【化学】四川省泸州市泸县第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试（解析版）

四川省泸州市泸县第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试可能用到的相对原子质量：H—1  O—16  Na—23  S—32   Cl—35.5  Cu—64一．选择题（6分每个，共48分，每题只有一个最佳选项）1.下列有关电解质的说法正确的是（   ）A. 强电解质一定是离子化合物B. 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D. 由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质【答案】B【详解】A. HCl是强电解质，但属于共价化合物，A项错误；
B. 易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B项正确；C. 溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、所带电荷数越大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C项错误；
D. 硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误。
答案选B。【点睛】本题考查了强弱电解质的概念、强电解质与溶解度、导电性、化合物类型的关系，注意明确强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，与溶解度、导电性、化合物类型没有必然关系。2.下列方程式书写正确的是（   ）A. HCO3−的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-B. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑C. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+D. Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-【答案】A【详解】A．HCO3−的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-，A项正确；
B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑，不是可逆反应，B项错误；C．NH4Cl溶于D2O中发生水解的离子反应为：NH4++D2O⇌NH3•HDO+D+，C项错误；
D．Na2S显碱性原因主要是硫离子的水解反应，水解反应是分步的不能合并，其离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-， D项错误；
答案选A。【点睛】A项是易错点，学生需要掌握酸式盐电离与水解的实质。3.某有机物的结构简式如图所示，关于有机物的下列说法错误的是（   ）A. 其分子式为C8H10O3B. 有两种含氧官能团C. 可使溴的四氯化碳溶液褪色D. 既可以发生取代反应又可以发生加成反应【答案】A【详解】A．由结构简式可知C8H12O3，故A错误；B．含有羧基、羟基两种含氧官能团，故B正确；C．含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．含有羧基、羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故D正确；故答案为A。4.下列说法正确的是（   ）A. 往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠B. 将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯C. 将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类D. 将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色【答案】D【详解】A．因为苯酚酸性大于碳酸氢根离子，所以二氧化碳和苯酚钠水溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，故A错误；B．在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，苯和溴水不反应，故B错误；C．将卤代烃中不含自由移动的卤离子，所以不能和硝酸银溶液反应，应该先用NaOH水溶液或醇溶液加热制取自由移动的卤离子，然后加入硝酸中和未反应的NaOH，再加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色确定卤代烃中含有卤颜色，故C错误；D．Cu和氧气加热生成黑色的CuO，乙醇和CuO发生氧化还原反应生成Cu，从而铜丝能恢复成原来的颜色，故D正确；故答案为D。5.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（   ）A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种【答案】C【详解】分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子：CH3C(CH3)2CH2Cl；共有8种情况。答案选C。【点睛】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子；（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢。6.下列关于有机物性质的说法正确的是 （      ）A. 乙烯和甲烷都可以与氯气反应 B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C. 乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色        D. 乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以【答案】A【解析】A乙烯与氯气发生的是加成反应，甲烷与氯气发生的是取代反应，因此A选项是正确的。