【化学】湖南省涟源市第一中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题

湖南省涟源市第一中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题

可能使用的相对原子质量：H-1 O-16  Ne-20 Fe-56  Mg-24

一、选择题：（每题3分  总计60分）

1、下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（    ）

A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

B．节能减排符合低碳经济的要求

C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D．大量焚烧田间秸秆会污染空气

2、．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（    ）

A．钠熔成小球并在液面上游动               B．有气体生成

C．溶液底部有银白色物质生成               D．溶液变浑浊

3、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（    ）

A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）

B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）

C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）

D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

4、下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是（    ）

A．①②③         B．④⑤         C．①④         D．①③⑤

5、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为      (　   　)

A．0.1 mol/L　  B．0.15 mol/L      

C．0.2 mol/L       D．0.25 mol/L

6、下列关于金属性质的叙述中正确的是（    ）

A.氧气过量时，钠转化为Na2O2         B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨       D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3

7、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（    ）

A．H+、NO3-、Fe2+、Na+                                

B．K+、Ba2+、OH-、SO42-

C．Ag+、NO3-、Cl-、K+               

D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

8、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（    ）

A．用明矾净化饮用水            

B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱

C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲

9、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→ “出汗” → 变成白色固体(粉末)，（银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末）。下列有关叙述中正确的是（    ）

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

10、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是（    ）

A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸

B.向白纸上滴几滴浓硫酸

C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体

D.利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体

11、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（    ）

A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）   

B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）   

D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

12、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（      ）

A．分液、蒸馏、萃取         B．萃取、蒸馏、分液 

C．分液、萃取、蒸馏         D．蒸馏、萃取、分液

13. 下列关于物质分类的说法，正确的是（    ）

A. 纯净物：碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜

B. 电解质：冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物

C. 酸性氧化物：氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮

D. 碱性氧化物：过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙

14、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA

B. 体积为6L 的 O2, 其质量不可能为8 g

C. 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子

D.1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA

15、常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是（    ）

A. ③⑥        B. ④⑤        C. ②③        D. ①④

16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯

C．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

17、固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（    ）

A．反应前后的气体质量之比一定是1:3     

B．两种单质X、Y的摩尔质量之比是1:3

C．在生成物Z中，X的质量分数为50%    

D．Z中X、Y两元素的原子个数比为3:1

18、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（    ）

A．NaHSO4和Ba(OH)2  B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4   D．Na2CO3和H2SO4

19、NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应不可能的是(　　)

A．NH4NO3→N2＋O2＋H2O        

B．NH4NO3→NH3＋HNO3

C．NH4NO3→O2＋HNO3＋H2O     

D．NH4NO3→N2＋HNO3＋H2O

20、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（    ） 

A．2 : 1          B．3 : 1           

C．3 : 2          D．1 ：2 

二、填空题：（每空2分，总40分）

21、（14分）

（1）______molH2O中共含有9.03×1022个原子.

（2）标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为           ；已知该气体在水中的溶解度为448(气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积)，则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为          (A不与水反应)，若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为            。

（3）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2与氢气，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为                                              ，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子为           mol.

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______L。

22、(6分）1）如图所示的装置在实验室中用途比较广泛。

（1）排空气法收集气体，若收集 CO2气体，进气口为____________（填“a”或“b”）

（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_____________（选填编号）

①NO     ②NO2     ③NH3      ④HCl

（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有_________（选填编号）

①HCl          ②H2          ③NH3        ④CO

23(12分).如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：

(1)选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有__________________。

(2)标号为①、②的仪器名称依次是________、________。

(3)写出利用上述有关药品制取NH3的化学方程式：                 ________

24、（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：___________________。

（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________。

（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

【参考答案】

选择题：（每题3分  总计60分）

21、（1）0.05   

（2）30g/mol     37.5%     15.5mol/L

（3）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑   4mol   （4） 22.4L

22、（1）a；（2）①；（3）③

23）（1）NH3        H2 、CO2        Cl2                       

（2）分液漏斗    圆底烧瓶       

（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O                               

24、（1）H2O2+Cu+2HCl = CuCl2+2H2O；

（2）大于；3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）10g；