【化学】黑龙江省鸡西市第十九中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

黑龙江省鸡西市第十九中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；Na—23；一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计60分)1. 下列实验操作中错误的是（    ）A. 蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【答案】D【解析】D错，如果没有试管夹，绝对不可以临时手持试管给固体或液体加热，会烫伤；其他三个选项正确；2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是(    )A.     B.     C.     D. 【答案】B【详解】A.图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，B项错误；B.图标为易燃液体，乙醇属于易燃液体，B项正确；C.图标为有毒气体，通常情况下乙醇无毒且为液体，C项错误；D.图标为腐蚀品，乙醇没有腐蚀性，D项错误；答案选B。3.下列说法中正确的是(    )A. 1molN2约含有6.02×1023个氮原子B. 1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子C. 钠的摩尔质量就是它的相对原子质量D. 硫酸的摩尔质量等于98g【答案】B【详解】A.每个N2(氮气分子)中含有2个氮原子，所以1molN2约含有6.02×1023个氮分子，A项错误；B.由水的分子式可知，1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，B项正确；C.钠的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于钠的相对原子质量，C项错误；D.硫酸的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于硫酸的相对分子质量，即98g/mol，D项错误；答案选B。4. 歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中(    )A. 溶液    B. 悬浊液    C. 胶体    D. 乳浊液【答案】C【解析】试题分析：雾是由小水滴凝结灰尘而成的，是胶体，可以发生丁达尔现象。5.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是(   )(1)碱    (2)含氧酸盐    (3)钠盐    (4)碳酸盐A. (2)(3)(4)    B. (1)(3)(4)    C. (1)(2)(4)    D. (1)(2)(3)【答案】A【详解】Na2CO3在水溶液中能够电离出金属阳离子（Na+）和酸根离子（CO32-），所以它属于盐；由于它的酸根为含氧酸的酸根，所以它又属于含氧酸盐；并且它的酸根是碳酸（H2CO3）的酸根所以它又属于碳酸盐。它不属于碱，答案选A。6.下列叙述正确的是(    )A. 1.5molO2体积是33.6L    B. 在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC. 等质量的CO和N2的体积相等    D. 32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L【答案】B【详解】A.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n 计算气体的体积，A项错误；B.在标准状况下，2molH2的体积=22.4L/mol×2mol=44.8L，B项正确；C.因为CO和N2的摩尔质量相等，所以等质量的CO和N2的物质的量相等，但题目没有明确两气体所处的温度和压强是否相同，所以无法判断等质量的CO和N2的体积是否一定相等。C项错误；D.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n 计算气体的体积，D项错误；答案选B。7.下列分散系最稳定的是(    )A. 溶液    B. 乳浊液    C. 胶体    D. 悬浊液【答案】A【详解】溶液中溶质的粒子直径小于1nm，跟溶剂粒子大小接近，由于溶剂的作用和粒子的热运动，使得溶液呈现均一、稳定、透明的特征；乳浊液和悬浊液的分散质粒子直径大于100nm，由于自身重量而沉降，故浊液最不稳定；胶体的分散质粒子直径介于1nm~100nm之间，稳定性也介于溶液和浊液之间，称之为介稳性，答案选A。8.对电解质的叙述正确的是(    )A. 在水溶液中能导电的物质    B. 熔融状态能导电的物质C. 不是电解质就是非电解质    D. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物【答案】D【详解】A.有些化合物在水溶液中能够导电，但导电的阴、阳离子不是该化合物自身电离产生的，所以这些化合物不属于电解质，如NH3的水溶液能导电，但NH3不属于电解质，A项错误；B.金属熔融状态下能够导电，但金属不属于电解质，B项错误；C.电解质和非电解质的研究对象是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，C项错误；D.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，D项正确；答案选D。9. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（    ）A. 是否有元素的化合价的变化B. 是否有元素的电子转移C. 是否有氧元素的参加D. 是否有原子的重新组合【答案】B【解析】试题分析：氧化还原反应的特征是化合价升降，实质是电子的转移，故选B。10.下列化学反应，属于氧化还原反应的是(    )A. CaCO3 CaO + CO2 ↑    B. 2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2OC. NaOH+HCl==NaCl+H2O    D. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3【答案】D【详解】A.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；B.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，B项错误；C.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；D.铝元素化合价由Al的0价变化到Al2O3的+3价，化合价升高；铁元素化合价由Fe2O3的+3价变化到Fe的0价，化合价降低。所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。11.在碱性无色溶液中，能大量共存的离子组是(    )A. K＋、H+、Na+、SO42-    B. Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－C. Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋    D. Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-【答案】C【详解】A.H+与OH-能发生离子反应：H++OH-=H2O，所以该组中的H+不能大量共存，A项错误；B.Cu2+在溶液中显蓝色，Cu2+与OH-反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以该组中的Cu2+不能大量共存，B项错误；C.