【化学】山东省济南外国语学校2018-2019学年高一下学期3月月考试题

山东省济南外国语学校2018-2019学年高一下学期3月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共  7 页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

相对原子质量     C:12       O:16    K:39

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）

1． 下列说法中不正确的是(　　)              

A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B.制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

C.硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应

D.一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物。

2．材料与人类生活密切相关。下列材料所属类别错误的是(　　)

A. 玻璃钢—金属材料                            B.光导纤维—无机非金属材料

C. 广泛应用的芯片—半导体材料        D.钢化玻璃—硅酸盐材料

3．下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是(　　)

A.C + CO22CO 

B.CaCO3CaO + CO2↑

C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

4．下列关于化学键的说法正确的是(　　)

A. 离子化合物中只存在离子键                 

B. 共价化合物中只存在共价键

C.物质中都含化学键                                  

D.只含非金属元素的物质一定不含离子键

5．下列化合物的类别完全正确的是(　　)

A. H2SO4，酸，电解质       B.Al2O3，金属氧化物，非电解质

C. Na2CO3，碱，电解质    D.CO2，酸性氧化物，电解质

6．下列事实与胶体性质无关的是(　　)

A.明矾用作净水剂                      

B.在豆浆里加入盐卤做豆腐

C.清晨在密林中看到缕缕光束  

D.向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀

7．下列实验操作错误的是(　　)

A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体

B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流  

D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

8．下列关于氮及其化合物的说法错误的是(　　)

A.N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强      

B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

9．实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是(　　)

A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小

B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中

C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中

10．用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是(　　)

A.升高温度                                 B.滴加少量浓硫酸   

C.滴加少量浓硝酸溶液             D.改用等质量的锌粉

11．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是(　　)

12．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为(　　)

 A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg            B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe             D． Mg、Ag、Al、Cu、Fe

13． 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)

①Al   ②Al2O3   ③Al(OH)3    ④NaHCO3    ⑤NH4NO3

A．②③    B．④⑤       C．①②③④    D．①②③④⑤

14． 关于下列材料说法不正确是(　　)

15．在无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的一组离子是(　　)

A． K+、Na+、NO3－、Fe2+      B． K+、NH4+、OH－、Fe3+

C． K+、Na+、Br－、HCO3－     D． Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

16．用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法一定正确的是(　　)

A． 0.1mol.L-l的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1 NA

B． 4.4 g CO2 和2.24 L(标准状况) NH3均含有0.1 NA 个分子

C． 78 g 金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时，转移的电子数为4 NA

D． 1 mol Na2O2固体中，阳离子和阴离子的总数为4 NA

17．下列反应的离于方程式书写正确的是(　　)

A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO＝BaSO4↓

B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 

D． 碳酸钙溶于盐酸：CO3 2-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

18．依据物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是(　　)

A．水溶液能导电的化合物

B．由金属元素和非金属元素组成的化合物

C．在熔融状态下能导电的化合物

D．熔点高的物质

19．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(　　)

A．KOH       B．CO2　　      C．MgCl2  D．Na2O

20．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

该反应进行的快慢顺序为(　　)

A．② >④>③>①　　　　 B．④>②＝③>①

C．②＝③>①>④                D．② >③=④>①

21．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法不正确的是(　　)

A．将块状 Fe2O3改为粉末，反应速率加快

B．升高温度，反应速率加快

C．使用催化剂，反应速率增大

D．充入N2使压强增大，反应速率增大

22．下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是(　　)

A．M、N全部变成了P

B．反应已经停止

C．反应混合物中各组分的浓度不再改变

D．v (M)∶v(N)=2∶1

23．下列电子式书写正确的是(　　)

24．已知断裂1 molN≡N键吸收能量为945.6 kJ，形成1 mol H—N键放出能量为391 kJ，若1 mol N2和3 mol H2完全反应：N2＋3H22NH3，放出的能量为92.4 kJ，则断裂1 molH—H键吸收的能量是(　　)

A．436 kJ           B．433.6 kJ             C．463 kJ                   D．869 kJ

25．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于第ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

第Ⅱ卷 选择题（共50分）

二.填空题（共5个小题）

26．(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的.周期数与主族序数相等。

请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是                                    ，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为                                                                    。(用元素符号表示)，QO2的电子式为                        ，R的最高价氧化物的化学式                            。

(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为                                                                     。

27．（8分）500 多年前，一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:

（1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

（2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

A． 水晶颗粒      B．无水碳酸钠      C．晶体硅      D．玻璃珠

（3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为                                 。

（4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是                               （用化学方程式表示)。

28．（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）该反应的氧化产物是_____________ (填化学式)。

（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。

A．只有还原性     B 只有氧化性     C．还原性和酸性     D．氧化性和酸性

（3）若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____________。

（4）当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。

A．NaOH     B．NaCl     C．KCl     D．Na2CO3

（5）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:

                                                   。

29.（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；

③将Cu丝向上抽动离开液面。

请回答下列问题：

(1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。

写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。

(4) 装置D的作用                                                           。

(5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________。

30.（8分）2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

请回答下列问题：

(1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。

(2)起始时n(Y)＝__________。

(3) 3 min末是否达到平衡_______（填是或否）。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。

A．缩小容器体积  B．移走部分Q

C．通入大量He气  D．升高温度

【参考答案】

评分标准：每空2分，共50分

26. (10分)  

(1)第3周期、第ⅥA族   　Al>C>N　          N2O5　 

(2) 2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑

27. (8分)  

SiO2     D      SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑      SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 

28.(10分)

（1）Cl2    （2）C        （3）0.lmol

（4）D         （5）2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl 

29.（14分）

(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)B试管中品红溶液退色　

(3)BaSO4　     BaSO3　   SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－

(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－)　

(4) 除去剩余的SO2（或尾气处理）

(5)当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡　

30.（8分）

(1)0.025 mol·L－1·min－1       (2)  2.3 mol          (3)　是    (4)A D