【化学】福建省福州八县一中2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

福建省福州八县一中2018-2019学年高一上学期期中考试试题
相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40
Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列谚语或俗语中包含化学变化的是（ ）
A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 冰冻三尺非一日之寒
C. 墙内开花墙外香 D. 生米已成熟饭
【答案】D
【详解】A.铁杵磨成针是物理变化，故错误；
B. 水变冰是物理变化，故错误；
C. 墙内开花墙外香，是指分子不停的运动，不是化学变化，故错误；
D. 生米中含有淀粉蛋白质和纤维素等，在煮的过程中这些物质内部结构发生了变化，属于化学变化，故正确。
故选D。
2.对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是（ ）
选项
酸
碱
盐
非电解质
A
H2SO4
NaOH
NaHCO3
BaSO4
B
HCl
C2H5OH
NaCl
CO2
C
HNO3
Ba(OH)2
BaCO3
CH4
D
CH3COOH
KOH
Na2S
Cl2
【答案】C
【详解】A.中硫酸钡属于电解质，故错误；
B.乙醇不是碱，故错误；
C.硝酸是酸，氢氧化钡是碱，碳酸钡是盐，甲烷不是电解质，故正确；
D.氯气是单质，不是非电解质，故错误。
故选C。
3.下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（ ）
A. C(石墨) ═ C(金刚石) B. CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
C. Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl D. 3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2
【答案】A
【详解】A.该反应不属于四种基本类型的反应，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故正确；
B.该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故错误；
C.该反应属于置换反应，属于氧化还原反应，故错误；
D.该反应不属于四种基本类型的反应，属于氧化还原反应，故错误。
故选A。
4.有关化学史的，下列说法中不正确的是（ ）
A. 道尔顿——提出原子学说 B. 爱迪生——发现电子
C. 卢瑟福——提出带核的结构模型 D. 玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道
【答案】B
【详解】A. 英国科学家道尔顿在十九世纪初提纯近代原子学说，为科学的发展做出了突出的贡献，故正确；
B. 英国科学家汤姆生发现了电子，故错误；
C. 1911年卢瑟福根据粒子散射实验现象提出带核的结构模型，故正确；
D. 1913年玻尔提出了电子在核外的量子化轨道，故正确；
故选B。
5.李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（ ）
A. 硝酸钾和氯化钾 B. 四氯化碳和水
C. 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D. 碘化钾和碘
【答案】C
【详解】A. 硝酸钾和氯化钾应利用在水中的溶解度随温度变化的差异用结晶的方法分离，故错误；
B. 四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分离，故错误；
C. 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃）二者物理性质相似，要利用沸点进行分离，采用蒸馏的方法，故正确；
D. 利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分离出碘化钾和碘的混合物中的碘，故错误。
故选C。
6.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（ ）
A. 该反应是氧化还原反应
B. 制造过程中原子的种类和数目发生了改变
C. 生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物
D. 生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应
【答案】A
【详解】A. 该反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；
B. 反应过程中原子的种类和数目不发生改变，故错误；
C. 生成的纳米级金刚石是一种新型的单质，故错误；
D. 生成的纳米级金刚石粉末可以溶解在某物质中形成胶体，则能产生丁达尔效应，但纳米级金刚石粉末不能产生丁达尔效应，故错误。
故选A。
7.实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（ ）
A. K+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Ba2+、Cl-、OH-
C. Ag+、K+、Cl-、NO3- D. Na+、NH4+、SO42-、NO3-
【答案】A
【详解】A. K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子不反应，能共存，当离子浓度相同时能满足溶液中的电荷守恒，故正确；
B. K+、Ba2+、Cl-、OH-四种离子不反应，能共存，但当离子浓度相同时，阳离子电荷多余阴离子电荷，故错误；
C. Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀，故错误；
D. Na+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子不反应能共存，但当离子浓度相同时，阴离子电荷大于阳离子电荷，故错误。
故选A。
8.下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是（ ）
A. Cl2 → NaCl B. H2O2 → O2
C. Fe → FeCl3 D. K2CO3 → KOH
【答案】C
【详解】A. Cl2 → NaCl中氯元素化合价降低，不满足题意，故错误；
B. H2O2 → O2中氧元素化合价升高，但过氧化氢能自身分解完成此过程，不需要加入氧化剂，故错误；
C. Fe → FeCl3中铁元素化合价升高，符合题意，故正确；
D. K2CO3 → KOH中元素化合价没有变化，故错误。
故选C。
9.稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误的是（ ）

A. 115In原子核内有66个中子
B. 115In原子核外有49个电子
C. 115In、113In互为同位素
D. 115In、113In的化学性质有较大的不同
【答案】D
【详解】A. 115In原子核内有49克质子，所以有115-49=66个中子，故正确；
B. 115In原子核内有49个质子，所以核外有49个电子，故正确；
C. 115In、113In二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确；
D. 115In、113In的核外电子数相同，化学性质相似，故错误。
故选D。
