【化学】江苏省江阴一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

江苏省江阴一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

                         命题人：戴拓苏   审核人：徐颖

可能用到的原子量：H-1 0-16 S-32 Na-23 K-39 Al-27 Cl-35.5 C-12

一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意 2x10=20'）

1.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(      )

A．纯碱—Na2CO3                            B．小苏打—Na2CO3

C．苛性钠—Na2CO3                          D．胆矾—CuSO4

2. 下列溶液与100mL 1mol.L﹣1 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度相同的是(      )

A．100 mL 0.5 molL﹣1MgCl2溶液       B．200 mL 0.25 molL﹣1AlCl3溶液   

C．50 mL 2 molL﹣1NaCl溶液           D．25 mL 0.5 molL﹣1HCl溶液 

3.当一束光线通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶 

液是(      )

A．溶液           B．胶体            C．悬浊液          D．乳浊液

4.下列电离方程式不正确的是(      )

A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－                     B．KNO3===K＋＋NO

C．H2SO4===2H＋＋SO                        D．NaHCO3===Na+＋H++CO

5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(      )

A．1.8g  H2O含有的电子数为0.1NA

B．标准状况下，22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数

C．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA

D．1mol·L-1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA

6.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是(      )

A．稀硫酸     B．稀氯化钠溶液    C．硫酸铜溶液     D．氯化铵溶液

7．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是

A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，，溶液一定含Cl－

B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO42－

C．溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH4+

D．溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32－

8．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为澄清透明的是(      )

A．K+、Cu2+、NO3-、OH-               B．H+、Na+、Cl-、HCO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+                D．Fe3+、K+、NO3-、SO42-

9.在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则 R 原子核内含有的中子数目是(      )                                      

A．A–x+n+48      B．A–x+n+24     C．x-n–24      D．X+n–24

10. 下列有关NaHCO3 和Na2CO3的叙述不正确的是(      )

A．两者焰色反应均为黄色

B．可以用澄清石灰水可以鉴别两者

C．向等浓度的NaHCO3 和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈

D．物质的量浓度相同的NaHCO3 和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强

二、不定项选择（每题有1到2个正确答案。若漏选得2分。错选、多选不得分。5x4’=20’）

11.能正确表示下列反应的离子方程式是(      )

A．铝和硫酸溶液反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

C．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

D．钠与水反应：Na+H2 O== Na++2OH-C+ H2↑

12．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是(      )　

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D. 氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

13.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(      )

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体

C．CaO固体(CaCO3)，将混合物加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

14.如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装是(      )

A．浓H2SO4              B．浓盐酸     

C．NaOH溶液             D．饱和NaCl溶液

15. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为(      )

A. mol·L—1    B. mol·L—1   C. mol·L—1  D. mol·L—1

填空题

16（1）（6分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成

和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。

①有下列十种物质：①铜丝  ②NaCl晶体  ③氨水  ④BaSO4晶体  ⑤盐酸  ⑥金刚石 ⑦澄清石灰水  ⑧蔗糖  ⑨熔化的KNO3  ⑩NH3 （填序号）

其中属于非电解质的有               ；属于强电解质有            

可以导电的有                          （填字母）

（2）(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取  B．蒸发结晶 C．降温结晶    D．过滤   E．蒸馏   F．分液 

1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒　　　　　　   

2）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾　　　　　　   

3）从饱和食盐水中中获得食盐　　　　　　  

4）分离柴油和水的混合物　　　　　　   

5）提取溴水中的溴　　　　　　 

6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物　　　　　　

17．(10分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。请回答下列问题：

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是    

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇匀几次

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                                          

（3）配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为        mL。

（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有      。

A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。

B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL该浓度的硫酸溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中H+的物质的量浓度是　        　。

18.（20分）. 据江苏省地震台网测定，北京时间（10月20日）凌晨4时51分，在江苏省盐城市射阳县发生M4.4级地震，为此江苏已启动Ⅲ级地震应急响应。漂白粉和明矾是政府抗震救灾的必需物资。请按要求，回答下列问题：

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式是             

（2）氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，请用化学方程式解释原因：                    

（3）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是                       ，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）                          ，                           

（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是         。

A．食醋          B．食盐          C．烧碱            D．纯碱

（5）某同学在探究漂白粉溶液性质时，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈  　性，并具有 　 　性。

（6）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化HCl的物质的量为        。

（7）现有一瓶溶液，可能含有硫酸根离子和钾离子。

证明其中含有硫酸根离子的方法为                                         

如何设计实验检验K+                                          

19.（6分）中学化学中的一些常见物质有下图转化关系(部分产物未给出)。其中A的焰色反应呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E的水溶液有漂白性。请回答下列问题

（1）G的化学式：    

（2）写出组成D气体的元素的原子结构示意图：    

（3）写出反应①的化学方程式：    

（4）写出反应②的离子方程式：    

20.（6分）过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，现将15.6g过氧化钠投入到500ml水中充分反应使产生的气体全部逸出，求：（1）可得到标况下多少体积的气体？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。

21.（6分）在标准状况下，10gCO和CO2混合气体所占的体积为6.72L。

①求原混合气体中CO的质量。

②求CO2所占的体积 (写出计算过程)

【参考答案】

一、选择题：

1-5 A A B D C     6-10 C C D B B   11-15 AC  BC  D  AC  A 

二、填空题

16、（1）⑧⑩  ②④⑨  ①③⑤⑦⑨

（2）D C B F A E

17、（1）C

（2）500mL容量瓶

（3）27.2 

（4）B

（5）0.15mol/L

18、（1）MnO2+ 4H++2Cl-== Mn2++Cl2+H2O （加热符号，气体符号自加）

（2）Cl2+2KI==2KCl+I2

（3）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O  

Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO   2HClO==2HCl+O2（光照，气体符号自加）

（4）A

（5）碱 漂白

（6）0.5mol  

（7）取样，先加盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有硫酸根。   取样，做焰色反应，并通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则有K+

19、（1）NaHCO3  

（2）略

（3）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2（通电，气体符号）

（4）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

20、2.24L 0.8mol/L

21 5.6g  2.24L