【化学】吉林省桦甸市第八高级中学2018-2019学年高一第一次月考试卷（解析版）

吉林省桦甸市第八高级中学2018-2019学年高一第一次月考试卷
1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯
【答案】D
【解析】试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。
2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（　　）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】乙醇属于可燃性液体，应该张贴易燃液体的标示，答案选D。
3.如果你在厨房不小心将花生油和凉开水混在一起,你将采用下列何种方法进行分离（　　）
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取
【答案】C
【分析】过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法，据此判断。
【详解】花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，答案选C。
4.下列物质分离的方法不正确的是 （ ）
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用淘洗的方法从沙里淘金
D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙
【答案】A
【详解】A．萃取剂应与水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取剂，A错误；
B．蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，因此可用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B正确；
C．金子的密度比较大，在沙子的底部，可用淘洗的方法从沙里淘金，C正确；
D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D正确。
答案选A。
5.下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（　　）
A. NaNO3 和NaCl B. MnO2和KCl
C. CuO和木炭粉 D. BaSO4和AgCl
【答案】B
【分析】能按“溶解、过滤、蒸发”的步骤加以分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水为沉淀，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的，即溶解后所得体系为悬浊液。
【详解】由于利用溶解、过滤、蒸发的方法分离物质中，两者必定都是固体物质，有且只有一种不能够溶解，所以要判断给定物质中哪一种不能溶解就可以。
A、氯化钠和硝酸钠都溶于水，所以不可以用上述方法分离，A错误；
B、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法分离，B正确；
C、氧化铜和木炭粉，两种物质都不能溶解于水，所以不可以用该法进行分离，C错误；
D、硫酸钡和氯化银均是难溶于水的固体，不可以用该法进行分离，D错误。
答案选B。
6.粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后顺序可以是（　　）
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ①③②④
【答案】C
【详解】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，过滤后向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以先后顺序可以是②③①④。答案选C。
7.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
A. 加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
【答案】D
【分析】检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答。
【详解】A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A错误；
B．先入盐酸酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，B错误；
C．先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba(NO3)2生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，C错误；
D．检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，D正确；
答案选D。
8.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
A. 质量为44g B. 质量为88g C. 分子数为 6.02×1023 D. 有4 mol原子
【答案】B
【详解】A、CO2的摩尔质量是44g/mol，所以2molCO2的质量是88g，A错误；
B、根据A中分析可知B正确；
C、根据n=N/NA可知，分子数是2×6.02×1023，C错误；
D、根据化学式CO2可知，含有原子的物质的量是2mol×3＝6mol，D错误。
答案选B。
9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A. H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量相等
B. 标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NA
C. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D. 常温常压下，14g N2含有分子数为NA
【答案】C
【详解】A、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，故两者只是数值上相等，A错误；
B、标准状况下水是液态，22.4L水的物质的量不是1mol，其中所含的电子数不是10NA，B错误；
C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，物质的量是1mol，根据化学式可知其中的氧原子数为2NA，C正确；
D、常温常压下，14g N2的物质的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，含有分子数为0.5NA，D错误。
答案选C。
10.下列说法中正确的是（　　）
A. H2SO4的摩尔质量是98 g B. 1 mol H2O的质量是18 g/mol
C. 1 mol N2的体积是22.4 L D. Cl－的摩尔质量是35.5 g/mol
【答案】D
【详解】A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，A错误；
B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是18 g，B错误；
C．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2在标准状况下体积是22.4 L，在其他条件下不一定是22.4 L，C错误；
D．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，D正确；
答案选D。
11.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
A. 100 mL 3 mol·L－1的KClO3 B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C. 125 mL 2 mol·L－1的CaCl2 D. 150 mL 3 mol·L－1的NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】根据氯化铝的化学式可知50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，则A、氯酸钾溶液中不存在氯离子，A错误；
B、2 mol·L－1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 mol·L－1，B错误；
