【化学】四川省泸县第四中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
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考试时间物理化学生物共150分钟分钟。每学科各100分，总分：300分
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137
第Ⅰ卷（选择题，满分52分）
一、选择题：（本大题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图：
C．O-18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O
2.下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D．1molU的中子数比1molU的中子数少3NA个
3．金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是（ ）
A. Ti和Ti原子中均含有22个中子
B. Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行
C. Ti和Ti的物理性质相同
D. Ti和Ti为同一核素
4.对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是（ ）
A. Na+的结构示意图：
B. H2的摩尔质量：2 g·mol-1
C. H2O中O的化合价：-1
D. NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－ + H+
5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A.敞口浓硫酸变重 B.敞口浓盐酸变稀
C.裸露的铝片表面失去光泽 D.氢氧化钠的表面变潮湿
6.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是( )
① ② ③ ④
A.装置①中溶液上层无色，下层紫红色 B.装置②可用于吸收SO2气体，并防止倒吸
C。装置③中液体蒸干后停止加热 D .装置④可用于制取蒸馏水
7．下列互为同位素的一组是（ ）
A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2
C．H2 、 D2 D．H、D、T
8．原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是( )
A．X的原子序数小于Y的原子序数
B．X、Y的核电荷数之差是（m－n）
C．X和Y处于同一周期
D．Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)
9．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )
A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素原子的电子层数呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
10．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为( )
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D． Mg、Ag、Al、Cu、Fe
11． 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4NO3
A．②③ B．④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
12．在无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的一组离子是 ( )
A． K+、Na+、NO3－、Fe2+ B． K+、NH4+、OH－、Fe3+
C． K+、Na+、Br－、HCO3－ D． Mg2+、Na+、Cl－、SO42－
13．用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法一定正确的是( )
A． 0.1mol.L-l的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1 NA
B． 4.4 g CO2 和2.24 L(标准状况) NH3均含有0.1 NA 个分子
C． 78 g 金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时，转移的电子数为4 NA
D． 1 mol Na2O2固体中，阳离子和阴离子的总数为4 NA
第Ⅱ卷（非选择题 共48分）
14.（14分）物质的结构决定性质。回答下列有关问题：
（1）BF3的空间构型为 。SO32-中心原子的杂化类型是 。
（2）H2S的沸点比H2O2的沸点 （选填“高”或“低”）；氮化铝、氮化硼、氮化镓三种晶体的结构与金刚石类似，其中熔点最高的是 。
（3）从分子结构的角度分析“白磷不溶于水，易溶于CS2”的原因 。
（4）CuCl难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________;此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。
（5）已知CaF2晶胞结构如右图所示，晶体密度为ρ g/cm3，则晶胞的边长是 cm。(NA表示阿伏加德罗常数，用含ρ、NA的代数式表达)
（6）一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是 ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为 。
15.(共14分）某些有机物的转化如下图所示，已知：A是营养物质之一,米饭,馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是B.C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问题：
（1）A的名称是________；C中官能团的名称是________。
（2）下列有关B的性质说法正确的是_______(填字母序号,下同).
A.燃烧时有烧焦的羽毛味
B.在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O
C.在碱性,加热条件下能与银氨溶液反应析出银
D.在加热条件下,能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
(3)反应③所需要的试剂是_________________________。
(4)工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是___________，反应类型是_______。
(5)反应④的化学方程式是______；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是_____________。
- 正,逆反应速率相等 B.C,D,E浓度均相等
- C.体系的质量不再发生变化 D.C,D,E质量均不再变化
若实验室利用右图(加热和挟持仪器略去)制备E,导管口不能深入N试管中液面下的原因__________________。
16.(10分).证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。
17.（10分）丙烯（CH2=CH—CH3）是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。
（1）丙烯中所含官能团的名称是 。
（2）工业上常利用丙烯和氯化氢的反应来制备F，该反应的反应类型是 。
（3）以丙烯为原料合成有机高分子化合物D。丙烯→D的化学方程式是 。
（4）已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH
以丙烯为原料可以合成一种有香味的物质E。实验室可通过右图所示装置来实现。
① A→B的化学方程式是： 。
② A+C→E的化学方程式是： 。
③若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是 （填操作名称）。
【参考答案】
1.A 2.B 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.D 9.D 10.C 11.C 12.D 13.B
14.（共14分）
（1）平面三角形（1分） sp3（1分）
（2）低（1分） 氮化硼（1分）
（3）白磷（P4）、CS2分子均是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，故白磷不溶于水，易溶于CS2（2分）。
（4）Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）（1分） [Cu(NH3)4]2+（1分）
（5）（2分）
（6）金属键（2分） H8Cu3Au（2分）
15.题（共14分）
（1）淀粉（1分）； 羟基（1分）。
（2） bcd（2分，对两个1分，全对2分，多选一个扣1分）
（3）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液（1分）
（4）CH2=CH2+H2O C2H5OH（2分）；加成反应（1分）
（5）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O（2分）；ad（2分）
（6）防止倒吸（2分）
16(10分).
(1)淀粉碘化钾试纸变蓝
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
(5)增大 减弱
17．（10分）
（1）碳碳双键（1分）；
（2）加成反应（1分）；
（3）（2分）；
（4）① 2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O（2分）；
② CH3CH2COOH＋CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3＋H2O（2分）；③分液（2分）；
