【化学】重庆市万州二中2018-2019学年高一下学期期中考试试题

重庆市万州二中2018-2019学年高一下学期期中考试试题

（时间：90分钟    满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H－1  Al－27   O－16  Na－23  Cu－64

一．选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）

1．以下非金属氧化物及其引起的环境问题和主要来源对应正确的是(    )

2．下列叙述错误的是(　　)

A．漂白粉常用作环境消毒剂        B．SO2作食品的漂白剂 

C．液氨作制冷剂                  D．硅胶可作食品的干燥剂

3．Kurt Wu thrich等人因研究13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质等生物大分子的空间结构，获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是(    )

A． 15N与14N互为同位素             B．13C与12C是同一种核素

C．13C与15N有相同的中子数         D．15N的相对原子质量为15

4、关于元素周期表及其应用的说法正确的是(    )

A．第ⅠA族的元素称为碱金属元素

B.周期表中有16个纵行，共16个族

C.在金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料

D.由短周期和长周期共同形成的族全是主族

5.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(　　)

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；　　　②单质熔点最高的是铯；

③单质与O2反应均可得到多种氧化物；　④单质的密度依次增大；

⑤其单质的还原性依次增强； 　 ⑥对应的简单阳离子的氧化性依次增强；

⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；

A. ①⑤⑦ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④

6.主族元素的性质具有相似性和递变性，下列说法错误的是(    )

A. 砷酸（H3AsO4）是一种三元弱酸

B. RbOH的碱性强于Ca(OH)2

C. SrCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物

D. 砹化银(AgAt)是白色难溶于稀硝酸的化合物

7.下列说法不正确的是(    )

A．浓硝酸见光易分解，所以要避光保存于棕色细口玻璃瓶

B．向石蕊试液中通入某气体，试液先变红后褪色，则通入的气体可能是SO2

C．敞口放置浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸一段时间后，其溶质的质量分数都将变小

D．常温下，能用铁桶盛装浓硝酸，是因为铁与浓硝酸钝化，形成致密的氧化膜

8. 在下列溶液中通入SO2，看不到明显现象，但再通入氨气，有白色沉淀产生的是（    ）

A．CaCl2溶液   B、Na2SiO3溶液      C、H2S溶液      D、 Ba(NO3)2溶液

9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B．标况下，22.4L SO3所含有的原子数目为4NA

C．2 L 0.5 mol/L 硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA

D．1L 1mol/L氨水溶液中，NH4+,NH3,NH3.H2O三种微粒之和为NA

10．下列有关硫及其化合物的说法，正确的是(　　)

A．硫是一种易溶于水的淡黄色晶体

B．除去SO2中混有的SO3、HCl气体，可选用饱和Na2SO3溶液

C．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红溶液中，溶液很快褪色

D．浓硫酸蘸在湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后变黑，浓硫酸体现酸性和脱水性

11. 下列有关氮及其化合物的说法，不正确的是(　　)

A．N2和H2在一定条件下合成NH3属于人工固氮    

B．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物

C. 大多数铵盐都易溶于水，但不是所有铵盐中的氮均呈－3价

D. 已知3Cl2 + 8NH3＝N2 + 6NH4Cl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气

12 ．下列化合物，能直接用两种单质反应制得的是（    ）

A． FeS      B．CuS      C．NO2       D．SO3

13．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)

A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b   

B．离子半径：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xa＋

C．Z(b＋1)－的还原性大于Yb－                      

D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z大于HbY

14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是(    )

①S在常温下是固体单质，Cl2在常温下是气体

②向氢硫酸(H2S)溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铁反应，其产物是FeS、FeCl3

④高氯酸HClO4比硫酸酸性强

⑤气态氢化物的稳定性：H2S< HCl

A.②③④⑤          B. ②③④        C. ①②④       D . ①③④⑤

15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是(　　)

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

B．原子半径由小到大的顺序为W<X<Z

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

16．4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480 mL NO2和336 mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液至离子恰好全部沉淀，下列说法不正确的是(　　)

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46∶69

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

C．产生沉淀8.51 g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL

二、填空题（本部分有四个大题，共46分）

17.（16分）按照要求回答下列问题：

（1）某同学验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

①写出甲中反应的化学方程式：________________。

②如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：

________接________，________接________，________接________。

③丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________。

④证明有CO2实验现象是：__________________________________。

（2）制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

①写出实验室制取氨气的化学方程式________________  。

②收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂。

③如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是                             

④在标准状况下，收集满一试管NH3后，将该试管倒立于水槽中，则最后试管中所得溶液的物质的量浓度为              mol/L(假设溶液不扩散）

18.(10分)I是常见的金属单质，在空气易形成两性氧化物H的薄膜，K是一种红棕色的气体，物质之间存在以下的转化关系：

请回答下列问题：

（1）G的元素符号是            

（2）写出⑩的离子反应方程式                                        

（3）写出②的化学反应方程式                                        

（4）检验F的溶液中阳离子的方法是                                        

（5）g铜与足量C的浓溶液共热时完全反应，生成L气体，则被还原的H2SO4的物质的量为      （用字母表示）

19.(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

按要求回答下列问题：

（1）上述元素中非金属性最强的是       （填元素名称）

（2）J的氢氧化物中的含有的化学键类型有                        

（3）H的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　　

（4）D的氢化物比I的氢化物沸点高，原因是                                  

（5）两种均由A、D、F、I四种元素组成的化合物，在水溶液中发生反应的离子反应方程式为                                         

（6）B的单质和化合物与G的化学性质相似，写出B最高价氧化物的水化物与NaOH溶液的离子反应方程式                         。

20.（16分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C、 B和E的最高价氧化物对应的水化物能两两反应。请回答下列问题：

(1)D元素在元素周期表中的位置________， E的离子结构示意图为_________

(2)用电子式表示B2D的形成过程　　　　　　　　　　                   ，D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物，其中 D2E2的结构式为______  (用化学用语表示)。

(3)DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为______________________。

(4)将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为_______________。请用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。

(5)  向400mL1 mol/L由C、E两种元素组成的化合物溶液中加入500mL—定物质的量浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6 g，则KOH溶液的物质的量浓度为___________ mol/L或________mol/L。

【参考答案】

1-5CBACC       6-10 DBADD    11-15 BACAD    16 D  

17.(16分,除给定外每空２分）

（1）①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

②A  F　E　C  D  B 　

③吸收SO2,防止对CO2检验造成干扰

④丙中品红溶液未褪色，乙中且澄清石灰水变浑浊　

(2) ①Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋2H2O＋CaCl2

② 向下排空气（１分）；碱石灰或者生石灰（１分，合理给分）

③打开止水夹，用热毛巾或双手捂住烧瓶（合理给分） 

④ 1/22.4 或0.045

18. （10分，每空２分）

（1）Fe　　

（2）3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O 

（3）

（4）取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明含Fe３+（合理给分）

（5）m/64 mol

19.（10分,除给定外每空２分）

（1）氟（1分） 

（2）离子键，共价键

（3）H3PO4

（4）水分子之间形成了氢键

（5）H+＋HSO3- = SO2↑＋ H2O

（6）Be(OH)2＋2OH－ =BeO22－＋2H2O

20. （16分,除给定外每空２分）

（1）三周期VIA族     (离子结构示意图１分)

（2）形成过程略    　Cl-S-S-Cl

（3）

（4）(3分，其中方程式正确2分，电子转移1分）

 (5) 1.2    2.8