【化学】内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题一、单选题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）                             B.               C.               D.下列叙述正确的是（　　）A. 的质量为
B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
C. 个分子的质量为32g
D. 的摩尔质量为46g在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是（　　）A. 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线4. 以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化钠溶液的步骤：①溶解  ②洗涤  ③移液  ④计算   ⑤定容   ⑥称量  ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（　　）A.          B.              C.            D. 5.下列仪器中，不能用于加热的是（　　）坩埚 B. 量筒 C. 烧杯 D. 试管6. 要除去NaCl溶液中含有的MgCl2,应选用的试剂和操作方法是（　　）A. 加入适量后蒸发 B. 加入适量NaOH溶液后过滤
C. 加入过量NaOH溶液后蒸发 D. 加入过量后过滤7. 进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）A. 烧杯、酒精灯、试管、铁架台铁圈、漏斗
B. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C. 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台铁圈、滤纸
D. 滤纸、试管、漏斗、铁架台铁圈、玻璃棒8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为
B. 、10 MPa状态下，和的混合气体所含原子数为
C. 标准状况下，含有的原子数为
D. 常温常压下，含有的原子数为9. 胶体区别于其他分散系的最本质特征是(   )A． 能产生丁达尔效应    B． 粒子带电C． 能透过滤纸          D． 分散质粒子的直径在1~100nm之间10. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）A. 0.1 mol/L                             B. 0.15mol/L   C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L11. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是（　　） ①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸A. ②③④① B. ④③②① C. ①④③② D. ①④②③12. 下列有关　NaOH溶液的叙述正确的是（　　）A. 1L该溶液中含有NaOH 40g
B. 100mL该溶液中含有
C. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L
D. 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得 NaOH溶液13. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（　　）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用NaOH冲洗。
C. 少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
D. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（    ）A．  甲烷与氧气的反应    B． 铝片与稀盐酸的反应C． 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳   D． 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应15. 已知丙酮（C3H6O）是无色液体，可溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（　　）A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤   D. 蒸发16. 只用一种试剂就能将NaCl、BaCl2、KOH三种无色溶液区别开，此试剂是（　　）A.碳酸钠溶液       B. 盐酸        C. 硫酸铁溶液    D. 硫酸17. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)A． 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]       B． 铁制菜刀生锈C． 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏              D． 铝锅表面生成致密的氧化物薄膜18. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（　　）  XYZA氧化钙氧化物碱性氧化物B盐化合物电解质C胶体分散系混合体系D置换反应氧化还原反应离子反应19. 下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　)A．                      B． C．                          D． 20.下列离子检验的方法正确的是（　　）A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
B. 某溶液中加溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有
C. 某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
D. 某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中有21. 已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（　　）150 mL 1   NaCl溶液 B. 75 mL 2 溶液
C. 150 mL 2   KCl溶液 D. 75 mL 1 溶液22. 下列指定反应的离子方程式正确的是(   )A． Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B． Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC． 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD． 向澄清石灰水中通入少量CO3:CO2+OH-=HCO3-23.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(    )A． O2→OH-    B． Zn→Zn2+    C． H2→H2O    D． CuO→CuCl224. 下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是(    )A． Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑         B． 2F2+2H2O=4HF+O2C． Na2O+H2O=2NaOH              D． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑25. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）A．Na+、NH4+、NO3-、MnO4-        B．K+、SO42-、Cl-、Mg2+C．K+、H+、HCO3-、Br-        D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-26. 下列有关阿伏伽德罗定律及其推论的说法不正确的是（　　）A. 同温同压下，相同质量的NO和气体体积相同
B. 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
C. 同温同压下，相同体积的和的原子数之比为2：3
D. 同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同二、填空题（本大题共4小题，共48分）27. （每空2分，共14分）现有下列12种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体：（1）属于混合物的是___________（填序号，下同）；（2）属于氧化物的是___________；（3）属于酸的是___________；（4）属于碱的是___________；（5）属于盐的是___________；（6）属于（或含有）有机物的是___________；（7）可出现丁达尔效应的是___________。28. （每空2分，共14分） 现有下列七种物质：①铝　   ②蔗糖     ③CO2　  ④H2SO4　  ⑤Ba(OH)2      ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  　⑦HCl.（1）上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_________。②浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。③产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_______mol。29. （每空2分，共10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 ______ ．要完成本实验该同学应称出 ______ g NaOH．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______ ，具体操作方法为 ______________． 
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 ______ ．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．30.（除第2小问，每空2分，共10分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所用试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是______________________________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是___________________________________________。(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________________________。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是______________________________________________。
【参考答案】一、单选题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）1.D   2.C  3.A  4.B  5.B  6.B  7.C  8.D   9.D   10.C  11.C  12.B  13.C  14.B  15.A  16.C  17.C  18.C  19.D  20.B   21.C  22.B   23.A  24.D   25.B  26.A二、填空题（本大题共4小题，共48分）27. (共14分)（1）③⑦⑪  （2）②④    （3）⑤  （4）⑥  （5）⑧⑩     （6）⑦⑨    （7）⑪28.(共14分)（1）④⑤⑦    （2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失    （3）Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O    （4）①KMnO4    Cl2    ②还原性和酸性    ③0.2    29.(共10分)（1）250mL容量瓶、胶头滴管；10.0；（2）查漏（检漏或检查漏液）；关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则分液漏斗的密封性良好（3）BC30. (除第2小问，每空2分，共10分)（1）取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生  （2）Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓  （3）若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液  （4）转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL