【化学】福建省宁德市高中同心顺联盟校2019-2020学年高一上学期期中考试试题

福建省宁德市高中同心顺联盟校2019-2020学年高一上学期期中考试试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共6页20题，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2．相对原子质量：H－1  C－12  O－16  Na –23  S－32  Cl－35.5        第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列科研成果是由我国化学家在化学研究中取得的重要成果的是（    ）A．1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系B．新一代抗疟药——青蒿素的合成C．20世纪现代量子理论化学的建立D．1918年发明氨的工业合成方法2.下列说法正确的是(　　)A. 物质的量和摩尔是两个不同的物理量B. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子C. 阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023D. 2molNaOH的摩尔质量为1 molNaOH的摩尔质量的两倍3.下列说法中，不正确的是：（     ）①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。A．①②③④        B．①② C．②③④ D．①4.下列实验操作中正确的是(　　)                     A．加热液体               B． 配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液            C．稀释浓硫酸             D．往沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体5.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（    ）A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B．新制氯水保存在无色试剂瓶中C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．氯水放置数天后酸性增强6.下列物质能导电且属于电解质的是 (　　)A．熔融的氢氧化钠　　　      B．氯化氢气体C．NaCl晶体                      D．铜7.下列电离方程式中，正确的是（      ）A．H2SO4=H2++SO42-                   B．Ba(OH) 2= Ba2++OH﹣C．CuSO4=Cu2++SO42-               D. NaHCO3=Na++H++CO32-8.下列事实中，与胶体有关的是(    )A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊D. 利用活性炭净水9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A. 标准状况下,5.6L 氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B. 标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NA
C. NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
D. 1 mol/L NaCl溶液中含有NA个氯离子10.下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　)A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液 D．100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液能够直接鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是(　　)A．  硝酸银溶液  B．稀硝酸    C． 稀盐酸   D． 稀硫酸12.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(    )A. CuCl2        B. FeCl2           C MgCl2             D. FeCl313.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）A．Ag+、NO3﹣ 、 K+、Cl－                              B．NH4+、CO32﹣、Ca2+、Cl－C．OH－、K+、SO42﹣、Na+               D．K+、SO42﹣、Cl－  、Ba2+14.数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处,下列说法正确的是(　　)A. 强电解质与弱电解质属于交叉关系B. 离子反应与复分解反应属于并列关系C. 胶体与分散系属于包含关系D. 化合物与电解质属于并列关系15.下列离子方程式中,书写错误的是(　　)A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合:          CO32﹣+2H+H2O+CO2↑B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液:        Cu2++2OH－Cu(OH)2↓C.将CO2通入足量的氢氧化钠溶液中:   2OH－+CO2CO32﹣+H2OD.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液:       Ba2++ SO－BaSO4↓16.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　）                 NaCl=Na＋+ Cl－              B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质：H＋+ NaOH =Na＋+H2O           C. 1 mol H2O中含有的            D. 熔融的NaCl能够导电:        水分子数为6.02×1023个            NaCl=Na＋+ Cl－第II卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）  
17.（14分）I. 以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、⑧Na2O2 、⑨Cu，请你指出（填写序号）：（1）属于碱性氧化物的是　    　；能导电的是________。（2）⑤在水中的电离方程式为                                    。（3）根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱溶液反应的离子方程式：                                                            。 II. 化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：（1）1.204×1022个HCl分子的物质的量为　   　　，该气体溶于水配制成500 mL的溶液，则溶液中Cl﹣的物质的量浓度为　    　。（2）标准状况下体积为44.8LSO2与　     g H2所含的分子数相同。18.（10分）甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，该反应的离子方程式为________。（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____离子（写离子符号），该反应的的离子方程式为______________________。（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成具有漂白性的物质，该物质为_________；该物质有漂白性是因为它有强的氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解反应的化学方程式：______________________。19.（14分）下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：______色，______态。步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是_____________；能说明有碱生成的现象是：________，生成的碱是_______；有大量的气泡产生，验证该气体的方法：_____________。步骤Ⅳ：写出其中过氧化钠分别与水反应的化学方程式：__________________。以上研究物质的过程中没用到的方法是_____。（选项）A.观察法        B.实验法        C.分类法        D.比较法20．（14分）某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。（1）实验室中少量的钠通常保存在____中，在实验室中取用钠的仪器是_____。（2）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。（3）该同学在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液．①配制溶液时肯定不需要如下图所示仪器中的_____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_____________（填仪器名称）。②配制溶液时有如下操作：a.溶解   b.摇匀   c.洗涤  d.冷却   e.称量   f.将溶液移至容量瓶   g.定容，实验操作顺序正确的是___________。A. e→a→f→d→c→f→g→b         B. e→a→d→f→c→f→g→bC. e→a→f→d→c→f→b→g         D. e→a→d→f→c→f→b→g③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是_____________。A．烧杯未进行洗涤B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．④为中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后显中性，需要加入__________L 、0.1mol/L NaOH溶液。
【参考答案】说明：化学方程式、离子方程式全对得2分，化学式、离子符号书写错误不得分，配平、条件书写等有误扣1分。一、选择题（48分）1--16   B C A D D   A C B A D   D C C C D   B二、填空题（52分）17.（14分）I. （1）⑦； ⑥⑨   （有错选不得分，漏选给1分）    （每空2分，共4分）（2）Na2CO3=2Na++CO32-                            （2分）（3）Ca2++ 2 OH－+CO2CaCO3↓+H2O               （2分）II.（1）0.02 mol  ，0.04 mol·L－1（其中单位没写或写错扣1分）（每空2分，共4分）（2）4                                                                     （2分）18.（10分）（1）Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O                        （2分）（2）Cl－        Ag++Cl－= AgCl↓                      （每空2分，共4分）（3）HClO （或次氯酸）                              （每空2分，共4分） 2HClO2HCl＋O2↑                       19.（14分）（1）淡黄　  固                                  （每空1分，共2分）（2）反应放热　                                  （每空2分，共8分）溶液变红　   氢氧化钠(或NaOH)　用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气（有写到“用带火星的木条来检验”等合理的答案都给分）   （3）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　              （每空2分，共4分）C                                     20. （14分）（1）煤油   镊子                              （每空1分，共2分）（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑　                     （2分）（3）①A C（有错选不得分，漏选给1分）          （每空2分，共4分）500ml容量瓶、玻璃棒　（容量瓶没有注明500ml的规格不得分；答案中漏写一个、错写一个或多写一个其他的仪器给1分，其他情况不得分）   ②B   　　                                       （2分）③D E（有错选不得分，漏选给1分）                （2分）④4.6                                            （2分）