10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，3.6 g D2O含有的电子数为2NA
B. 常温常压下，3.2gO2和O3 的气体混合物中含氧原子数目为0.2NA
C. 2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NA
D. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA
【答案】B
【详解】A. 标准状况下，3.6 g D2O的物质的量为3.6/20=0.18mol，每个分子含有10个电子，所以含有的电子数为1.8NA，故错误；
B. 常温常压下，3.2gO2和O3 的气体混合物中全是氧原子，所以氧原子的物质的量为3.2/16=0.2mol，含氧原子数目为0.2NA，故正确；
C. 2L 0.5mol/L的KClO3溶液中不含有Cl-，故错误；
D. 标准状况下，四氯化碳不是气体，不能计算11.2L的物质的量，故错误。
故选B。
11.下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（ ）
A. 牛奶 B. 白糖水 C. 豆浆 D. 鸡蛋清溶液
【答案】B
【详解】牛奶和豆浆和鸡蛋清溶液都属于胶体，都有丁达尔效应，但白糖水属于溶液，不能产生丁达尔效应。
故选B。
12.下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（ ）
A. BaSO4  Ba2+ + SO42 - B. NaHCO3 == Na++ H+ + CO32 -
C. NaHSO4 == Na++ HSO4- D. KNO3 =K+ + NO3-
【答案】D
【详解】A. BaSO4是强电解质，用=，故应为BaSO4 = Ba2+ + SO42 - ，故错误；
B. 应为NaHCO3 == Na++ HCO3 -，故错误；
C. 应为NaHSO4 == Na++ H++SO42- ，故错误；
D. KNO3 =K+ + NO3-，正确。
故选D。
13.等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是（ ）
A. 密度相等 B. 体积相等 C. 原子数相等 D. 分子数相等
【答案】C
【详解】等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为3:2。A.二者密度比等于相对分子质量之比，为2:3，故错误；
B.等温等压下，体积比等于物质的量比，等于3:2，故错误；
C.因为物质中都为一个碳原子对应有2个氢原子，所以等质量时原子个数相同，故正确；
D.二者物质的量不同，所以分子数不同，故错误。
故选C。
14.下列实验操作正确的是（ ）




A．蒸馏
B．块状固体得取用
C．过滤
D．用试管给液体加热
【答案】C
【详解】A.冷凝管中的水应下进上出，故错误；
B.将固体放入试管时应将试管倾斜，让固体沿试管内壁慢慢滑落，故错误；
C.用漏斗进行过滤操作，正确；
D.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3，且用试管夹加持，大拇指不能压在试管夹的短柄上，故错误。
故选C。
15.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ）
A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子
B. 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42 -
C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 -
D. 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH
【答案】D
【详解】A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液含有钠离子，但灭有通过蓝色钴玻璃观察，不能确定该溶液是否含钾离子，故错误；
B. 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中可能含有大量的SO42 –或银离子，故错误；
C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中可能含有CO32 –或碳酸氢根离子，故错误；
D. 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体只能是氨气，则溶液中一定含有NH，故正确。
故选D。
16.实验室要配制450ml浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A. 称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500ml溶液
B. 称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500ml溶液
C. 称取53.0g的Na2CO3固体溶于500ml水中
D. 称取53.0g的Na2CO3固体置于500ml容量瓶，加水至刻度线
【答案】B
【详解】A. 称取的Na2CO3固体的质量为1×0.5×106=53.0g，溶于水，配成500ml溶液，故错误；
B. 称取Na2CO3﹒10H2O固体的质量为1×0.5×286=143.0g溶于水，配成500ml溶液，故正确；
C. 称取53.0g的Na2CO3固体应配制成500ml溶液，不是溶于500ml水中，
D. 称取53.0g的Na2CO3固体应先在烧杯中溶解，冷却后转移入500ml容量瓶，洗涤，加水到离刻度线1-2厘米改胶头滴管加水至刻度线，故错误。
故选B。
17.元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为（ ）
A. （A-x+n）mol B. （A-x-n）mol C. （A-x+n）w/Amol D. （A-x-n）w/Amol
【答案】A
【解析】试题分析：Rm－的核外电子数为x ，R元素的质子数为x-m，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+m，W gRm－所含中子的物质的量为，，答案选A。
18.下列溶液中NO3 - 物质的量与50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量不相等的是（ ）
A. 100mL 2.0mol·L-1 AgNO3溶液 B. 75 mL 1.0 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液
C. 100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 D. 75 mL 2.0 mol·L-1 Na NO3溶液
【答案】A
【详解】A. 100mL 2.0mol·L-1 AgNO3溶液中硝酸根离子物质的量为2.0×0.1=0.2mol，故正确；
B. 75 mL 1.0 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中硝酸根离子物质的量为1×0.075×2=0.15mol，故错误；
C. 100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中硝酸根离子物质的量为0.5×0.1×3=0.15mol，故错误；
D. 75 mL 2.0 mol·L-1 Na NO3溶液中硝酸根离子物质的量为2×0.075=0.15mol，故错误。
故选A。