该组离子之间不发生任何反应，该组离子也不与OH-反应，所以该组离子能大量共存，C项正确；D.Ca2+可与CO32-反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以该组中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D项错误；答案选C。12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(    )A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应  OH＋H+ ＝ H2OB. 氧化钙与稀盐酸反应          CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC. 铁片插入硝酸银溶液中        Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD. 碳酸钙溶于稀硝酸中          CO32-＋2H+＝CO2＋H2O【答案】B【详解】A.氢氧化钡溶液与稀硫酸之间除中和反应外还有沉淀反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH＋2H++SO42- ＝2H2O+BaSO4↓，A项错误；B.由化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆写成离子方程式CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O，B项正确；C.所写离子方程式电荷未守恒，正确的离子方程式为Fe +2 Ag+ = Fe2+ + 2Ag，C项错误；D.碳酸钙属于难溶于水的物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D项错误；答案选B。13.下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是(    )A. CO+H2O=CO2 +H2    B. Cl2 +H2O= HClO+HClC. Na2O+ H2O =2NaOH    D. 2F2 +2H2O = 4HF + O2【答案】A【解析】A．反应生成H2，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A正确；B．水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．水中H元素的化合价不变，但O元素的化合价升高，被氧化，故水为还原剂，故D错误；故选A。14. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（    ）A. 化合反应    B. 置换反应    C. 分解反应    D. 复分解反应【答案】B【解析】试题分析：针对氧化还原反应反应来说，所有的复分解反应都为非氧化还原反应，，分解反应和化合反应有的是氧化还原反应。置换反应一定为氧化还原反应，答案B正确；15.下列电离方程式中错误的是(    )A. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－    B. Na2SO4＝2Na＋＋SO42－C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－    D. MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－【答案】A【详解】A.钠离子的表示方法错误，正确的电离方程式为Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，A项错误；B. Na2SO4属于易溶于水的盐且易电离，电离方程式正确；B项正确；C.Ba(OH)2属于易溶于水的强碱且易电离，电离方程式正确；C项正确；D.MgCl2属于易溶于水的盐且易电离，电离方程式正确；D项正确；答案选A。16.下列叙述正确的是(    )A. 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质D. CuSO4溶液能导电，所以CuSO4是电解质【答案】D【详解】A.NaCl在水溶液里和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质，A项错误；B.铜是单质，不是化合物，所以铜不是电解质；A项错误；C. SO3的水溶液能导电，是因为SO3与水反应生成了H2SO4，H2SO4在水溶液里能够导电，H2SO4是电解质，不能证明SO3是电解质，C项错误；D. CuSO4溶液能导电的本质是CuSO4在溶液里能发生电离，所以CuSO4是电解质，D项正确；答案选D。17.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是  (  )A. HCl+NaOH＝NaCl+H2O    B. Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC. Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O    D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【答案】C【详解】根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。A. HCl+NaOH＝NaCI+H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，A项错误；B. Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，B项错误；C. Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O离子方程式为Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C项正确；D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O离子方程式为H++OH-＝H2O，D项错误；答案选C。18.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(   )A. Cu2+、Ba2+、SO42－、Cl－    B. Ca2+、H+、CO32－、Cl－C. Na+、K+、OH－、Cl－    D. Mg2+、Na+、OH－、SO42－【答案】C【详解】A. Ba2+和SO42－发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以Ba2+和SO42－不能大量共存，A项错误；B. Ca2+和CO32－发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，B项错误；C.该组离子之间不发生反应，所以该组离子能大量共存，C项正确；D. Mg2+和OH－发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以Mg2+和OH－不能大量共存，D项错误；答案选C。19.下列变化中，属于还原反应的是(    )A. NaCl→KCl    B. Cl2→Cl-    C. C→CO2    D. FeCl2→FeCl3【答案】B【详解】A.根据有关概念可知，元素化合价降低的反应为还原反应，该变化中没有元素化合价变化，所以不属于还原反应；A项错误；B.氯元素的化合价由Cl2的0价变化到Cl-的-1价，化合价降低，发生还原反应，B项正确；C.碳元素化合价由C的0价变化到CO2的+4价，化合价升高，发生氧化反应，C项错误；D.铁元素化合价由FeCl2的+2价变化到FeCl3的+3价，化合价升高，发生氧化反应，D项错误；答案选B。20. 金属钠着火，能用来灭火的是（    ）A. 水    B. 湿抹布    C. 泡沫灭火剂    D. 干沙【答案】D【解析】试题分析：钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳均反应产生氧气，另外钠与水反应生成氢气，所以钠着火时一般用沙子扑灭，答案选D。二、填空题(每空1分，共14分)21.有下列物质：①Fe　②CO2　③H2SO4  ④Ba(OH)2溶液　⑤NaCl 其中属于酸的是___(填序号，下同)，属于碱的是___，属于盐的是____，属于氧化物的是____。【答案】(1). ③    (2). ④    (3). ⑤    (4). ②【详解】在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物称为酸；在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物称为碱；在水溶液中电离出金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物称为盐。一种元素与氧元素形成的化合物称为氧化物。H2SO4=2H++SO42-，所以H2SO4属于酸；Ba(OH)2=Ba2++2OH-，所以Ba(OH)2属于碱；NaCl=Na++Cl-，所以NaCl属于盐；CO2属于氧化物。22.(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，做_______剂；从电子转移角度分析，_______剂得到电子，发生______反应。(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。 其中被还原的元素是_______(填元素符号)，被氧化的元素是_________(填元素符号)，还原剂是______(填化学式)，氧化剂是______(填化学式)。【答案】(1). 氧化    (2). 还原    (3). 氧化    (4). 还原    (5). N、S    (6). C    (7). C    (8). KNO3 、S【详解】(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生氧化反应，化合价升高的本质是元素失去电子，所以该物质是还原剂；反应物中某元素化合价降低，则该反应物发生还原反应，化合价降低的本质是得到电子，该反应物是氧化剂，所以从电子转移角度分析，氧化剂得到电子，发生还原反应。(2)氮元素化合价从KNO3的+5价变化到NO2的+4价，化合价降低，氮元素被还原；硫元素化合价从S的0价变化到K2S的-2价，化合价降低，硫元素被还原，所以该反应中被还原的元素是N和S。碳元素化合价从C的0价变化到CO2的+4价，化合价升高，所以碳元素被氧化，即被氧化的元素是C。单质碳的化合价升高，失去电子，所以还原剂是C。KNO3和S中氮元素和硫元素化合价均降低，在反应中得到电子，所以氧化剂是KNO3和S。23.在标准状况下：(1)0.5mol HCl占有的体积是____________(2)33.6L H2的物质的量是______________【答案】(1). 11.2L    (2). 1.5mol【详解】(1)根据公式V=22.4·n=22.4L/mol×0.5mol=11.2L，即标准状况下0.5mol HCl占有的体积是11.2L。(2)根据公式n=1.5mol，即标准状况下33.6L H2的物质的量是1.5mol。三、填空题(每空2分，共20分)24.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入CuSO4溶液中，观察实验现象并写出反应的化学方程式： (1)钠与水反应的实验现象是___________。反应化学方程式是___________。(2)加入CuSO4后，实验现象是____________，反应的化学方程式是_________。【答案】(1). 钠浮在液面上，很快熔成小球，钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声    (2). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    (3). 溶液中有蓝色沉淀生成    (4). 2NaOH + CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【详解】(1) 钠是一种非常活泼的金属，常温下与冷水剧烈地反应，常温下将钠投到烧杯里的水中，可观察到的现象有：钠浮在液面上，很快熔成小球，钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。(2)钠与水反应生成的NaOH能与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，Cu(OH)2为蓝色不溶于水的沉淀。所以加入CuSO4后可观察到溶液中有蓝色沉淀生成。25.写出下列化学反应的离子方程式①NaOH溶液和HCl溶液____________    ②Na2CO3和足量HCl____________③H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液____________【答案】(1). H+ +OH- =  H2O    (2). CO32-+ 2H+ = H2O +CO2↑    (3). Ba2+ + SO42- + 2H+ +2OH- =BaSO4↓+ 2H2O【详解】离子方程式书写的步骤是：第一步，正确写出化学方程式；第二步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、单质、水等仍用化学式表示；第三步，删去方程式两边不参与反应的离子符号，并将化学计量数约成最简整数比；第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。①NaOH溶液和HCl溶液：H+ +OH- = H2O。②Na2CO3和足量HCl：CO32-+ 2H+ = H2O +CO2↑。③H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：Ba2+ +2OH- + 2H+ + SO42- =BaSO4↓+ 2H2O26.用“双桥法”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。2KClO3 === 2KCl+3O2↑ _______氧化剂_____　还原剂_____【答案】(1).     (2). KClO3    (3). KClO3【详解】在氧化还原反应中，元素化合价升高的本质是失去电子，元素化合价降低的本质是得到电子。将得到电子的反应物称为氧化剂；失去电子的反应物称为还原剂。对于反应2KClO3 === 2KCl+3O2↑，氯元素化合价由KClO3的+5价变化到KCl的-1价，化合价降低6价，每个氯原子得到6个电子；氧元素化合价由KClO3的-2价变化到O2的0价，化合价升高2价，每个氧原子失去2个电子，用“双线桥”表示电子转移的方向和数目为：。所以KClO3既是氧化剂又是还原剂。四、计算题(6分)27.(1) 11g CO2的物质的量是多少摩_______？(2)用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 m L ，需浓硫酸的体积是多少升_______？【答案】(1). 0.25mol    (2). 0.1L