【化学】山西省应县第一中学校2018-2019学年高一11月月考三试题

山西省应县第一中学校2018-2019学年高一11月月考三试题时间：90分钟   满分：100分  命题人：徐  存相对原子质量： K39  Ba137  N14  O16  Mn 55  Cl 35.5  S32  Na23  Mg 23  Al27 P31  Fe56  Cu64  Ca40  Zn65一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共48分）1．金属钠长期露置于空气中，最后应变为（     ）A．Na2O     B．Na2O2     C．NaOH    D．Na2CO32. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是 (    ) A. H2、Cu和Na2SO4         B.  Cu（OH）2  、Na2SO4和H2C. Cu、Na2SO4和 H2         D.   Cu、Cu（OH）2  、Na2SO4和  H23. 在 3S+6KOH = K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数之比为 （  ）A.2∶1     B.  1∶2       C.1∶1       D.3∶24.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)①金属先熔化　  ②在空气中燃烧，产生苍白色火焰　  ③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　  ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．② ⑤     B．①②③      C．①④⑤      D．④⑤ 5.某无色溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是（   ） A．Na+、NO3-、Cl-、SO32-            B．Na+、K+、Ba2+、HCO3-C．Mg2 +、Cu2+、SO42-、Cl-           D．Na+、K+、Cl-、SO42-6. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是(　　)A．胶体带电荷，而溶液呈电中性    B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．胶体是一种分散系，而溶液不是分散系D．胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间7．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）A．H2SS2-　　　B．H2OO2     C．FeFe3+　　D．KClO3Cl28. 已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2  ； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正确的是（   ） A. Cl2> Fe3+>I2     B. I2 > Cl2> Fe3+    C. Fe3+ >Cl2>I2    D. Cl2> I2> Fe3+9.下列离子方程式中，正确的是（   ）A.铁溶于氯化铁溶液中   Fe  + Fe3+  = 2Fe2+B.铝溶于火碱溶液       A l +2OH-   = AlO2-  + H2↑C.铜与稀硝酸反应       Cu + 2H+ + NO3 - = Cu2+ + NO↑+ H2OD.大理石溶于醋酸溶液   CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O10、下列叙述正确的是（   ）    A．在氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应B．硫酸中无H+ 和SO42－，只有硫酸分子，但硫酸是强电解质C．金属元素只有正化合价，金属离子只有氧化性一定无还原性D．金属单质的还原性越弱，则它的氧化性越强11、向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g,放出标准状况下H2（    ） A．8.96L    B．4.48 L    C．0.8克     D．无法计算12.常温下，已知下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO =  2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2  = 2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2 = B2＋2Z－  根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋ = 2A3＋＋2Z－      B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋       D．①中X2＋是XO的还原产物13.某金属元素在化学反应中由单质变为它的化合物，则此过程中该元素（   ）  A．一定被氧化    B．一定被还原    C．既可能被氧化又可能被还原   D.无法确定14、M2O7X-与S2-能在酸性溶液中反应：aM2O7X- +3S2- +cH+  = 2M3+ +eS +f H2O,则M2O7X-中M的化合价为（   ）A．+4     B．+5     C．+6     D．+715、在5NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（   ）A.  5：8       B.  5：4       C.  5：3      D.  3：516. 下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）A．氯气通入FeCl2溶液中：  Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B．FeCl3溶解铜：   Fe3+ +  Cu Ca2+ ＋ Fe2+C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H+＋OH- H2OD．碳酸钙跟硫酸反应：     CO3 2-＋2H+ H2O＋CO2↑17. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（   ）A．强碱性溶液中： K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中： K+、Mg2+、I-、OH-C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中： Na+、K+、CO32-、Cl-D．