C、2 mol·L－1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4 mol·L－1，C错误；
D、3 mol·L－1的NaCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，D正确。
答案选D。
12.一个氧气分子的质量是（ ）
A. 16g B. 32g C. 32/（6.02×1023）g D. 16/（6.02×1023）g
【答案】C
【分析】氧气的摩尔质量为32g/mol，即1mol氧气的质量为32g，1mol氧气含有阿伏加德罗常数个氧气分子，因此一个氧气分子的质量为32g/(6.02×1023)，据此进行解答。
【详解】1mol氧气的质量为32g，1mol氧气含有6.02×1023个氧气分子，所以一个氧气分子的质量为32g/(6.02×1023)。答案选C。
13. 下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积都约为22.4L
B. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C. 标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D. 在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
【答案】D
【解析】考查气体的摩尔体积的相关知识；气体的体积必须先声明其状态（压强与温度），否则没有意义，据此可排除A。而标准状态下气体的摩尔体积大约为22.4L，前提是气体，故排除C；而在非标准状况下，1mol 气体的体积也可能为22.4L（通过改变压强与温度即可实现）；一氧化碳和氮气的式量相同，故等质量时物质的量相同，同相同的温度与压强下，体积必然相同，故答案为D
14.下列物质中含原子数最多的是（　　）
A. 0.4mol氧气 B. 标准状况下5.6L二氧化碳
C. 4℃时5.4mL水 D. 10g氖
【答案】C
【详解】确定原子的数目多少可以先确定原子的物质的量的多少，则
A、0.4mol氧气中含有0.8mol氧原子；
B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，含有原子的物质的量是0.25mol×3＝0.75mol；
C、4℃时5.4mL水的物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，含有原子的物质的量是0.3mol×3=0.9mol；
D、氖气为单原子分子，原子的物质的量为10g÷20g/mol＝0.5mol。
所以含原子数最多的是选项C。答案选C。
15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）
A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2
【答案】B
【解析】试题分析：比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选D．
16.下列实验操作中，错误的是（　　）
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】D
【详解】A、蒸发操作时，当大部分固体析出后，即可停止加热，靠余热将水分完全蒸干，A正确；
B、蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；
C、分液操作时为防止试剂相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；
D、选择萃取剂时，萃取剂要与原溶剂不互溶，但不一定选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不一定必须比水大，D错误。
答案选D。
17.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
【答案】D
【详解】A．蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，A不符合；
B．萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，B不符合；
C．过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，C不符合；
D．蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行实验，D符合；
答案选D。
18.将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（　　）
A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.05 mol/L
【答案】A
【解析】试题分析：氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的浓度仍为2mol/L。答案选A。
19.化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是(　　)
A. 从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶
B. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
【答案】B
【详解】A．为防止试剂相互污染，从试剂瓶中取出的药品，若有剩余一般不再放回原试剂瓶，但用剩的钠可放回原瓶，A错误；
B．盐酸能溶解碳酸钙，所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，B正确；
C．酒精灯不慎碰倒起火时，应用湿抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，C错误；
D．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，应放玻璃容器中称量，D错误；
答案选B。
20.用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（　　）
A. 首先称取NaOH固体8.8g
B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C. 定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线
D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
【答案】D
【详解】A、依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，需要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体的质量是0.25L×1.0mol/L×40g/mol＝10.0 g，A错误；
B、定容时仰视刻度线溶液体积增加，会使所配制的溶液浓度偏低，B错误；
C、定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，溶液体积增加，所配制的溶液浓度偏低，C错误；
D、容量瓶中原有少量蒸馏水，由于不会影响溶质的质量和溶液的体积，所以没有影响，D正确。
答案选D。
21.在容量瓶上无须标记的是 （　　）
A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 规格
【答案】C
【详解】在容量瓶上标有温度、规格和刻度线，无须标记的是浓度。答案选C。
22.下列关于过滤操作的说法中，错误的是（　　）
A. 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B. 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
C. 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
D. 漏斗下端紧靠烧杯内壁
【答案】C
【解析】A、过滤时玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，A正确；B、滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡，B正确；C、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，注意不能使液面高于滤纸边缘，C错误；D、漏斗下端紧靠烧杯内壁，D正确，答案选C。
23. 下列叙述错误的是（　　）
