【化学】湖北省荆州开发区滩桥高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

湖北省荆州开发区滩桥高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷H-1  C-12  N-14  O-16  S-32   Na-23  Al-27分卷I一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分)  1.下列实验操作所用仪器合理的是(　　)A． 用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液B． 用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸C． 用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D． 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L－1氯化钠溶液2.若使下列物质水溶液的浓度增大，可选用加热蒸发的是(　　)A． 浓盐酸   B． 稀硫酸   C． 饱和食盐水  D． 饱和硫酸铜溶液3.下列有关实验的操作不正确的是(　　)A． 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B． 用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体C． 过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流D． 某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子4．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是(　　)①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量的氯化钡溶液；④加入适量的盐酸；⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾；⑥过滤A．①④③⑤⑥②   B．①③⑤⑥④②C．①③④⑥⑤②   D．①⑤③④⑥②5．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是(　　)A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳B．操作Ⅰ一定是过滤，目的是将固液分离C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D．可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物6.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A． 常温常压32 g O2含2NA个原子B． 标准状况下11.2L H2O  含有的原子数目为1.5NAC． 1 mol的Cl﹣含有NA个电子D． 0.5  mol·L-1的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5NA7.下列物质含分子数最多的是(　　)A．11.2 g CO      B.32 g SO2         C. 0.8 mol SO2            D．1.806×1023H2O8．关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是(　　)A．分子数之比为1∶1   B．原子数之比为1∶1C．电子数之比为3∶2   D．物质的量之比为2∶39.对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是(　　)A． 溶液中含有1 mol 硫酸钠B． 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C． 1 mol 硫酸钠溶于1 L水D． 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－110.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是(　　)A． 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B． 定容时仰视刻度线C． 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D． 称量NaCl固体时砝码上有杂质11.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是(　　)A． ①②③  B． ②③  C． ①②   D． ①③12．下列溶液中浓度与50mL 溶液中的物质的量浓度相等的是(    )A.150 mL 1的NaCl溶液B.75 mL 2溶液C.150 mL 的KCl溶液D.75 mL 1 的溶液13．V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中的物质的量浓度为（）A.3m/2V    B.m/18V   C.2V/3m    D.500m/9V14．下列说法正确的是( )A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－115．将标准状况下的VL  A气体(摩尔质量为M g.mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为 bg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（   ）A.mo1·L－1               B.mol·L－1C. mol·L－1      D. mol·L-116．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（       ）A．0.1(b-2a)mol/L B．10(2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L分卷II二．填空题(共4小题)  17．运用已学知识完成下列计算：（1）17gNH3共有______mol原子，0.1molH2S共有_____个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______。（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg∙mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为_____mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体的体积为________L,若该气体不与水反应，将其溶于1L水(密度为1g·cm－3)中，所得溶液中溶质的质量分数为_________。18．下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__(填字母代号)。A．溶液中HCl的物质的量  B．溶液的浓度    C．溶液中Cl－的数目         D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取__mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、20mL量筒，应选用____mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：_________。③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。A．浓盐酸挥发，浓度不足                 B．配制前容量瓶中有少量的水C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线         D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出19．已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。 ABCD溶解到水中悬浊液无色溶液液体分层，且下层为无色油状液体无色溶液熔点/℃1 452－21.3－11.5801沸点/℃1 70378.91171 210根据上述信息，回答下列问题：(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b________(填操作名称，下同)；c________。②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为__________。(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为__________________。(3)从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有____________________。20． 现有CO和CO2的混合气体20 g，其在标准状况下的体积为11.2 L。据此回答下列问题：(1)该混合气体总的物质的量为________，其平均摩尔质量为________。(2)混合气体中碳原子的个数为________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。则：①气球中收集的气体是______，其质量为________ g。②从A瓶中获得沉淀并测定其质量的操作是________、称量。③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_____________________________。
【参考答案】12345678910DABCBBBADD11121314151617181920ABDAAADCCB21222324252627282930CAACACABBC31323334353637383940CDDCAADBDB4142        CD        43.(1)A        (2) (3)核糖核苷酸          8 44.(1)淀粉         (2)磷脂(3)脱水缩合        (4)过酸、过碱和高温破坏F空间结构而低温不会45.(1)水浴加热       橘黄(2)长度或宽度     (3)苏丹染液易溶于酒精而不易溶于水45.等量    (适宜浓度)NaOH溶液    (适宜浓度)CuSO4溶液 B试管的紫色明显比A试管深