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    【化学】辽宁省凌源市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

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    【化学】辽宁省凌源市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

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    辽宁省凌源市实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷考试时间:90分钟         试题满分:100I卷(选择题:共42分)可能用到的相对原子质量: H—1  C—12   O—16   Na—23  N—14  Cl—35.5  S—32      一、选择题(每题只有1个选项符合题意,每题 3分)1.下列说法正确的是(   )A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
    B.Na2O2CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4mol
    C.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
    D.向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2,充分反应完后,溶液中Na+的数目不变2.下列关于氯及其化合物说法正确的是(   )A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
    C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
    D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气3.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(   )A.0.1mol·L-1 KI 溶液:Na+K+HClOOH-B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:K+NH4+NO3-SO42-C.0.1mol·L-1 HCl溶液:Ba2+K+CH3COO-NO3-D.0.1mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+Na+SO42-HCO3-4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )        A.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NAB.常温常压下,11.2 L CO2 含有的分子数为0.5NA C.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LD25 1.01×105Pa下,64 g SO2 中含有的原子数为3NA5.100 mL 0.3 mol·L1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸溶液混合后加水稀释至500 mL,该混合溶液中H的物质的量浓度是(   )A0.21 mol·L1  B0.42 mol·L1  C0.56 mol·L1  D0.26 mol·L16.下列关于物质分类的说法正确的是(   )ANa2OMgOAl2O3均属于碱性氧化物B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C.镁铝合金、漂白粉、氢氧化铁胶体、均为混合物D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质7.实验室中需要配制2 mol/LNaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A. 950 mL111.2 g B. 500 mL117 gC. 1 000 mL117 g D. 1 000 mL111.2 g8.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气,以防止环境污染。下列既能吸收尾气,又能防止溶液倒吸的装置是(   )9.下列说法不正确的是(   )A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B. 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关C. 氢氧化铁胶体通直流电,阴极区颜色加深D. KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系10.我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaClNa2CO3NH4HCO3NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:    则下列叙述错误的是(   ) A.A气体是NH3B气体是CO2B.步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是(   )选项离子方程式评价A2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确; Cl2过量,Fe2I均被氧化BNa2O2固体溶于水:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2正确; Na2O2是碱性氧化物CCO2通入到NaClO溶液中:CO2H2OClO=HClOHCO3-正确;H2CO3的酸性强于HClOD 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应:Ca2HCO3-OH===CaCO3H2O正确;碳酸钙难溶于水12.酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反应:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,下列有关该反应的说法中正确的是(   )A.被氧化的元素是CuSB的还原性强于CuS的还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D.若生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是6mol13.已知IFe2SO2H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2,则下列反应不能发生的是(   )A2Fe3SO22H2O===2Fe2SO42-4H    BH2O2H2SO4===SO2O22H2OCI2SO22H2O===H2SO42HI             D2Fe3H2O2===2Fe2O22H14.V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为(   )A. mol·L-1 B. mol·L-1C. mol·L-1 D. mol·L-1卷(填空题:共58分)15. (每空2分,共10) 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题:1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为        mL,如果实验室有15 mL20 mL50 mL 量筒,应最好选用        量筒。2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是        3)关于容量瓶的四种叙述:是配制准确浓度溶液的仪器;可以长期贮存溶液;不能用来加热;使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是        (填字母)。A①②③④         B②③         C①③④      D②③④4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是           (填序号)。A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移     B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线F. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线16(每空2分,共10) (1)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,则该溶液的溶质的物质的量浓度为______.
    (2) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 , 5mol CuSO4参加反应被氧化的磷物质的量是______.(3)两个同容积的密封容器AB,常温下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH4气体,AB内的压强之比是4:11,A的摩尔质量为______.(4)20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L,则稀释前CaCl2的物质的量浓度为______.(5)在一定温度和压强下,3L气体A29L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(AB表示)______.17. (10) O2O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:1)等质量的O2O3所含分子个数比为___________,原子个数比为____________,分子的物质的量之比为__________2)等温等压下,等体积的O2O3所含分子个数比为___________,原子个数比为___________,质量比为__________3在标准状况下15gCOCO2的混合气体,体积为11.2L混合气体的平均摩尔质量是__________CO2CO的体积之比是____________18.10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)________________________________________________________________(2)装置中,饱和食盐水的作用是________________________________NaOH溶液的作用是___________________________________(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到________,反应化学方程式为__________________________(4)写出下列化学反应的化学方程式:气体发生装置中进行的反应:_________________________NaOH溶液中发生的反应:_______________________19.(10)现有五种物质ABCDE,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH- 为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果,填空:(1)X的名称是       (2)B溶于水后的电离方程式为                    。鉴别B中阴离子的实验操作方法是                   (3)完成以下水溶液中反应的离子方程式:A溶液与B溶液反应:               B溶液与E反应:               BC反应至溶液呈中性:               (4)DE的混合物a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体b L,D在混合物中的质量分数为           20.8分)套管实验是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为套管实验,请观察实验装置,分析实验原理,完成下列问题: 小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯AB中能观察到的现象有_________________________(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是________________________________(3)通过该实验可以得出的结论是________________________________________(4)将上述实验与普通实验相比较,套管实验明显具备的优点是______________________          【参考答案】选择题1.C2.D3.B4.D5.B6.C7.C8.B9.D10.D11.C12.C13.B14.D二、填空题15.113.6   15 mL  2500mL容量瓶、胶头滴管 (3C  4ACDE16.     2mol   44g/mol     2.5mol/L   AB3B3A17.  (1) 3:2    1:1     3:2   (2)1:1    2:3     2:3   (3)L   (4)80g(5)30g/mol     7118. .(1)E C D A B G H F(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气(3)试纸变蓝 2KICl2===2KClI2(4)MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O2NaOHCl2===NaClNaClOH2O19. (1)二氧化碳(2)NaHSO4= Na++H++ SO42-(3)↑+H2O    BaCO3+2H+++CO2↑+H2O2H++↓+2H2O(420.(1)棉花球变蓝;B中石灰水浑浊;开始A中有气泡产生;小试管内有液滴出现 (2)防止倒吸(或先拔导管后撤酒精灯) (3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差,NaHCO3分解有CO2H2O产生 (4)简化实验操作,增强实验效果,节约药品 

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