A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【解析】试题分析：A、物质不全都是由原子构成，如氯化钠、二氧化碳等，A错误；B、0.012 kg12C是1mol， 含有约6.02×1023 个碳原子，B正确；C、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，C正确；D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确。答案选A。
24.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( )
A. 它们的分子个数之比为17:16
B. 它们的原子个数之比为17:16
C. 它们的氢原子个数之比为17:12
D. 它们所含氢的质量比为17:12
【答案】B
【解析】试题分析：A.分子个数之比等于物质的量之比，当质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，即：17:16，A正确；B.原子个数之比：(17×5）/(16×4)=85/64，B错误；C.氢原子个数比：(17×4）/(16×3)=17/12，C正确；D.所含氢的质量之比等于氢的物质的量之比，即17/12，D正确。故答案B。
25.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为(   )
A. 加入过量的Na2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸
B. 加入过量的K2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸
C. 加入过量的Na2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸
D. 加入过量的K2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸
【答案】D
【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质。
【详解】A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，A错误；
B、加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，硝酸与硫酸钾不反应，K2SO4会有剩余，因此不可行，B错误；
C、加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，硝酸与硫酸钠不反应，Na2SO4会有剩余，因此不可行，C错误；
D、先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，稀HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，D正确；
答案选D。
26.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______从碘水中提取碘。
【答案】(1). F (2). C (3). D (4). A
【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。
【详解】（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物需要过滤，答案选F；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾可以用结晶法，答案选C；
（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物可以用分液法，答案选D；
（4）碘易溶于有机溶剂中，从碘水中提取碘可以用萃取分液，答案选A。
27.①9.8gH2SO4的物质的量为_____mol，约含有_____个H2SO4分子。
②标准状况下，22.4LH2的质量为______g。
③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
④摩尔质量的符号为_______，单位是__________(符号)。
【答案】(1). 0.1 (2). 6.02×1022 (3). 2 (4). 0.03 (5). M (6). g/mol
【详解】①根据n＝m÷M可知9.8gH2SO4的物质的量为9.8g÷98g/mol＝0.1mol，约含有0.1mol×6.02×1023/mol＝6.02×1022个H2SO4分子。
②标准状况下，22.4LH2的物质的量是1mol，其质量为1mol×2g/mol＝2.0g。
③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为。
④摩尔质量生物符号为M，单位是g/mol。
28.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷却水的方向是_________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________。
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。
【答案】(1). 引流 (2). 搅拌 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 防止液体暴沸 (5). 下进上出 (6). 打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔 (7). B (8). C (9). 稀硝酸和硝酸银溶液
【详解】（1）装置A是过滤，则装置A中玻璃棒的作用是引流，便于烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中；装置B是蒸发，则装置B中玻璃棒的作用是搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出；
（2）装置C中仪器①为蒸馏烧瓶，①中加入沸石的作用是防止液体暴沸。蒸馏时冷却水的方向是下进上出；装置D在分液时为使液体顺利滴下，需要使内外压强相等，则应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔；
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该通过蒸发结晶，选择装置B；除去自来水中的Cl－等杂质，应该通过蒸馏，选择装置C；检验自来水中Cl－是否除净的方法为：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀表明Cl－已除净。
29.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。
A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述：
①是配制准确浓度溶液的仪器
②不宜贮存溶液
③不能用来加热
④使用之前要检查是否漏水
这些叙述中正确的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。固体应放在_______中称量。
(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
【答案】(1). bd (2). 500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（也可不写） (3). BCAFED (4). A (5). 2.0 (6). 小烧杯 (7). AC
【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，答案选bd；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；
（2）配制时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以其正确的操作顺序是BCAFED；
（3）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，使用之前要检查是否漏水。容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存储液体，因此正确的是①②③④。答案选A；
（4）需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，则需要氢氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，需要放在小烧杯中称量；
（5）A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积减少，浓度偏高；
D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。
答案选AC。