【化学】内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一10月月考试题

内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一10月月考试题相对原子质量： H-1    O-16      S-32    C-12一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（     ）2 、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（     ）A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜3、下列对实验操作的叙述错误的是（     ）A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处4．分离食盐水中氯化钠的操作中，下列仪器不需要的是（     ）A．酒精灯        B．蒸发皿        C．温度计       D．玻璃棒5．下列分离或提纯物质的方法正确的是（     ）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质6．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁7．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（     ）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石   B． 将温度计水银球插入自来水中 C．冷水从冷凝管下口入，上口出   D． 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分8、下列说正确的是（   ）。A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3mol O2 与2mol H2O中原子数相等9．下列叙述正确的是（     ）A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L10．下列说法正确的是（     ）A．1 mol氧            B．SO的摩尔质量是96 gC．3 mol小麦          D．标准状况下，1 mol O211、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（     ）A.14g氮气所含原子数为NAB.1 mol 水中所含电子数为10NAC.32g O2与32g O3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5mol  Na2CO3与1.5mol  H2O所含氧原子数目均为1.5NA12、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（     ）A．32g/mol        B. 64            C. 64g/mol             D. 4g13、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为（     ）A．XY3          B．XY               C．X3Y                 D．X2Y314 、下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（     ）A、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B、0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C、含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD、1 mol NH3所含原子数约是2.408×102415．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（     ）A．它们的分子数目之比是1：1B．它们的氧原子数目之比为2：3C．它们的质量之比为1：1D．它们所含原子数目之比为3：416 、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（     ）A．所含原子数相等           B．气体密度相等C．气体质量相等             D．摩尔质量相等二、非选择题：17． (8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。A．萃取分液法  B．加热分解法C．结晶法  D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法(1)_______ _分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)________分离水和苯的混合物(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物18．（ 14分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是________________________。19．(10分)1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等．20．(6分)0.5 mol CH4的质量是__________g，在标准状况下的体积为__________L；含__________个氢原子。21．(14分)食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。请回答：(1)加入的A是__________，检验A已过量的方法是              。(2)加入的B是__________，加入稍过量B的目的是______________。(3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入________溶液。 
【参考答案】一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。)12345678DACCADBD910111213141516CD   CCAACA二、非选择题：（共52分）17．(8分)(1)F   (2)C   (3) D   (4) E18．（ 14分) (1) D     A(2)B     萃取 (3) 冷凝管 　　 下    将分液漏斗上部的玻璃塞打开.19．(10分)1      2     4     2     220．(6分)8   11.2    2NA21．(14分) (1) Na2CO3 在上层清液中滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量　.(2)盐酸     除尽溶液中过量的Na2CO3　(3)酸化的AgNO3