【化学】河南省新乡市封丘县一中2018-2019学年高一第一次月考试卷

河南省新乡市封丘县一中2018-2019学年高一第一次月考试卷出题人：程相师 2018.10.09一、单项选择（每题2分）1、下列说法正确的是(　　)A. 标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB. 1mol气体的体积约为22.4LC. 标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4LD. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数2、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（   ）A. 在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2NAB. 7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 molC. 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 molD.在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 NA3、配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是(     )A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B. 在容量瓶中定容时，俯视刻度线C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线4、已知14.2g气体G在标准状况下的体积是4.48L，则气体G的摩尔质量是(     )A. 28.4    B. 28.4g/mol    C. 71    D. 71g/mol5、在容量瓶上无需标记的是(　　)A. 刻度线    B. 容积    C. 浓度    D. 温度6、下列实验操作中，错误的是(　　)A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释7、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（  ）A. 150mL3mol/L的NaCl溶液    B. 50mL3mol/L的KClO3溶液C. 25mL2mol/L的FeCl3溶液     D. 75mL2mol/LNH4Cl溶液8、对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（  ）A. 质量    B. 体积    C. 分子数目    D. 气体摩尔体积9、在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是（   ）A. 实验前要检验容量瓶是否漏水B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切10、下列关于实验操作说法正确的是（   ）A. 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质B. 蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB. 常温下，2g氢气所含分子数目为NAC. 在25℃，时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA12、李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑。蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是（　　）A. 萃取    B. 干馏    C. 升华    D. 蒸馏13、《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是（  ）A. 分液    B. 加热    C. 称量    D. 过滤14、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于lg/ml，沸点约55℃，分离水和丙酮最合理的方法是（   ）A. 蒸发    B. 分液    C. 蒸馏    D. 过滤15、现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是(  )A. ③④②①    B. ③④①②    C. ②①③④    D. ④③①②16、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（    ）A. 蒸馏    B. 干馏   C. 升华   D. 萃取17、下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　  )A. 蒸发皿    B. 玻璃棒    C. 试管    D. 分液漏斗18、物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是（  ）A. 洗气    B. 萃取    C. 升华    D. 过滤19、用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）A. 用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B. 如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C. 在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒D.如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高20、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（　　）A. 0.25mol/L      B. 0.2mol/L   C. 0.15mol/L      D. 0.1mol/L21、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A. 32 g O2气体含有的氧原子数为NAB. 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6NAC. 27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NAD. 11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA22、下列实验方法、操作或事故处理正确的是 (　　)A．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水润湿pH试纸B．因为碘在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可用乙醇萃取碘水中的碘单质C．皮肤上不慎沾上浓H2SO4溶液，应该用氢氧化钠溶液中和后再用水冲洗D．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物23、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（　　）a．标况下体积：②＞③＞①＞④     b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞① c．质量：②＞③＞①＞④           d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A. abc    B. abcd    C. abd    D. bcd24、常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L－1(标准状况)，则充入的气体一定不可能为(　　)A．NH3和HCl   B．SO2和O2   C．H2和Cl2   D．SO2和HCl25、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A. 含等物质的量的NaCl和CaCl2的溶液中,Cl-总数为3NAB. 在标准状况下,NA个H2O分子所占体积为22.4 LC. 常温常压下,28 g 氮气含有的核外电子总数为10NAD.在标准状况下,22.4 L CH4和CO2 的混合气体中，碳原子数为NA26、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)A.所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol·L-1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD.所得溶质的质量分数：w=36.5/(1 000ρ)27、同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)A.同温同压下，甲和乙的密度之比是1∶1B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比是1∶1D.等质量的甲和乙中的原子数之比是1∶128、2017年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×102329、下列各组混合物中可用分液漏斗分离的一组是 (　　)A.水和酒精              B. 汽油和水C.淀粉溶液和泥沙       D. 碘和四氯化碳30、下列萃取分液操作(用CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是(　　)A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞紧上口的玻璃塞,用一手压住分液漏斗的玻璃塞,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D.下层液体流出后,继续打开活塞,另用容器盛接并保存上层液体二填空题（共40分）31、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：（1）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I. NaOH；II.____；III._________（填化学式）。（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：①加入试剂I:_______。     ②加入盐酸：_______      ______。（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)，操作c的名称为_____。（4）若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为______(写离子符号)，溶液Y仍含有的杂质金属离子是_______(写离子符号)。32、(1)标准状况下，1.32 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。(3)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。(4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)________。33、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为__________（用下一小题的仪器量取）。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。（4）将冷却至室温的上述溶液沿__________注入____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。（5）加水至距刻度___________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。（6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空① 定容时，观察液面俯视：_____________。② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_____________。③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：_____________。34、将0℃、101 kPa条件下的氯化氢(HCl)气体44.8 L，通入127 mL水中（已知水的密度为1.00 g·cm-3），得到密度为1．19 g·cm-3的盐酸。（1）此盐酸的溶质的质量分数为_________。（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_________mol/L。（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L-l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______mL。（4）0．100 mol·L-1的稀盐酸500 mL中含有的氯离子的数目为________。  
【参考答案】一、单项选择1、C 2、A 3、B 4、D 5、C 6、D 7、A 8、D 9、B 10、A 11、B 12、D13、A 14、C 15、D 16、C 17、B 18、A 19、D 20、B 21、C 22、D 23、B24、A  25、D 26、C 27、D 28、C 29、B 30、D二、填空题31、（13分）(1) BaCl2溶液   饱和Na2CO3溶液(2) ① MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl （2分）   ②NaOH+HCl=NaCl+H2O、（2分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）(3) 烧杯、玻璃棒     蒸发浓缩(4) BaSO4     Ca2+ 、Ba2+、Mg2+（2分）32、（10分）(1)44　(2)30 g·mol－1　(3)62 g·mol－1　16　Na2O　(4) L33、（9分）（1）13.6mL （2分）（2）15 （4）玻璃棒 ； 500ml容量瓶（5）1-2cm  （6）①偏高 ； ②无 ； ③无影响34、（8分）（1）36．5%；（2）11．9；（3）238；（4）3．01 ×1022 (或 0．05NA )。