19.把V L含有MgCl2和KCl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A. 2(b-a)/Vmol·L-1 B. (2b-a)/Vmol·L-1
C. (b-a)/Vmol·L-1 D. 2(2b-a)/Vmol·L-1
【答案】A
【详解】把V L含有MgCl2和KCl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明含有a/2mol镁离子；另一份加入含有b molAgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，说明含有bmol氯离子，则氯化钾的物质的量为（b-a）mol。则原溶液中氯化钾的物质的量浓度为2（b-a）V mol·L-1。
故选A。
20.X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是（ ）
A. Z2-与W+具有相同的核外电子排布
B. YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质
C. 化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D. 元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物
【答案】B
【详解】A. Z2-与W+原子核外都有10个电子，具有相同的核外电子排布，故正确；
B. 二氧化碳的水溶液能导电，是因为碳酸发生电离，所以碳酸为电解质，而二氧化碳属于非电解质，故错误；
C. 化合物氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故正确；
D. 元素氢和氧之间可以形成水或过氧化氢两种化合物，故正确。
故选B。
21.室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，则下列说法正确的是（ ）
A. 在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大
B. 甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小
C. 甲的物质的量比乙的物质的量少
D. 甲所含原子数比乙所含原子数少
【答案】B
【详解】A. 在上述情况中两种气体的密度相同，故错误；
B. 根据以上分析，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小，故正确；
C. 根据以上分析，甲的物质的量比乙的物质的量大，故错误；
D. 不能确定甲乙分子式，所以不能比较甲乙所含原子数多少，故错误。
故选B。
22.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－ 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Ba(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加Mg(NO3)2溶液； ④滴加AgNO3溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ①②③②④ D. ④②③②①
【答案】C
【详解】氯离子用银离子检验，碳酸根离子用硝酸钡检验，氢氧根离子用镁离子检验。因为碳酸根离子和镁离子或银离子都反应，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子，检验每种离子后将沉淀过滤分离，所以顺序为①②③②④。
故选C。
二、填空题（共3小题，共20分）
23.按要求填空：
(1)已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，则该气体的摩尔质量为___________，标准状况下体积为_______________。
(2)标准状况下，由CO和CO2组成的6.72L混合气体的质量为9.6g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为_________，该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的___________倍。

(3)某微粒的结构示意图如图所示，当x－y < 10时，该微粒是______________ (选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) ；当y＝1的中性原子M跟y＝6的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为_______________。
【答案】(1). 30g/mol (2). 3.36L (3). 3:1 (4). 16 (5). 阴离子 (6). Na2S
【详解】(1)已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022， 物质的量为9.03×1022/6.02×1023=0.15mol，则摩尔质量为4.5/0.15=30g/mol。标况下体积为0.15×22.4=3.36L。
(2)假设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则有x+y=6.72/22.4 28x+44y=9.6，则x=0.225，y=0.075，一氧化碳和二氧化碳的物质的量比为 3:1，该混合气体的相对分子质量为9.6/0.3=32，则该混合气体的密度与氢气的密度比等于相对分子质量之比，即为32/2=16。
(3) 当x－y < 10时，该微粒中核电荷数比核外电子数小，所以为阴离子；当y＝1的中性原子M为钠原子，跟y＝6的中性原子N为硫原子，二者化合为Na2S。
24.今有九种物质：①铜丝、②CO2、③盐酸、④石灰水、⑤液氨、⑥NaCl固体、⑦乙醇、⑧氯气、⑨液态K2SO4，其中属于化合物的是____________（填序号,下同），属于混合物的是_______，能导电的是__________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____________，属于电解质但是不能导电的是__________。
【答案】(1). ②⑤⑥⑦⑨ (2). ③④ (3). ①③④⑨ (4). ⑥⑨
(5). ②⑤⑦ (6). ⑥
【详解】化合物是指含有多种元素的纯净物，给的物质中属于化合物有②⑤⑥⑦⑨；含有多种物质为混合物，故混合物为③④。电解质在水溶液或熔融状态下能导电，或金属单质能导电，所以能导电的为：①③④⑨； 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，有⑥⑨；都不导电的化合物为非电解质，有②⑤⑦。是电解质但不导电的为⑥。
25.A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：
(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。
(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。
【答案】 (1). ①②③ (2). 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3). MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
【详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。
