【化学】河南省沁阳一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
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相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 K－39 S－32 Cl－35.5 C－12 Ba－137
第Ⅰ卷 (选择题 共60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个正确答案)
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
2．实验中的下列操作正确的是( )
A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3．某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是( )
A．溶质的质量 B．溶质的质量分数
C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度
4．现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )
A．③④②① B．③④①②
C．②①③④ D．④③①②
5．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是( )
A．Na2CO3 NaCl NaOH
B．NaOH NaCl Na2CO3
C．NaCl NaOH Na2CO3
D．NaCl Na2CO3 NaOH
6．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( )
7．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的( )
A．原子数 B．分子数
C．质量 D．电子数
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )
A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个
B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
9．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )
A．1∶2∶4 B．1∶1∶1
C．4∶2∶1 D．1∶2∶4
10．配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶内有水未经过干燥处理
B．定容时仰视刻度线
C．用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
11．中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是( )
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液说法正确的是 ( )
A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol/L
B．500 mL溶液中含有0.1NA个K＋
C．1 L溶液中所含K＋、SO总数为0.3NA
D．2 L溶液中SO浓度是0.4 mol/L
13．实验室需要80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶
按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑧⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑧⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
14.某氯化镁溶液的密度为1.2 g·mL-1，其中镁离子的质量分数为5.0%。300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为( )
A．0.37 mol B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.5 mol
15.标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
16．(10分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。
(1)写出仪器名称：F________，G________。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥沙的混合物
(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。
a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出
C．摇匀后，液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线
17．(6分)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为
1.2 g·cm－3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。
（3）取20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。
18．(10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
19. (14分) 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
图1 图2 图3 图4
（1）装置图1中A的名称是________，B的名称是 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。装置图4中盛溶液的仪器名称是 。
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
②步骤③的实验选择上述装置图 （填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是________，
选择上述装置图 （填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_________，选择上述装置图 （填图的序号）
【参考答案】
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个正确答案)
1．【解析】：选D。用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触，会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。通常的做法是不能使滴管尖端与试管内壁接触。
2．【解析】选D。为防止污染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。
3．【解析】选A。加热蒸发掉30 g水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大，A项正确。
4．【解析】选D。观察颜色，溶液呈蓝色的为CuCl2溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入CuCl2溶液，能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一种为Ba(NO3)2溶液。
5．【解析】选C。只考虑哪些物质能将这些离子沉淀，没有注意顺序，容易错选B。三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与NaOH反应生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀。故选C。
6．【解析】选B。食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分离。
7.【解析】选A。根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中所含NH3与H2和O2混合气体的物质的量相同，分子数相同，B不符合题意，A符合题意；因为NH3、H2、O2所含电子数依次为10、2、16，当H2与O2的体积比为3∶4时，两容器内所含电子数相同，D不符合题意；NH3、H2、O2的摩尔质量依次为17 g·mol-1、2 g·mol-1、32 g·mol-1，当H2与O2的体积比为1∶1时，两容器内气体的质量相同，C不符合题意。
8.【解析】选C。H2SO4分子是0.1 mol，故H原子的物质的量为0.2 mol，即0.2NA个H+，所以A错误；在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中应含2NA个氢原子，所以B不正确；14 g N2即0.5 mol N2含有电子数为0.5 mol×7×2=7 mol，即7NA个电子，所以C正确；D项中两者质量比应为=，所以D不正确。
9．【解析】选C。由于1 mol NO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为1∶2∶4，故三种气体含有0.5 mol氧原子时的物质的量之比为∶ ∶＝4∶2∶1。
10.【解析】选C。根据物质的量浓度的计算公式可知c=n/V=m/MV，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，用量筒量取液体体积时，已经将附着在量筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。
11.【解析】选C。A项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；B项中量筒不能用于溶液的稀释；D项中NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。
12．【解析】选A。因为c(K2SO4)＝0.2 mol/L，故c(K＋)＝0.4 mol/L，c(SO)＝0.2 mol/L。A、D中，K＋、SO的浓度与所取溶液体积无关，A正确，D错误；B中，500 mL溶液中n(K＋)＝0.4 mol/L×0.5 L＝0.2 mol，即0.2NA，B错误；C中，1 L溶液含K＋、SO总量为0.6 mol，即0.6NA，C错误。
13．【解析】选D。 根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100 mL，实验室没有80 mL容量瓶。
14.【解析】选D。由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)＝＝＝2.5 mol·L-1，所以n(MgCl2)=2.5 mol·L-1×0.3 L=0.75 mol，因此Cl-的物质的量等于0.75 mol×2=1.5 mol。
15.【解析】选A。由＝，得ng该混合气体的物质的量为，在标准状况下混合气体所占的体积为。
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
16．（12） (2)分离水和CCl4两种互不相溶液体用分液法，需用到分液漏斗；分离水和酒精两种互相混溶液体使用蒸馏法，需用到仪器中的冷凝管；分离水和泥沙(固—液混合物)使用过滤法，需用到漏斗和烧杯。
(3)①容量瓶用于配制一定体积溶液，不能用于其他，需防止定容摇匀时漏液，故使用前应检查是否漏液，a、c正确；配制溶液需加水定容，故使用前不一定烘干，b错误；热溶液因为热胀冷缩特性直接转移到容量瓶中不能精确控制体积，d错误。②根据c1V1＝c2V2，配制100 mL 0.5 mol/L的稀盐酸需用10 mol/L的浓盐酸V＝＝5 mL。③根据c＝进行误差分析，A、B操作导致n偏小→c偏低。C操作导致V偏大→c偏低，D操作导致V偏小→c偏高。
【答案】 (1)冷凝管 分液漏斗（每空1分） (2)a (3)①ac ②5 ③D
17．(6分)【解析】： (1)n(CuSO4·5H2O)＝＝0.05 mol，根据
CuSO4＝Cu2＋＋SO，推知Cu2＋、SO的总物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol。
(2)CuSO4溶液的质量为27.5 g＋12.5 g＝40.0 g，
体积为，所以c(CuSO4)＝＝1.5 mol·L-1。
(3)根据稀释定律，推知20.0 mL×1.5 mol·L-1＝1.00 mol·L-1×V(稀)，解得V(稀)＝30.0mL。
【答案】：(1)0.1 mol (2)1.5 mol·L-1 (3)30.0
18.（10分）（1）（2）（3）（4）（5）
19．（14分））（1） 蒸馏烧瓶 冷凝管 防止暴沸 蒸发皿
（2）①BDE （3分）
②3 萃取 （2分） 2 蒸馏 （2分） 1