B选项聚乙烯不能使溴水褪色，C选项苯不能使高锰酸钾溶液褪色。D选项乙醇可以跟金属钠反应生成氢气。所以答案选A考点：考查有机物化学性质的相关知识点。7.下表中实验操作能达到实验目的的是（   ） 实验操作实验目的A向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基C向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子 【答案】B【详解】A. 应向少量苯酚的稀溶液中滴加饱和溴水，制备三溴苯酚，A项错误；B. 甲酸钠中含有醛基，加入新制的Cu(OH)2并加热生成红色沉淀Cu2O，B项正确；C. 酒精和醋酸都含有-OH，都能与金属钠反应，无法确定酒精中是否混有醋酸，C项错误；D. 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，检验水解产物中的溴离子，应先加硝酸酸化，否则生成AgOH影响实验现象，D项错误；答案选B。8.某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述正确的是（    ）A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同B. X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面D. X苯环上一氯代物有3种，Y苯环上的二氯代物有6种【答案】D【详解】A. X和Z含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，Y含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故错误；B. X和Z都含有酚羟基，均能与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不会放出CO2，故错误；C.苯环和碳碳双键都是平面结构，但碳原子形成四个单键则是立体结构，所以 X、Y分子中的所有原子可能共平面，但Z不可能共平面，故错误；D. X苯环有对称性，苯环一氯代物有3种，Y苯环上的有氢原子的碳原子标记为1、2、3、4、5，则其二氯代物可能1、2或 1、3或 1、4或 1、5，或2、3或2、4.共有6种。故正确。故选D。【点睛】掌握常见的同分异构体的数目，如苯环上有AAA型有3种，AAB型有6种，ABC型有10种结构。二．非选择题(共4题，共52分)9.某芳香烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。（1）芳香烃A的分子式为_________，其名称为_____________。（2）A可与溴的四氯化碳溶液反应，其化学方程式为________________________________，该反应类型为_______________。（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式____________________。（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________________。【答案】 (1). C8H8    (2). 苯乙烯    (3). ＋Br2    (4). 加成反应    (5).     (6). 【分析】（1）含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，依次求出碳原子的个数和氢原子的个数，求出A的分子式；结合分子式求出该分子的不饱和度，据此得出其结构简式；（2）根据A的结构简式写出与溴的四氯化碳反应的化学方程式；（3）A与氢气发生加成反应，产物中C原子数目不变，产物中碳的质量分数为85.7%，据此求出产物的相对分子质量，进一步确定生成物的分子式和结构简式，据此解答。【详解】(1)含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，则分子中碳原子数目为=8，故氢原子数目为=8，故A的分子式为C8H8，其不饱和度为；=5，A分子中含有苯环，则还含有1故碳碳双键，故A的结构简式为，名称为苯乙烯，故答案为：C8H8；苯乙烯；（2）由上述分析可知，A为，其与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的方程式为：，故答案为：；加成反应；(3)A与氢气发生加成反应，产物中C原子数目不变，产物中碳的质量分数为85.7%，则产物的相对分子质量为=112，与A的相对分子质量相差8，故生成物的分子式为C8H16，A中苯环、碳碳双键都发生加成反应，故生成物的结构简式为：；(4)在一定条件下，由A中碳碳双键发生加聚反应得到高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为：。10.有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是_________________。（2）乙二酸二乙酯的结构简式为__________________。（3）反应A→B的化学方程式为______________________________________________。（4）上述⑤变化过程的反应类型为_____________。（5）有机物F的结构简式为_________________。（6）写出满足下列条件的C的同分异构体有_______种。Ⅰ. X取代基连接在苯环上；  Ⅱ. 能与NaHCO3反应生成CO2。【答案】(1). 羧基、醚键    (2). C2H5OOCCOOC2H5    (3).     (4). 消去反应    (5).     (6). 13【分析】由已知，结合流程可得，有机物A在浓硫酸作用下与发生取代反应，生成B；在AlCl3条件下生成C；在乙酸钠作用下与乙二酸二乙酯生成D；与H2加成生成E；对比E、G的结构简式，发生消去反应生成的F为，与H2发生加成反应生成G，据此分析作答。【详解】（1）根据G的结构简式可得，G的含氧官能团是羧基、醚键；（2）乙二酸二乙酯的结构简式为C2H5OOCCOOC2H5；（3）有机物A在浓硫酸作用下与发生取代反应，生成B，故反应A→B的化学方程式为：；（4）发生消去反应生成的F为，故⑤变化过程的反应类型为消去反应。