(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。
三、实验题（共2小题，共36分）
26.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
( I )下列关于实验的叙述中正确的有______________(填字母)。
A．酒精灯使用结束后，应立即吹灭
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．测量溶液pH值时，应先将pH试纸润湿
( II )化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：
仪器：

方法：① 过滤；② 结晶；③ 蒸馏；④ 萃取分液。
请将相应的字母填入空白处：
实验
所需仪器
方法
除去水中混有的泥沙
_______
_______
从海水中获取淡水
_______
_______
分离碘和水的混合物
_______
_______
从海水中获取粗盐
_______
_______
( III ) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 g·mL－1)配制480 mL 0.25 mol·L－1稀HNO3；可供选用的仪器有：
a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．托盘天平 f．10 mL量筒　g．50 mL量筒
回答下列问题：
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)量取63%的浓硝酸时应选用________(填仪器的字母编号)量取________mL。
(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_________(填字母)，还缺少的仪器有_______、_____ (写仪器名称)。
(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是________________ (填序号)。
①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线
②容量瓶使用时底部残留有水
③定容时眼睛俯视刻度线
④移液时不小心有少量液体洒到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
【答案】(1). C F (2). D (3). ① (4). B (5). ③ (6). A (7). ④ (8). C (9). ② (10). 14 (11). f (12). 8.9 (13). a c (14). 玻璃棒 (15). 500ml 容量瓶 (16). ①④⑤
【详解】( I )酒精灯使用结束后，应立即灯帽盖灭，不能吹灭，故错误；B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量的水冲洗，不能用具有腐蚀性的浓NaOH溶液清洗，故错误；C．分液时，为了使上下层的液体能尽可能的完全分离，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，但不能把多余的试剂倒入原试剂瓶中，避免污染，故错误；E．称量氢氧化钠固体时，应先使用玻璃器皿，或烧杯等，不能在天平托盘上放纸，故错误；F．使用分液漏斗前要检查其活塞和盖是否漏水，故正确；G．测量溶液pH值时，若将pH试纸润湿，则测得溶液的pH可能有变化，所以不能润湿，故错误。故选CF。
( II )除去水中混有的泥沙用过滤的方法，使用漏斗，故选D和①；从海水中获取淡淡水用蒸馏的方法，选择使用冷凝管，故选B和③；分离碘和水的混合物用萃取的方法，使用分液漏斗，故选A和④；从海水中获取粗盐应用蒸发皿进行蒸发结晶的方法，故选C和②。
( III ) (1)硝酸的物质的量为=14 mol·L－1。
(2)需要量取浓硝酸的体积为=8.9mL，故选择f。
(3)配制溶液需要用a．胶头滴管，c．烧杯，f．10 mL量筒，还需要玻璃棒和500ml 容量瓶。
(4) ①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线，则浓硝酸的体积变小，浓度变小；②容量瓶使用时底部残留有水不影响浓度；③定容时眼睛俯视刻度线，则溶液的体积变小，浓度变大；④移液时不小心有少量液体洒到瓶外，溶质有损失，浓度变小；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积变大，浓度变小。故选①④⑤。
27.为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（提示：无水硫酸铜遇水变蓝；氯气易溶于CCl4等有机溶剂）

(1)根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为：b接___，____接_____，____接a。
(2)在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是：___________________。
(3)U形管中所盛试剂的化学式为___________；装置③中CCl4的作用是____________。
(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之
间再加装置⑤，你认为装置⑤应加在__________________之间（填装置序号），瓶中可以放入_________________________________。
(5)若在装置完好的前提下，用浓度为10mol/L的浓盐酸600ml与过量的的MnO2反应，最终生成的氯气_____1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是___________________________，可以通过向反应后的溶液中加入___________来证明上述结论。
A．锌粒 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸酸化的硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】(1). e (2). f (3). d (4). c (5). 检查装置气密性 (6). CuSO4 (7). 吸收氯气 (8). ①③ (9). 湿润的淀粉碘化钾试纸 (10). 小于 (11). 随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止 (12). A D
【详解】(1) 为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，所以选择制取氯气的装置②，然后先检验用无水硫酸铜水蒸气，使用装置④，用有机溶剂四氯化碳除去氯气，使用装置③最后用装置①中的硝酸银检验氯化氢.所以导管口的连接顺序为befdca。
(2) 连接好装置之后实验开始之前必须要检查装置气密性。
(3)U型管中试剂 为CuSO4，装置③中CCl4的作用吸收氯气。
(4)因为用四氯化碳吸收氯气，但没有证明是否吸收完全，所以需要在①③之间加入一个检验氯气的装置，即使用湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸不变蓝，则证明氯气吸收完全，通过硝酸银中产生白色沉淀可以证明氯化氢存在。
(5) 随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止，所以600ml 10mol/L的浓盐酸反应生成的氯气小于1.5mol。可以向反应后的溶液中加入锌或碳酸钠证明溶液中含有剩余的酸，故选A D。