【化学】陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考基础卷试题

陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考基础卷试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  S:32  O:16  Cl:35.5  Cu:64  Na：23第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题：(共20小题，每小题3分，共计60分)1．决定化学反应速率的主要因素是(　　)A．反应物的浓度   　B．反应温度      C．使用催化剂    D．反应物的性质2.在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度不可能是(　　)A．X为0.2 mol·L－1B．Y为0.1 mol·L－1C．Z为0.3 mol·L－1D．Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.45 mol·L－13.在定温、定容条件下，不能标志H2(g)＋I2(g)2HI(g)达化学平衡的是(  )A．单位时间内消耗a mol H2同时消耗2a mol HIB．容器内的总压强不随时间变化而变化C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D．单位时间内每生成a mol HI，同时有aNA个HI分子分解4.反应：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)，速率最快的是(　)A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1      B．v(B)=4.0 mol·L-1·min-1C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1    D．v(D)=0.3mol·L-1·s-15.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　)A． H＋浓度减小，HClO浓度减小       B． H＋浓度增大，HClO浓度增大C． H＋浓度减小，HClO浓度增         D． H＋浓度增大，HClO浓度减小6.下列说法正确的是（    ）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化  B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．没有物质的变化，就没有能量的变化7.下列变化属于吸热过程的是（    ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A． ①④        B． ②③        C． ①④⑤        D． ①②④8.已知：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1，下列说法正确的是（    ）A．CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1B．CO的燃烧热为566 kJ·mol－1C．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1D．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系9.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（    ）      A．+184.6kJ·mol-1               B. ―92.3kJ·mol-1  C. ―369.2kJ·mol-1              D. +92.3kJ·mol-110.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ） A．碳酸钙受热分解                   B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应             D．氧化钙溶于水11.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)   △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)   △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)    △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（    ）A.H2(g)         B.CO(g)             C.C8H18(l)        D.CH4(g) 12.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(    )A. 该反应的反应热ΔH＝E2－E1    B．该反应为放热反应C.催化剂能改变反应的活化能          D．催化剂能改变反应的焓变13.lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（      ）A.C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=+393.5kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  △H＝﹣393.5kJ/molC.C+O2=CO2   △H＝﹣393.5kJ/molD.C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H＝﹣393.5kJ/mol14.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) △H1；4Al(s)+2O3(g)= 2Al2O3(s) △H2；3O2(g)=2O3(g)△H3。则下列关系式正确的是（    ）A.                  B.C.                  D.15.已知H+（aq）+OH-（aq）== H2O（l）  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是 （    ）   A．稀HCl和稀NaOH                B．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOHC．500mL 2.0mol·L-1HCl和500mL 2.0mol·L-1NaOHD．500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1Ba(OH)216.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（     ）A.铝片与稀硫酸的反应             B.氢氧化钡与硫酸的反应 C.灼热的炭与二氧化碳的反应       D.甲烷在氧气中燃烧17.下列关于原电池的叙述正确的是 (      )A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池中阴离子一般向负极移动C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生还原反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极18.关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原19.下列装置能形成原电池的是(   )A．  B．   C．    D．20.有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(　　)A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，检流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变第Ⅱ卷（非选择题  共40分）二、非选择题：(共40小题)21.(12分)某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)X的转化率是_______；(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                      ；(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=__________；(4)当反应进行到第______min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为______；(5)该反应达平衡时的平衡常数表达式：________________________。(4分)写出下列反应的热化学方程式：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1KJ热量：                                        。（2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8KJ的热量：                                        。23．（7分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是               ；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                  ；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        ；(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                  ；（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。24.（7分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为                                             。（2）又已知H2O(l) = H2O(g)   ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是              kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                  。25.（10分）将2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)反应设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。(2)外电路中的电子是从________电极流向________电极。(3)银电极上发生的电极反应式为____________________。    
【参考答案】第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：(共20小题，每小题3分，共计60分)题号1234567891011121314151617181920答案DABACADCDABCDACBBDCC第Ⅱ卷（非选择题  共40分）二、非选择题：(共40小题)21.（12分）(1)30%        (2)3X+Y2Z       (3)0.05mol/(L·min)          (4)  2    50%        (5)略22．（4分）（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）   △H=-92.2KJ/mol（2）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）   △H=-1366.8KJ/mol(其它合理答案也得分)（7分）（1）环形玻璃搅拌棒；（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小；（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小；（7分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g)  △H=－641.75KJ/mol（2）408.875       （3）产物不会造成环境污染。25.（10分）(1)Cu　AgNO3　(2)X(或Cu)　Ag  (3)2Ag＋＋2e－===2Ag