【化学】山西省沁县中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

山西省沁县中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题答题时间：90分钟，满分：100分（命题人：刘建刚）一、单选题（共18小题，每小题3分，54分）1．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是（    ）A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B．原子半径:r(A)＜r(C)＜r(B)C．甲、乙可能都具有漂白性D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊2．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是（    ）A．B、C、D、E四种元素简单离子半径比较：C>D>E>BB．B、D、E简单气态氢化物稳定性比较：B>D>EC．E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为CO3．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（    ）A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应C．元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY<XnR4．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）A．原子半径：A＜B＜C＜D         B．非金属性：A＜CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C    D．单质B常温下能溶于浓硝酸5．下列说法正确的是（    ）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6 ④IA族和IIA族的元素全部是金属元素 ⑤元素周期表有7个周期、16个纵行A．② B．①③⑤ C．①②⑤ D．③④6．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是（    ）A．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2B．简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色D．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀7．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（    ）A．元素X的单质能与强酸、强碱反应   B．元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6C．气态氢化物的稳定性：W>Y     D．简单阴离子的还原性：W>Z8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+np↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确是（    ）A．简单离子半径X<Z<Y<MB．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物C．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性D．MZ2可用于自来水的杀菌消毒9．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是(　　)A．     B．    C． D．10．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是（　　）A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨11．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（    ）A．和的化学性质完全不同       B．元素Ts的相对原子质量为C．基态原子核外电子共占据7个能级  D．Ts位于周期表的第七周期ⅦA族12．下列说法不正确的是(　　)①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥13．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是（    ）A．元素非金属性：X>WB．Y和Z形成的化合物中只存在离子键C．Z、W的简单离子半径：Z<WD．只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒14．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是(　　)A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种15．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是（    ）A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键16．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（    ）A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键17．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略）。下列说法正确的是（    ）A．原子半径大小顺序：D＞C＞B＞A      B．最简单气态氢化物的稳定性：B＞CC．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D．元素C、D形成的化合物中一定只含离子键18．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（    ）A．简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R B．简单阴离子的还原性：W＞Y＞ZC．氢化物的沸点：Z＞Y＞X D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一二、综合题命名19．（12分，每空1分，最后一空3分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族。(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱： H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。③氢化物的还原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。④原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱___________________   (可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液)20．（12分，前两空各1分，后面每空2分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：    （1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．    （2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．    （3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．    （4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．  a．单质的熔点R比T低                b．单质与酸反应时，失电子数R比T少c．单质与水反应R比T剧烈            d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强    （5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为________；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为________。21．（12分，每空2分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。三、填空题未命名22．（10分，每空2分）A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．（1）B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。（2）E在周期表中的位置为______________________。（3）下列说法正确的有_________。①化合物乙分子中只含有极性共价键②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式_____。   
【参考答案】一、单选题（共18小题，每小题3分，54分）1．A    2．C    3．B   4．C    5．A    6．D   7．D   8．C    9．C    10．A11．D   12．C   13．C   14．D   15．D    16．B    17．C   18．C二、综合题命名19．（12分，每空1分，最后一空3分）（1）四    ⅢA      （2）＋4    HClO4    Bi2O5        （3）F    <    <    <   （4） CaCO3固体，盐酸，饱和NaHCO3溶液， Na2SiO3溶液    （12分，前两空各一份，后面每空2分）（1）第三周期ⅢA族   碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等  （2）H＜O＜C                    （3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O  （4）cd                 （5）  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑21．（12分，每空2分）（1）第三周期第ⅢA族；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）CH3OH；（3）BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2；（5）56．22．（10分，每空2分）（1）；；（2）第三周期第VA族；（3）①③④；（4）NH3+H2S=NH4HS。