【化学】重庆市凤鸣山中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）

重庆市凤鸣山中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
1.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料
C. 制农药的材料 D. 半导体材料
【答案】D
【解析】位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，故容易找到半导体材料；
2.下列说法中正确的是（ ）
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量更低
B. 日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素与的中子数相等
C. 人体运动所需要的能量与化学反应无关
D. 化学反应限度是不可改变的
【答案】A
【详解】A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量更低，A正确；
B. 与的中子数分别是131－53＝78、137－53＝84，中子数不同，B错误；
C. 人体运动所需要的能量与化学反应有关，C错误；
D. 化学反应的限度是可以改变的，D错误；
答案选A。
3.下列有关化学用语正确的是（ ）
A. 原子核内有8个中子的碳原子148C B. 硫离子的结构示意图：
C. NH3的电子式： D. N2的结构式：N≡N
【答案】D
【详解】A. 原子核内有8个中子的碳原子，其质量数为6+8＝14，可表示为146C，A错误；
B. 硫离子的质子数是16，核外电子数是18，离子结构示意图为，B错误；
C. NH3是共价化合物，电子式为，C错误；
D. N2分子中含有三键，结构式为N≡N，D正确；
答案选D。
4.化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（ ）
A. 石灰石的分解反应 B. 铝与稀盐酸反应
C. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应 D. NaOH与稀硫酸反应
【答案】B
【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。
详解：A. 石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误；
B. 铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确；
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；
D. NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。
答案选B。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 稳定性：HCl＜HBr
B. 氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏
C. H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物
D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都离子化合物
【答案】C
【详解】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br，则稳定性：HCl＞HBr，A错误；
B. 氯化钠熔化时离子键被破坏，冰熔化时化学键不变，破坏的是分子间作用力，B错误；
C. H2O2的电子式为，因此是既含极性键又含非极性键的共价化合物，C正确；
D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，其中氢氧化钠和氯化铵中均含有离子键，都是离子化合物，硫酸分子中含有共价键，是共价化合物，D错误；
答案选C。
6.下列性质变化规律判断正确的是（ ）
A. 金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
B. 稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
C. 还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－
D. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
【答案】D
【详解】A. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，A错误；
B. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是C＜N＜O＜F，则稳定性：CH4＜NH3＜H2O＜HF，B错误；
C. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－，C错误；
D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜P＜S＜Cl，则酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，D正确；
答案选D。
7.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（ ）
A. v（NH3）= 0.004mol•L-1•s-1 B. v（O2）= 0.15mol•L-1•min-1
C. v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1 D. v（H2O）= 0.16mol•L-1•min-1
【答案】B
【详解】半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，浓度是0.3mol÷5L＝0.06mol/L，则此反应的平均反应速率v（NO）＝0.06mol/L÷30s＝0.002 mol•L-1•s-1，又因为反应速率之比是化学计量数之比，则v（NH3）＝v（NO）＝0.002 mol•L-1•s-1，v（O2）＝0.002 mol•L-1•s-1×5/4＝0.0025 mol•L-1•s-1＝0.15 mol•L-1•min-1，v（H2O）＝0.15 mol•L-1•min-1×6/5＝0.18 mol•L-1•min-1，答案选B。
8.硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是（ ）
A. 原子序数是24
B. 原子半径比硫原子的原子半径大
C. 最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
D. 气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强
【答案】A
【解析】A、硒元素与氧元素同主族,与钙元素同周期,Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族,与氧元素原子序数形成第三、第四周期容纳元素种数,其原子序数为,故A错误;B、同主族自上而下原子半径增大,故Se原子半径比硫原子的原子半径大,故B正确；C、第ⅥA族元素的最高价为+6价,则最高价氧化物的化学式为,与同主族的S的化合物性质相似,属于酸性氧化物,所以C选项是正确的;D、硒的负化合价为-2,气态氢化物化学式是,非金属性:,则氢化物还原性:,故D正确；故选A。
9. 氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q1 kJ
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)，生成2 mol HBr放热Q2 kJ
已知Q1>Q2>0。下列说法正确的是（ ）
A. 上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量
B. 上述两个反应中反应物总能量均小于生成物的总能量
C. H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量
D. 1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量
【答案】AD
【解析】试题分析：两个反应都是放热反应，则两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量，A正确，B不正确；H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出0.5Q1kJ的热量，C不正确；同种物质在气态时的总能量高于在液态时的总能量，D正确，答案选AD。
10.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（ ）
A. 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B. 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C. 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
【答案】B
【解析】试题分析：A：负极发生氧化反应，所以锌为负极；B：工作时间长，锌外壳不断被电解，筒内的糊状物会流出腐蚀电器；C：电流由正极流向负极，故事从石墨棒流向锌电极；D：干电池是化学能转变为电能，但无法实现电能转变为化学能，故选B。
11.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23 下列说法正确的是（ ）

