2018-2019学年河北省安平中学高二上学期期中考试化学试题（普通班） Word版

安平中学2018-2019年度第一学期期中考试普通部高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23  Mg 24   Al 27   S 32   Cl 35.5   K 39   Ca 40   Fe 56   Cu 64   Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与Ca(OH)2的反应C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应2、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH>03、下列说法中正确的是A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>04、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+725.8 kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=－1 452 kJ·mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=－725.8 kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+1 452 kJ·mol-15、已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=－870.3 kJ·mol-1;(2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=－393.5 kJ·mol-1;(3)H2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH3=－285.8 kJ·mol-1。则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH为A.－488.3 kJ·mol-1 B.－244.15 kJ·mol-1C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-16、关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A.v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·min-1C.v(C)=1.2 mol·L-1·min-1 D.v(B)=0.03 mol·L-1·s-17、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A.容器内密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.若正反应是放热反应，则A为气态C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动9、已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，CO的转化率α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变10、在一定温度下，某反应在密闭容器中进行，X(g)和Y(g)的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A．该反应的化学方程式为5Y3XB．t1时，Y的浓度是X的浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率11、下列物质在水溶液中不发生水解的是A.NaF B.NaHS C.NaNO3 D.NaClO12、下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C.使酚酞溶液呈无色的溶液 D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液13、下列叙述正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠，能增大醋酸的电离程度B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C.25 ℃时，0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)14、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(S)>c(N)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HC)+c(C)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)15、已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3×10－36 、9.0×10－29 、6.4×10－53 。下列推断不正确的是A.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的浓度均为0.010 mol·L－1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C.在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2－)＝0.001 mol·L－1时三种金属离子都完全沉淀D.硫化钠是处理含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋的废水的沉淀剂16、关于右图所示的原电池，下列说法中正确的是A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-H2↑17、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A． Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B． II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C． III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D． IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag18、关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性19、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C. 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极20、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生B. 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe－2e－＝Fe2+D. 埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀21、用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为A．2.56 g        B．0.64 g       C．1.28 g      D．5.12 g22、下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极23、火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A.粗铜接电源负极B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉淀到池底D.纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08 mol24、下面有关电化学的图示，完全正确的是25、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是A．d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－＝PbSO4 (s)＋2H2O(l)C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L（标准状况下） 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共5小题，共50分）26.（10分）如图，X和Y均为石墨电极。若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成。溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。(1)X极连接的是直流电源________极，X极上发生的电极反应式为______________________。(2)Y极产生的无色气体是___________（写化学式），要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的　　__　　(填加入物质的化学式)。 (3)电解后溶液的pH为　　　；Y电极产生气体在标准状况下的体积为　　　　　L。(4)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是　　　　　。27、（8分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:(1)该电池放电时（高铁酸钾被还原为+3价）正极的电极反应式为           　; 若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论消耗Zn　　　　g(已知F=96 500 C/mol)。 (2)盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向　　　　(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向　　　　(填“左”或“右”)移动。 28．（12分）右图中的A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电解池，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：(1)电源A的a为________极。(2)若C中盛硫酸铜溶液，接通K点，使c、d两点短路，电解一段时间后，电解液的pH        （填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)欲在电解池中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极f上发生的反应为_______________，槽中盛放的电镀液可以是__________(填化学式)。(4)如果用电解方法精炼粗铜，接通K点，使c、d两点短路，电解液C选用CuSO4溶液，则f电极的材料是__________，一段时间后，硫酸铜溶液的浓度        。（填“增大”、“减小”或“不变”）29.（10分） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法（1）①为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的          。（填序号）    a. NH3     b. CO2       c. NaOH      d. HNO3 ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为             。（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于           处。②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为              。其中X极的电极反应式为        。30．（10分）І、依据氧化还原反应：2Ag++CuCu2++2Ag，设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是         ；Y溶液是          ；(2)银电极上发生的电极反应为                       。II、甲烷燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则甲烷燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下甲烷_________m3。
高二化学试题答案（普通部）1-5BADBA 6-10DBCDB  11-15CBCDA  16-20ADBCA　21-25CADDC26、(2分)  (1)负(1分) 　Cu2＋＋2e－===Cu(1分) (2)　O2(1分) 　CuO(或CuCO3)(1分，填一种即可) (3)　①1(2分) 　0.28(2分) 　(4)　硫酸根离子或硝酸根离子(2分，填一种即可，也可以填化学式) 27、(每空2分)  (1)Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3↓+5OH- 　0.2(2)右  左28、（每空2分）(1)正　(2)减小(3)Zn2＋+2e－===Zn　　ZnSO4或Zn(NO3)2(2)纯铜　减小29、 （每空2分）（1）①b   ②2Al+3H2O－6e－=Al2O3＋6 H+；（2）①N；②牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）Zn-2e- =Zn2+30、（每空2分）I、（1）Cu；AgNO3溶液（2）Ag++e-Ag II、CH4－8e－＋10OH－＝CO32- + 7H2O  2.8