苯

13．（10分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成 、 两种离子化合物。填写下列空白：

(1)写出上述五种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

(2)写出D2C2的电子式______________，AC2的结构式____________________。

(3)用电子式表示 AC2化合物的形成过程___________________________________.

14．（10分）均由两种短周期元素组成的A、B、C三种化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4。A和C分子中，其原子个数比都为1:1，B分子中原子个数比为1:2。由两种短周期元素组成的双核D离子中含有10个电子，它与A、B分子均能反应，生成一种常见的10电子分子E。请回答下列问题：

（1）C的化学式为______。A的还原性________B的还原性（填“大于”或“小于”）

（2）写出B与D在溶液中反应的离子方程式_____________。

（3）气态的A分子遇到某10电子分子会产生白烟，请写出该白烟成分的电子式_________；该白烟的水溶液与浓的含D离子的溶液在受热条件下反应的离子方程式为______________。

（4）写出一个含有18电子的五原子分子的化学式_________，其中的一种元素形成的单质可被含D离子的溶液腐蚀，发生反应的离子方程式为____________________。

15．（10分）“价——类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)上图中，X的化学式为__________，从N元素的化合价看，X具有_________性(“氧化”、“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_________________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_________(填字母)。

A．浓硫酸           B．碱石灰           C．NaOH固体  

③请写出NH3→NO的化学方程式______________________________________ 。

④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

请写出反应2中NO2被吸收过程的化学反应程式是____________________________。

(3)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：

① 已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_____________________________________。

② 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60 g·mol −1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。

【参考答案】

1．A   2．D   3．C   4．C   5．C    6．B   7．B   8．C   9．B    10．A

11．分液漏斗    检查装置气密性    碳酸钠    硅酸钠    一段时间后产生白色胶状沉淀    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-    不能    红纸褪色，说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，使试纸变蓝   

12．（1）富集(或浓缩)溴元素；（2）C；

（3）3     3      1     5    3

（4）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（5）BD

13．C    N    O    Na    S        O=C=O       

14．H2O2    小于    H2S + OH- = HS- + H2O 或HS- + OH- = S2- + H2O        OH-+NH4+H2O+NH3↑    SiH4    Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2↑   

15．N2O5    氧化性    Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+2H2O    a    4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O    2NO2 + 4(NH4)2SO3 = N2 + 4(NH4)2SO4    8NH3+6NO27N2+12H2O