【化学】重庆市第三十中学2018-2019高一5月月考试卷

重庆市第三十中学2018-2019高一5月月考试卷可能用到元素的质量数：Cu-64  Fe-56  Pb-207一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分  共48分)1．关于原子结构的叙述正确的是（      ）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的    B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8       D．原子的次外层电子数都是8个2．下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是（      ）A．NaOH     B．Na2O2      C．NH4Cl       D．CaCl23．下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是（      ）A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B．元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C．同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（      ）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4       B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl           D．非金属性：F＞O＞S5．下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是（      ）6．某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是（      ） 正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BAgCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnFeCl27．下列变化是因原电池反应而引起的是（      ）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜     B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈                  D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质8．下列各装置中能组成原电池的是（      ）9．如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是（      ） A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理10．下列说法正确的是（      ）A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈11．在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g） 2C（g）反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1  ，则10 s后容器B的物质的量是（      ）A．1.6 mol      B．2.8 mol   C．3.2 mol      D．3.6 mol12．氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和 O2＋2H2O＋4e－===4OH－  。则下列叙述正确的是（      ）A．通H2的一极是正极                 B．通O2的一端极是负极C．工作一段时间后电解质溶液pH增大   D. 工作一段时间后电解质溶液pH减小 13．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（      ）A a>b>c>d    B a>c>d>b   C c>a>b>d      D．b>d>c>a14．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（      ）（实验中，不考虑两球的浮力变化）
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高15．铅蓄电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。下列说法中正确的是（      ）A．PbO2得电子，被氧化B．铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207gC．电流是由PbO2经外电路流向PbD．电池放电时，溶液酸性增强16．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（      ）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性二、非选择题：(共52分)17、（3分）用“＞”或“＜”回答下列问题：（1）酸性：H2CO3      H2SiO3（2）碱性：Mg(OH)2        Al(OH)3（3）气态氢化物稳定性：H2O        H2S18、（10分）有A、B、C、D、E五种元素。①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE， D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体。请回答：（1）B在周期表中的位置______________，C的原子结构示意图是______________。（2）E单质的化学式是________________。（3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是_____（化学式）。（4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________19、(15分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间(min)12345氢气体积(mL)50.0120.0232.0290.0312.4（1）解释2 min～3 min反应速率最大的原因　                        ；反应速率最小的时间段是　　　　，原因为　                            。（2）在4min～5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为　　　　。（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：A. Na2CO3溶液      B.Na2SO4溶液         C.NaNO3溶液     D.少量CuSO4溶液          你认为不可行的是　　  　　。20、(24分)有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。请按要求回答下列问题：（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为_____________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是____________________。（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为___________。（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）____________。（4）接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为________________________。（5）写出反应③的化学方程式___________________________；反应②的离子方程式为_____________________________。（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有_________________。
【参考答案】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分  共48分)题号12345678答案BBCCBBCC题号910111213141516答案BDDDCCDB17．（10分，每空2分）（1）第3周期 ⅡA    （2）Br2        （3）HClO4       （4）Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O18．（ 9分，每空3分）(1)放出 ， 5.5         (2) B19、（9分，每空3分）Zn；还原反应；Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO20.(15分，每空3分)(1)该反应是放热反应，2 min～3 min时溶液温度最高，反应速率最快　4 min～5 min　          此时反应物的浓度最小，反应速率最慢(2)0.02 mol·L-1·min-1(3)A、C、D（ 答对部分给2分，有错即为0分）21（9分，每空3分）、① 1         ②  0.3 mol·L-1·min-1  ③50%