【化学】湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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考试时间:2019年11月
相对原子质量：H：1 C:：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24S：32 Cl：35.5 K：39
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选或错选均不得分，每小题3分，共60分）
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（ ）
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023
3．下列有关说法正确的是 （ ）
A．蛋白质溶液属于胶体，能透过滤纸.
B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质是电解质
C．能电离出氢离子的化合物是酸
D．胶体带电荷，所以会产生电泳现象
4．下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
5．下列物质属于非电解质的是 （ ）
①NaOH ②CaCO3 ③Cu ④C2H5OH ⑤SO2 ⑥H2S ⑦氨水
A．④⑤ B．④⑤⑦ C．③④⑤⑦ D．④⑤⑥⑦
6．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Cl—、K+、HCO3— B． Cl—、NO3—、K+、Ag+
C．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42 D．Al3+、Na+、SO42－、Cl－
7．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为 （ ）
A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B
8．鉴别胶体和溶液的方法是 （ ）
A．渗析 B．电泳 C．丁达尔效应 D．布朗运动
9．下列说法正确的是 （ ）
A．NaOH的摩尔质量为40g。
B．22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
C．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
D．标准状况下，1 mol 由O2和N2按任意比组成的混合气体的体积约为22.4 L。
10．必须加入还原剂才能实现的反应是 （ ）
A．KCIO3 →O2 B．Fe2+→ Fe3+ C．SO2 →S D．CO32― →CO2
11．下列液体不能用于从碘水中萃取碘的是 （ ）
A．酒精 B． 汽油 C．四氯化碳 D．苯
12．氧化还原反应的实质是 （ ）
A．氧元素的得与失 B．电子的得失或共用电子对的偏移
C．化合价的升降 D．分子中的原子重新组合
13．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH＋H+ ＝ H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋H2O＋CO2
D．铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ == 2Fe2+ + 3H2↑
14. “纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
15．下列物质分类的正确组合是 （ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Cu2(OH)2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | NH3 | CaCl2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
16．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序可以是 （ ）
A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．⑤②④③① D．①④②⑤③
17．将1L0.2mol/L硫酸铝溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则混合后溶液中硫酸根离子浓度为 （ ）
A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.8mol/L D．0.1mol/L
18．已知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为1:2: 1，取等体积三种溶液分别与某浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液消耗的AgNO3溶液的体积之比为 （ ） A．12:3:4 B．6:3:4 C．3:4:1 D．1:4:3
19．通过电火花使密闭容器中装有的H2、O2、Cl2混合气体恰好完全反应，将容器的温度冷却到室温时可以得到HCl溶液，原容器中H2、O2、Cl2三种气体的体积比可能为 （ ）
A、2：1：1 B、7：3：1 C、9：4：3 D、4：2：2
20．20℃时，NaCl的溶解度是35.1g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 （ ）
A．0.15mol/L B．1.35mol/L C．4.97mol/L D．6.0mol/L
第Ⅱ卷(共40分)
二、实验题
21、（14分）.
（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上: a、萃取分液法；
b、加热分解； c、结晶法； d、分液法； e、蒸馏法； f、过滤法； g、渗析法
①_____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ②______分离水和苯的混合物
③_____除去氢氧化铁胶体中混有的NaCl ④______分离碘和四氯化碳
（2）实验室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
①实验需要玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器是 。
②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液 mL。
③配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低 。
A．溶液转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B．定容时仰视容量瓶的刻度线。
C. 未冷却即进行转移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸馏水
E．如果加水超过了刻度线，取出溶液使液面恰好到刻度线。
三、推断题
22、（10分）．有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32 、OH中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D的化学式：
A ；B ；C ；D 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
C与盐酸反应
B与盐酸反应
过量的E与澄清石灰水反应
四、计算题
23、(16分)．
（1）在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个N2，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是________，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为________________。
(2)0.5mol某固体A的质量是40g，A的摩尔质量为_________。
(3)质量之比为8∶7的两种气体O2、CO，其分子数之比为_______________；氧原子数之比为____________；相同条件下的体积之比为________。
(4) 4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO和CO2的总质量为12.8g。则在同温同压下，生成的CO和CO2的体积比为__________。
(5)由NaHS，MgSO4，NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为_______________。
【参考答案】
一、选择题（60分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | B | A | D | A | D | A | C | D | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | A | B | C | B | D | A | B | D | B | C |
二、实验题
21（14分，每空2分）．
（1） ① c ② d ③ g ④ e
（2） ① 100ml容量瓶 （无100ml不给分）
② 12.5
③ A B E （只写一个或2个且正确给1分，多写和错写均不给分）
三、推断题
22（10分）．
（1）A BaSO4 ；B BaCO3 ；C Ba(OH)2 ；D K2CO3 。
（2） C与盐酸反应 OH－＋H+ ＝ H2O
B与盐酸反应 BaCO3 + 2 H+ = Ba2+ + H2O + CO2
过量的E与澄清石灰水反应 CO2 + OH－ = HCO3－
四、计算题
23（16分）．
（1） ① ② ② ③ ①②④③ （或 ①<②<④<③）（每空1分）
（2） 80 gmol－1 （无单位不给分）
（3） 1：1 2：1 1；1 （每空2分）
（4） 3：1 （每空2分）
（5） 1-1.75a％ （每空2分）
