【化学】山西省应县第一中学校2018-2019学年高一下学期期末考试试题

山西省应县第一中学校2018-2019学年高一下学期期末考试试题

时间：90分钟   满分：100分

相对原子质量：H:1  C:12  O:16   S:32   Na:23   Fe:56   Cu:64    Ag:108    Al:27

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

1．下列物质性质的递变关系正确的是(　　)

 A．酸性强弱：H3PO4 >H2SO4> HC1O4  

B．稳定性：HCl>H2S>PH3

 C．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+         

D．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

2．镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是(　　)

 A．在化合物中呈+2价    

B．单质能与水反应放出H2

 C．它的氢氧化物为强碱 

D．镭元素的金属性比钡元素的弱

3．四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)

 A．原子半径Z<M

 B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

 D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

4. 下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是　　

A.  B.  C.  D. NaOH

5．下列化学用语正确的是(　　)

 A．甲烷的结构式：CH4        B．乙醇的分子式：C2H5OH  

C．HClO的结构式：H-O-C1     D．氯化钠的电子式

6．将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是(　　)

①       用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）　

②       2s时物质A的浓度为0.7mol/L  

③       用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·s）

④  2s时物质B的转化率为30％

A．②④　       B．①④　　      C．②③　        D．①③

7. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　) 

A. 灼热的炭与CO2反应     B. 氧化铁与铝反应
C. 钠与乙醇反应            D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

8．在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)己达平衡状态的是(　　)

 A．混合气体的压强      B．混合气体的密度  

 C．3v逆(C)=2v正(B)    D．气体的平均相对分子质量

9. 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极

的质量变化是(　　)　　

A. 增加6.5g B. 减少5.6g C. 增加11.2g D. 减少13g

10．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是(　　)

A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn    

B．溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动

C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大  

D．负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

11. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。按照现代 技观点，该文中的气是指（     ）

A. 脱落酸   B. 乙烯   C. 生长素 D. 甲烷

12．下列说法正确的是(　　)

A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色           

B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2

C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸   

D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体

13.下列叙述不正确的是(　　)

A．反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

B．反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃

C．反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体

D．反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷

14.将两支盛有液态苯的试管分别插入95℃的水和4℃ 的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明(　　)

A．苯的熔点比水的低、沸点比水的高       B．苯的熔点比水的高、沸点比水的低

C．苯的熔点、沸点都比水的高             D．苯的熔点、沸点都比水的低

15.在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1 mol CH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4，则消耗的Cl2的物质的量为(　　)

A． 1.0 mol     B． 2.0 mol     C． 3.0 mol       D． 4.0 mol

16.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为27.6 g，其中水的质量为10.8 g，则一氧化碳的质量是(　　)

A． 1.4  g      B． 2.2 g     C． 4.4  g    D． 在2.2 g和4.4 g之间

17.某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是(　　)

A． 能与乙醇发生酯化反应            

B． 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C． 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 

D． 1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H2

18.我国古代药金的冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的药金。下列叙述正确的是(　　)

A． 药金实质上是铜锌合金         

B． 冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌

C． 用王水可区别黄金和药金       

D． 用火焰灼烧不能区别黄金和药金

19.下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是(　　)

A． 海水Mg(OH)2Mg

B． 海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

C． 海水Mg(OH)2MgOMg

D． 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg

20．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是：（   ）

21．绿色化学的一个原则是原子经济，最理想的原子经济是全部反应物的原子转入期望的产物中。在下列反应类型中，原子经济程度最低的是(　　)

A．化合反应　　　　　B．取代反应      C．加成反应          D．加聚反应

22．下列说法中不正确的是(　　)

A．金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理。在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

B．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂

C．金属由化合态变为游离态，一定是被还原

D．金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱

23．下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是(　　)

A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧

B．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等

C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料

24.在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是(　　)

A． 加热     B． 加浓硝酸    C． 加硫酸铵浓溶液    D． 加硫酸铜溶液

25.关于下列有机反应的说法中，不正确的是(　　)

A． CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O是氧化反应

B． CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH是加成反应

C． CH3CH2Cl＋H2OCH3CH2OH＋HCl是取代反应

D． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是加成反应

二、非选择题（共50分）

26.（16分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；气态氢化物中，最稳定的是______；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______。

和两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为______。

、的单质中更容易与的单质反应的是______用化学式表示。

、、、的简单离子半径由大到小的顺序为______ 用离子符号和“”表示。

和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式______。

三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______用化学式和“”表示。

27.（14分）如图是几种常见有机物之间的转化关系图。C具有果香味。

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
的结构简式为_____，工业上用乙烯生产A的化学方程式为_________________。
的官能团名称为_____，B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式_____________。
的化学方程式为_________________________，反应类型为______反应。
下列说法正确的是______。
上述有机物中只有属于糖类物质
物质A和B都属于电解质
C.物质C和油脂类物质互为同系物
转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作____________剂，涉及反应的离子方程式为____________________。得到的单质溴可以用有机溶剂在____________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

29.（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素， A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

（1）A、F形成化合物的电子式_____________。

（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， —定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________

A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率

B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度

C．A2是一种高效优质新能源

D．若生成1 molA2，转移2mol电子

（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：

负极________________________，

正极_________________       。

【参考答案】

1-5BDBDC 6-10 AAADB 11-15 BDBBC  16-20 AAADC  21-25 BBACD

26.（16分）

(1)；HF；；(2)；(3)；(4)；(5)；(6)

27.；；羧基；；；酯化或取代；d

28.氧化Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　分液漏斗　四氯化碳　橙红

29.（1）略

（2） 0.1mol/（L·min）  CD  

（3）H2-2e-+2OH-=2H2O   O2+4e-+2H2O=4OH-