【化学】海南省儋州一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

海南省儋州一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5第Ⅰ卷（36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运浓硫酸应选用的标志是（    ）2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（    ） A．试管　           B．坩埚            C．烧杯　          D．蒸发皿3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（    ）① 过滤        ② 蒸发        ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体A．①和②          B．①和③         C．③和④         D．①和④4. 清晨的树林，可以看到一束束阳光透过树叶间的缝隙射入林间，这种现象源于胶体的（    ）A．丁达尔效应                           B．聚沉         C．电泳                                 D．布朗运动5.下列物质属于电解质的是（    ）A．Fe　　　　                           B．(NH4)2SO4          C．Cl2                                  D．NaCl溶液6. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（    ）A．H2O2→O2                           B．Cu→CuO        C．FeCl3→FeCl2                         D．HCl→Cl2二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7. 下列叙述正确的是（    ）A．1 mol N2的质量为28 gB．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 LC．Cl2的摩尔质量为71 gD．SO2 相对分子质量为64 g/mol8. 鉴别Na2SO4、Na2CO3两种溶液，可以选用下列试剂中的（    ）A．盐酸          B．BaCl2溶液          C．KCl溶液          D．稀硫酸   9. 下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是（    ）A．Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑           B．2F2+2H2O==4HF+O2C．Na2O+H2O==2NaOH                D．3NO2+H2O=2HNO3+NO10. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）A．K+、Fe3+、OH－、SO42－B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．Ca2+、K+、CO32－、Cl－D．K+、Cu2+、NO3－、SO42－11. 已知：2Fe3++2I−=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br−+2Fe3+，由此可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（    ）A．Br−＞Fe2+＞I−                           B．I−＞Fe2+＞Br−       C．Br−＞I−＞Fe2+                           D．Fe2+＞I−＞Br−12. 下列离子方程式不正确的是（    ）A．铁与稀硫酸反应：Fe +2H+=Fe2++H2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+  + AgC．向氢氧化铁悬浊液中加入盐酸：OH－+ H+ = H2OD．大理石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑第Ⅱ卷（64分）13. （8分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取（分液）、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：（1）海水制取蒸馏水，选________，操作名称为________；（2）用CCl4提取碘水中的碘，选________，操作名称为________；（3）用氯化钠溶液吸收Cl2中混有的杂质HCl，选_________，操作名称为________；（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选________，操作名称为__________。14. （10分）现有下列8种物质：①CO2； ②CaO； ③HNO3； ④Ca(OH)2； ⑤O2； ⑥CuSO4； ⑦Fe(OH)3； ⑧NaHCO3。（1）属于非电解质的是__________（填序号，下同）；（2）属于酸的是________________；属于碱的是____________________；   （3）属于盐的是________________；属于氧化物的是________________；  15.（10分）（1）1mol H2SO4中含有H的物质的量为___________ mol；（2）在标准状况下，2.24L H2的物质的量为___________ mol；（3）3.01×1023 个 O2的质量为______________g；（4）将10.6gNa2CO3溶于水中配成100mL溶液，则该溶液中Na2CO3物质的量浓度为_____ mol/L；（5）16gCH4中含有电子的物质的量为_______________ mol。16.（14分）按要求完成下列填空：（1）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：CaCl2：_____________________________；Na2SO4：_____________________________；KHSO4：___________________________。（2）书写硝酸银与氯化钡反应的离子方程式：___________________________________________。（3）将离子方程式Ba2++ SO42－== BaSO4↓改写成相应化学方程式：________________________。（4）配平下列方程式：    Cl2 +     Fe2+ ==     Fe3+ +     Cl－；    Na +    H2O ==    NaOH +    H2↑。17.（10分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2（提示：SOCl2、 SO2中S均显+4价），按下列要求填空：（1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目：                                  。（2）还原剂是             ；还原产物是             。（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。（4）标准状况下，生成0.5molSO2时，反应转移电子的物质的量为           mol。18. （12分）实验室用NaOH固体配制250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）填写下列表格：应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器__________________________________________________________________（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。①温度      ②浓度      ③容量      ④压强      ⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（用字母表示，每个字母只能用一次）。A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处  （4）下列配制的溶液浓度偏低的是________（填序号）。A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线C．定容时俯视刻度线D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
【参考答案】第Ⅰ卷（36分）题号123456789101112答案CCDABCAADDBDBBC第Ⅱ卷（64分）13.（每空1分，共8分）（1）④，蒸馏  （2）③，萃取分液  （3）⑤，洗气  （4）①，过滤14. （每空2分，共10分）（1）①   （2）③；④⑦   （3）⑥⑧ ；①②   15. （每空2分，共10分）（1）2   （2）0.1  （3）16  （4）1  （5）1016. （每空2分，共14分）（1）CaCl2 == Ca2++2Cl－；Na2SO4== 2Na++ SO42－；KHSO4== K++ H++SO42－（2）Ag++Cl－==AgCl↓（3）BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaCl（合理即可）    （4）1,2,2,2；   2,2,2,117.（每空2分，共10分）（1）（2）Li；   S   （3）1：4    （4）218. （每空2分，共12分）（1）10；   250；   烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（2）①③⑤（3）BCAFED（4）AB