室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-－、SO42-18、 aR2++bH++O2==mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（   ）　A.m=2，R3+是氧化产物　　　　　B.  m=b，R3+是氧化产物C.m=2，R3+是还原产物　　　　　D.  m = a，R3+是还原产物19、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，只得3.5g固体氧化物。因此可判断其氧化产物为(　　)A．Na2O2      B．Na2O      C．Na2O和Na2O2      D．无法确定20. 黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（   ）①C   ②S   ③K2S     ④KNO3     ⑤N2A．①③⑤    B．②④     C．②④⑤     D．③④⑤21. 实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4- 的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（   ）   A．＋1          B．＋2          C．＋4          D．＋522. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（    ）A．二氧化硫气体与硫化氢气体混合，生成硫和水B．二氧化碳通入澄清石灰水中变浑浊C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成单质硫、氯化亚铁和盐酸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠23、由相同条件下三个反应：①2A-+B2=2B-+A2  ②2C-+A2=2A-+C2  ③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是（   ）A.  氧化性A2 > B2  >  C2   >   D2        B.  还原性C-  >A- > D- > B-C. 2A-+D2  = 2D-+A2 该反应可以进行D. 2C-+ B2 = 2B-+C2该反应不能进行24. 对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有以下判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（     ）
A.①④⑤      B.②③      C.①      D.③⑤二、非选择题（共52分）。25．书写专训题（18分）（1）（10分）写出下列反应的离子方程式：①小苏打溶液中加食醋：          ②氯化铝溶液中加入氨水：        ③钠投入水中          ④铝在烧碱溶液中溶解                ⑤H2S通入酸性高锰酸钾溶液中生成单质硫、Mn2+及水等             (2) (8分)  下列氧化还原反应，用双线桥标出化合价变化情况、电子转移的方向和数目及被氧化还原情况（1）4NH3  +  5 O 2  =  4 NO  +  6H2O （2）3 Cu  +  8HNO3   =  3Cu(NO3)2  +  4H2O  +  2NO↑ （3）2KMnO4  ＝  K2MnO4  +   MnO2  +  O2 ↑ （4）H2S +  H2SO4(浓)  =   S↓ +  SO2↑+ 2H2O 26、填空题（本题包括三个小题，共12分）（1）（2分）按N2H5 ++4Fe3+→4Fe2+ +  Y+ …,在水溶液中,N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,做为N2H5+离子的氧化产物, Y可能是     （2）（4分） 在反应K2Cr2O7  + 3K2S + 7H2SO4  = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 S↓ + 7H2O中，_______是氧化剂（填化学式），___________是氧化产物（填化学式）。被还原的物质是             （填化学式），被氧化的元素是______（3）（6分）在一定条件下，RO3 - 和I-  发生反应的离子方程式如下： RO3-＋6I－＋6H＋ =  R-＋3I2  ＋3H2O① RO3 - 中R元素的化合价为____     ② 当有1mol 还原剂被氧化时，电子转移     mol③ 若反应中电子转移了6 mol，可生成水       克。27、（10分）Zn、Fe合金投入适量CuSO4溶液中，充分反应后，对金属单质、金属离子分析：（填Zn2+、Fe2+ 、 Cu2+）（1）若固体中有Zn，溶液中一定有      一定无       (2) 若固体中有Fe无Zn，溶液中一定有      一定无    可能有     （3）若固体中只有铜，溶液中一定有          可能有      （4）若溶液中有Fe2+ ，固体中是否有锌     （填“有”或“无”或“无法确定”）28、计算题：（12分）在KClO3 + 6HCl (浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中：（1）反应中转移10 mol电子时，生成标况下Cl2       L，被氧化的HCl     mol (2) 当HCl消耗3 mol时，电子转移     mol，氧化剂与还原产物的物质的量之比为     （3）当生成18克水时，电子转移     mol，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为  
【参考答案】一、（每小题2分，共48分）  1～5 DBBCD  6～10 DCADB  11～15  (AC)BACC  16～20  CDBCB  21～24 BCCD25、（1）（每小题2分，共10分）① HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2 ↑  ② Al3+＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4 + ③ 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑  ④ 2Al＋2OH－＋2H2O = 2AlO2－ ＋ 3H2↑ ⑤ 5H2S+2MnO4- +6H+ = 5S↓+2Mn2+ +8H2O(2)（每小题2分，共8分）答案（略）26、(12分)(1) (2分) N2   (2) (4分) K2Cr2O7，S，K2Cr2O7 ，硫或S （3）(6分)①  +5    ⑵.  ②  1  ③5427、（10分）(1) Zn2+； Fe2+ 和 Cu2+（2）Zn2+；Cu2+ ，Fe2+（3）Zn2+和Fe2+ ， Cu2+（4）无28、（每小题2分，共12分）（1）134.4 L ；10 (2) 2.5 mol；1：1  （3） 5/3；5：1