X

Y
Z

W

A. 氢化物的稳定性：X＞Y
B. Z的氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中
C. ZY4分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构
D. 原子半径：Z＞X＞W＞Y
【答案】C
【详解】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据在周期表中位置可知，如果设X的质子数是a，则W的质子数是a+1+8，又因为X、W的质子数之和为23，则a+a+1+8＝23，解得a＝7，所以X是N，Y是F，Z是Si，W是S。
A. 非金属性F＞N，则氢化物的稳定性：X＜Y，A错误；
B. Z的氧化物是二氧化硅，不能溶于W的最高价氧化物的水化物硫酸中，B错误；
C. SiF4分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构，C正确；
D. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，D错误；
答案选C。
12.下列实验操作与实验目的不相符的是（ ）
序号
实验操作
实验目的
A．
一定温度下测定H2O、H2S的稳定性
比较O、S的非金属性强弱
B．
向Na2SiO3溶液中通入CO2
比较C、Si非金属性强弱
C．
将盐酸滴入石灰石中
比较Cl、C的非金属性强弱
D．
分别向MgCl2、AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液至过量
比较Na、Mg、Al的金属性强弱
【答案】C
【详解】A、非金属性越强，氢化物越稳定，一定温度下测定H2O、H2S的稳定性可以比较二者的非金属性强弱，A不选；
B、向Na2SiO3溶液中通入CO2产生硅酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，因此碳元素非金属性强于硅，B不选；
C、盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较二者的非金属性强弱，C选；
D、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，分别向MgCl2、AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液至过量，前者生成氢氧化镁沉淀，后者产生氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝又溶解，这说明金属性是Na＞Mg＞Al，D不选；
答案选C。
13.在一容积固定的密闭容器中，加入1 molCO2，2 molH2进行吸热反应，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是（ ）
A. 容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变
B. 生成1 mol H—H键的同时消耗1 mol CO2
C. 容器内的气体总压强不再随时间改变
D. 容器内CO2与H2的浓度相等
【答案】B
【解析】
【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。
【详解】A. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量均是不变的，所以容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B. 生成1 mol H—H键的同时消耗1 mol CO2说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；
C. 反应前后体积不变，容器内的气体总压强不再随时间改变不能说明反应达到平衡状态，C错误；
D. 根据方程式可知二氧化碳和氢气均是生成物，容器内CO2与H2的浓度始终相等，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
答案选B。
14.已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ,△H＜0，m＋n＞q在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 通入稀有气体使压强增大，X正反应速率增大
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，X的正反应速率变小, Y的逆反应速率增大
D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低
【答案】B
【详解】A. 通入稀有气体使压强增大，容器体积不变，物质的浓度不变，则X的正反应速率不变，A错误；
B. 反应速率之比是化学计量数之比，则X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，B正确；
C. 降低温度，正逆反应速率均变小，C错误；
D. 增加X的物质的量，平衡正向移动，则Y的转化率增大，D错误；
答案选B。
15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z2＋的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2.5、3、4，W的最外层电子数比Y的最外层电子数多1。下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）
A. 化合物XY遇空气变成XY2
B. 1 mol X2与1 mol W2分子中共用电子对数目相等
C. X、Y、Z三元素能形成离子化合物
D. W2可作为生产自来水的消毒剂
【答案】B
【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z2＋的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2.5、3、4，因此X是N，Y是O，Z是Mg。W的最外层电子数比Y的最外层电子数多1，因此W是Cl。则
A. 化合物NO遇空气被氧化变成NO2，A正确；
B. 1 mol X2与1 mol W2分子中共用电子对数目不相等，氮气中含有1个三键，氯气中含有1个单键，B错误；
C. X、Y、Z三元素能形成离子化合物硝酸镁，C正确；
D. Cl2可作为生产自来水的消毒剂，D正确；
答案选B。
16.中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如下图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是（ ）

A. a极为正极
B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子
D. b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－
【答案】C
【解析】
【分析】此装置为新型电池，为原电池原理，其中a极葡萄糖（C6H12O6）转化为葡糖糖内酯（C6H10O6），C元素化合价升高，发生氧化反应，因电解质的pH=2.5，则为其电极反应式为：C6H12O6 - 2e－= C6H10O6 + 2H+，b极为电源的正极，MnO2失电子发生还原反应，电极反应式为：MnO2+ 4H++2e－=Mn2++2H2O，据此分析作答。
【详解】A. 由已知图示可知，葡萄糖（C6H12O6）发生氧化反应生成葡糖糖内酯（C6H10O6），则a极为负极，故A项错误；
B. 由上述分析可知，负极反应式为：C6H12O6 - 2e－= C6H10O6 + 2H+，因此随着反应不断进行，负极区的氰离子浓度逐渐增大，其溶液的pH不断减小，故B项错误；
C. 因负极发生的反应为：C6H12O6 - 2e－= C6H10O6 + 2H+，则消耗0.01 mol葡萄糖，电路中转移0.02 mol电子，故C项正确；
D.因电解质的环境为酸性，则b极的电极反应式为：MnO2+ 4H++2e－=Mn2++2H2O，故D项错误；
答案选C。
17.下表列出了a～m13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置：

(1)元素b为___________（填名称）；画出g的原子结构示意图_____________。
(2)元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。
(3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。
(4)根据元素周期表推测K元素及其化合物的性质正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：K＞h
B．K所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料
C．K的最高正价为+6
D．K的氢化物的沸点比NH3低
(5)用高能射线照射含有10电子的d元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子（含有10电子），试写出该阳离子的电子式：___________。
【答案】(1). 硼 (2). (3). K＞Mg＞Cl (4). Cl－＞K＋＞Mg2＋ (5). (6). 离子键、（非极性）共价键 (7). 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (8). D (9).
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可以判断a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m分别为He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe等元素，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。
【详解】(1)元素b为硼；g是Si，原子序数是14，原子结构示意图为。
(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是K＞Mg＞Cl；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是Cl－＞K＋＞Mg2＋。
(3)元素O和Na形成的一种化合物为淡黄色固体，为过氧化钠，过氧化钠的电子式为，其中化学键有离子键、（非极性）共价键，该化合物与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
(4)A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性：K＜h，A错误；
B．K所在的主族即第ⅤA元素通常用于制造农药，但一般不能制作半导体材料，B错误；
C．As的最高正价为+5价，C错误；
D．氨气分子间存在氢键，则As的氢化物的沸点比NH3低，D正确；
答案选D。
(5)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+，电子式为：。
18.根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题:
I.已知31 g白磷(P4)变31 g红磷(P)时释放能量。
（1）上述变化属于__________变化；稳定性白磷_________红磷(填“>”或“