（5）根据上述分析可知，有机物F的结构简式为：。（6）C的结构简式为，X其分子式为：C8H7O2X，不饱和度为5，能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，X取代基连接在苯环上，则除苯环和-COOH以外，还有1个碳原子，①若苯环上有两个取代基，则取代基结构可以是-X和-CH2COOH，分别位于邻间对位，共3种；②苯环上有三个取代基，则取代基结构为-X、-CH3和-COOH，分别设为A、B、C基团，则可先固定一种基团，如固定基团A，则当B处于A的邻位时，C可以有四种位置(除A、B以外的四个位置都可以)；当B处于A的间位时，C可以有四种位置(除A、B以外的四个位置都可以)；B处于A的对位时，C可以有两种位置(两边对称，所以是4/2 = 2种)，所以一共是4+4+2=10种同分异构体，故总共有同分异构体的数目为3+10=13种。【点睛】同分异构体的确定是本题的难点，若苯环上有三个不同的取代基（—X、—Y和—Z），则解题时若先将—X排在苯环上，再同时移动—Y、—Z，易使思维混乱无序。若先排定—X、—Y，得3种结构：再逐个插入—Z，思维就有序顺畅了。①②③三式分别有4种、4种、2种不同位置。11.由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：请回答下列问题：(1)写出以下物质的结构简式：A______________，C_____________。(2)写出以下物质的官能团名称：B__________，D_____________。(3)写出以下反应的化学方程式：A→B：______________________________________________________；G→H：______________________________________________________。(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_____________________________________________。【答案】 (1). CH2BrCH2Br    (2). OHCCHO    (3). 羟基    (4). 羧基    (5)  .     (6).     (7). 【解析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHC-CHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G为氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H为聚氯乙烯。则：(1)A的结构简式为：CH2BrCH2Br，C的结构简式为：OHCCHO；(2) HOCH2CH2OH的官能团名称为：羟基，HOOC-COOH的官能团名称为：羧基；(3)A→B的化学方程式为：；G→H的化学方程式为：；(4)若环状酯E（乙二酸乙二酯）与NaOH水溶液共热，则发生水解反应的化学方程式为：。12.用中和滴定法测定烧碱纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______________________。（2）取10.00 mL待测液，用_____________式滴定管量取。（3）用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____________，直到滴定终点。（4）根据下列数据，烧碱纯度为_____________（以百分数表示，小数点后保留两位）。滴定次数待测体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10 （5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)①读数：滴定前平视，滴定后俯视_____________；②用待测液润洗锥形瓶_____________；③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁__________________________。【答案】 (1). 250 mL容量瓶、胶头滴管、天平    (2). 碱    (3). 锥形瓶内溶液颜色变化    (4). 93.02%    (5). 偏小    (6). 偏大    (7). 无影响【分析】（1）依据一定体积物质的量浓度溶液配制时的操作步骤所需的仪器作答；（2）待测液为氢氧化钠，显碱性；（3）依据正确的操作步骤作答；（4）先计算出标准盐酸的体积，依据 c(测) = ，最后计算出烧碱的质量，得出纯度；（5）依据操作不当对标准溶液体积的影响判断误差，结合c(测) = 来分析对测定结果的影响；【详解】（1）配成250mL的待测液，需要的仪器除小烧杯、量筒、玻璃棒外，还有250mL容量瓶，胶头滴管、天平等；（2）氢氧化钠溶液显碱性，所以取10.00mL待测液，应该用碱式滴定管来量取，故答案为：碱；（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手控制活塞，右手不停地振荡锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点，故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；（4）根据表中数据可知，两次实验中消耗盐酸的体积是20.40 mL -0.50 mL =19.90mL、24.10 mL -4.00 mL =20.10mL，则消耗盐酸体积的平均值是＝20.00 mL，则待测烧碱溶液的浓度是=0.4000mol/L，故样品中m(NaOH)=0.4000mol/L×0.250L×40g/mol=4.0g，则烧碱的纯度为：×100%=93.02%；（5）①读数：滴定前平视，滴定后俯视，会导致标准溶液的体积偏小，最后使测定的氢氧化钠的浓度偏小，导致最终结果偏小；②用待测液润洗锥形瓶，会使待测液浓度偏大，消耗的标准液的体积偏大，最后使测定的氢氧化钠的浓度偏大，导致最终结果偏大；③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对待测液的物质的量无影响，测定的浓度无影响，因此最后对最终结果也无影响。